【推荐1】铁、铜单质及其化合物应用范围很广。现有含氯化亚铁杂质的氯化铜晶体（），为制取纯净的，某兴趣小组首先将其制成水溶液。
（1）通常将氢氧化钠溶液加入氯化亚铁溶液的实验现象是__________________________________，书写氢氧化亚铁在空气中转化为氢氧化铁的化学方程式________________________________。
（2）已知pH=1.9时，Fe³⁺就能开始沉淀，因此可首先加入氧化剂将Fe²⁺氧化后再除去，下列氧化剂最适合的是___________。
A. NaClO                    B. H₂O₂                           C. KMnO₄                    D. 浓硫酸
（3）在所得的FeCl₃、CuCl₂混合溶液中加入镁粉，产生的气体是______。试解释原因：__________________________________________________。有同学提出加入CuO以除去Fe³⁺。你认为理由是___________________________________________________________________。
（4）能不能直接蒸发CuCl₂溶液得到晶体？__________（填“能”或“不能”）。若能，不用回答；若不能，说明理由______________________________________________________。经检测，中含水28.6%，则中的值为___________。

【推荐2】氢能源是最具应用前景的能源之一，高纯氢的制备是目前的研究热点。
甲烷水蒸气催化重整是制高纯氢的方法之一。
①反应器中初始反应的生成物为H₂和CO₂，其物质的量之比为4∶1，甲烷和水蒸气反应的方程式是__。
②反应物投料比采用n（H₂O）∶n（CH₄）=4∶1，大于初始反应的化学计量数之比，目的是__（选填字母序号）。
a.促进CH₄转化          b.促进CO转化为CO₂ c.减少积炭生成
③用CaO可以去除CO₂。H₂体积分数和CaO消耗率随时间变化关系如图所示。从t₁时开始，H₂体积分数显著降低，单位时间CaO消耗率__（填“升高”“降低”或“不变”）。此时CaO消耗率约为35%，但已失效，结合化学方程式解释原因：___。

【推荐3】水煤气法制甲醇工艺流程框图如下

(注:除去水蒸气后的水煤气含55～59%的H₂，15～18%的CO，11～13%的CO₂，少量的H₂S、CH₄，除去H₂S后，可采用催化或非催化转化技术，将CH₄转化成CO，得到CO、CO₂和H₂的混合气体，是理想的合成甲醇原料气，即可进行甲醇合成)
（1）制水煤气的主要化学反应方程式为：C（s）+H₂O（g）CO（g）+H₂（g），此反应是吸热反应。①此反应的化学平衡常数表达式为____________________；
②下列能提高碳的平衡转化率的措施是____________________。
A．加入C（s）       B．加入H₂O（g）       C．升高温度     D．增大压强
（2）将CH₄转化成CO，工业上常采用催化转化技术，其反应原理为：
CH₄ (g)+3/2O₂ (g)CO (g)+2H₂O (g) +519kJ。工业上要选择合适的催化剂，分别对X、Y、Z三种催化剂进行如下实验（其他条件相同）
① X在T₁℃时催化效率最高，能使正反应速率加快约3×10⁵倍；
② Y在T₂℃时催化效率最高，能使正反应速率加快约3×10⁵倍；
③ Z在T₃℃时催化效率最高，能使逆反应速率加快约1×10⁶倍；
已知：T₁＞T₂＞T₃，根据上述信息，你认为在生产中应该选择的适宜催化剂是_____（填“X”或“Y”或“Z”），选择的理由是_________________________________________。
（3）合成气经压缩升温后进入10m³甲醇合成塔，在催化剂作用下，进行甲醇合成，主要反应是：2H₂(g) + CO(g)CH₃OH(g)+181.6kJ。T₄℃下此反应的平衡常数为160。此温度下，在密闭容器中加入CO、H₂，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

物质	H2	CO	CH3OH
浓度/（mol·L－1）	0.2	0.1	0.4

①比较此时正、逆反应速率的大小：v_正________v_逆（填“>”、“<”或“＝”)。
②若加入同样多的CO、H₂，在T₅℃反应，10 min后达到平衡，此时c(H₂)＝0.4 mol·L^－1、c(CO)＝0.7 mol·L^－1、则该时间内反应速率v(CH₃OH) ＝____________mol·(L·min)^－1。
（4）生产过程中，合成气要进行循环，其目的是__________________________________。

【推荐2】甲醇来源丰富、价格低廉、运输贮存方便，是一种重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景。工业生产甲醇的常用方法是CO(g)＋2H₂(g)===CH₃OH(g) ΔH＜0。
（1）在25℃、101 kPa下，1 g甲醇（液态）完全燃烧后，恢复到原状态放热Q kJ，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为__________________________。
（2）工业上利用甲醇制备氢气常用的方法之一是甲醇蒸气重整法。此方法当中的一个主要反应为CH₃OH(g)===CO(g)＋2H₂(g)，说明该反应能自发进行的原因_________________________。
（3）甲醇燃料电池由于其结构简单、能量转化率高、对环境无污染、可作为常规能源的替代品而越来越受到关注。其工作原理如右图，质子交换膜左右两侧的溶液均为1L 1.5 mol/L H₂SO₄ 溶液。

①通入气体a的电极是电池的______________（填“正”或“负”）极，其电极反应式为_______________；
②当电池中有2 mole^－发生转移时，左右两侧溶液的质量之差为__________________（忽略气体的溶解，假设反应物完全耗尽）。

【推荐3】能源是人类赖以生存和发展的重要物质基础，常规能源的合理利用和新能源的合理开发是当今社会面临的严峻课题，回答下列问题：
（1）乙醇（C₂H₅OH）是未来内燃机的首选环保型液体燃料。1 g乙醇完全燃烧生成液态水放出a kJ的热量，则乙醇燃烧的热化学方程式为__________。
（2）由于C₃H₈(g)= C₃H₆(g)+H₂(g)   H=+bkJmol（b＞0）的反应中，反应物具有的总能量________（填“大于”“等于”或“小于”）生成物具有的总能量，那么在化学反应时，反应物就需要________（填“放出”或“吸收”）能量才能转化为生成物。
（3）关于用水制取二次能源氢气，以下研究方向不正确的是________。
A 组成水的氢和氧都是可以燃烧的物质，因此可研究在水不分解的情况下，使氢成为二次能源
B 设法将太阳光聚焦，产生高温，使水分解产生氢气
C 寻找高效催化剂，使水分解产生氢气，同时释放能量
D 寻找特殊催化剂，用于开发廉价能源，以分解水制取氢气
（4）已知下列两个热化学方程式，
A 2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)   H = -571.6kJ∙mol^-1
B C₃H₈(g)+5O₂(g)=3CO₂(g)+4H₂O(l)   H= -2220kJ∙mol^-1
能表示燃烧热的热化学方程式为________（填A或B）。将标况下22.4L的C₃H₈和H₂混合气体（其中H₂的体积分数为1/2），在上述条件下完全燃烧，则放出的热量为________kJ。