【推荐1】碳和氯元素及其化合物与人类的生产、生活密切相关。
(1)①一定条件下，氯气与氨气反应可以制备氯胺(NH₂C1)，已知部分化学键的键能：

化学键	N-H	Cl-Cl	N-Cl	H-Cl
键能/kJ·mol-1	391.3	243.0	191.2	431.8

则上述反应的热化学方程式为：____________。
②氯胺是一种长效缓释含氯消毒剂，有缓慢而持久的杀菌作用，可以杀死H₇N₉禽流感病毒，其消毒原理为与水缓慢反应生成强氧化性的物质，该反应的化学方程式为______________：
Ⅱ、碳的化合物的转换在生产、生活中具有重要的应用。特别是CO₂的低碳转型对抵御气候变化具有重要意义。

(2)在三个容积均为1L的密闭容器中以不同的氢碳比充入H₂和CO₂，在一定条件下发生反应：2CO₂(g)+6H₂(g)C₂H₄(g)+4H₂O(g) △H，CO₂的平衡转化率与温度的关系如图所示(α、β、2.0分别代表三种氢碳比时的变化曲线)。
请回答下列问题：
①反应的△H_____0，氢碳比α____β，Q点v(正)_____v(逆)(填“大于”或“小于”)
②若起始时，CO₂的浓度为0.5mol·L^-1；则P点对应温度的平衡常数的值为_______。
(3)已知：碳酸H₂CO₃，K₁=4.3×10^-7、K₂=5.6×10^-11、草酸H₂C₂O₄，K₁=6.0×10^-2、K₂=6.0×10^-5
①下列微粒可以大量共存的是_______(填字母)。
a.、   b.H₂CO₃、   c. 、 d.H₂C₂O₄、
②若将等物质的量浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种离子(除OH^－外)浓度由大到小的顺序是_________。
③通过技术判断中和反应2Fe(OH)₃(s)+3H₂C₂O₄2Fe³⁺+6H₂O+3在常温下能否发生反应________。（已知：Ksp[Fe(OH)₃]=1.0×10^-39；6⁶=4.67×10⁴）

【推荐2】人们常常利用化学反应中的能量变化为人类服务
(1)氢能是一种具有发展前景的理想清洁能源，氢气燃烧时放出大量的热。氢气燃烧生成水蒸气的能量变化如下图所示：

根据上图可知，在化学反应中，不仅存在物质的变化，而且伴随着_______变化，完全燃烧生成1mol水蒸气时，释放的能量是_______kJ。
(2)下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是_______。
a.       b.
c.       d.
(3)下图是某兴趣小组设计的原电池示意图，实验结束后，在实验报告上记录如下：

①实验报告中记录合理的是_______(填序号)。
②负极材料为_______，该电极反应式为_______。
③若有1mol电子流过导线，则理论上产生H₂的质量为_____g。
④将稀H₂SO₄换成CuSO₄溶液，电极质量增加的是_____(填“锌极”或“铜极”)，其原因为___(用电极反应式表示)。

【推荐3】I、依据事实，写出下列反应的热化学方程式。
(1)在25 ℃、101 kPa下，1 g甲烷燃烧生成CO₂和液态水时放热55.625 kJ。则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为________________________。
(2)若适量的N₂和O₂完全反应，每生成23 g NO₂需要吸收16.95 kJ热量，则表示该反应的热化学方程式为______________。
(3)在25 ℃、101 kPa条件下，C(s)、H₂(g)、CH₃COOH(1)的燃烧热分别为393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、870.3 kJ/mol，则2C(s)＋2H₂(g)＋O₂(g)===CH₃COOH(1)的反应热ΔH为________。
II、锌锰干电池是应用最普遍的电池之一。其基本反应为：
X极：Zn－2e^－===Zn^2＋
Y极：2MnO₂＋2NH＋2e^－===Mn₂O₃＋2NH₃＋H₂O
(1)X是电池的________(填“正”或“负”，下同)极，Y是电池的________极。
(2)该电池总反应的离子方程式为：_______________________。
(3)若反应消耗16.25gZn，则电池中转移电子的物质的量为________。

【推荐1】铁及铁的氧化物广泛应于生产、生活、航天、科研领域。
(1)铁氧化合物循环分解水制
已知：

则：_______
(2)甲烷是重要的资源。与重整的主要反应的热化学方程式为
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
则：的_______。
(3)肼是一种应用广泛的化工原料。发射火箭时用肼为燃料，作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。已知在上述反应中放出的热量，写出该反应的热化学方程式_______。

【推荐2】I、根据能量变化示意图，请写出氮气和氢气合成液态 的氨气的热化学方程式_____；
   
Ⅱ、已知：NO₂（g）+ SO₂（g）SO₃（l）+ NO（g）ΔH=-51.5kJ·mol^-1
若在一定条件下，将 NO₂与 SO₂以体积比 1：2 置于恒容密闭容器 中发生上述反应，
①下列能说明反应达到平衡状态的是_____。
a．体系压强保持不变        b．混合气体颜色保持不变
c．SO₃和 NO 的物质的量之比保持不变       d．每消耗 1 mol SO₃的同时生成 1 molNO₂
e．容器内气体密度不变
②恒容密闭容器中发生上述反应时，若加入 Ar 气，反 应速率_____（变大、变小或不变）。

【推荐3】某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH₃•H₂O和的形式存在，该废水的处理流程如下：

(1)步骤I的操作如下：加NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30℃，通空气将氨赶出并回收。NH₃•H₂O的分解反应属于___________(填“吸热”或“放热”)反应。
(2)步骤II：在微生物作用下，经过连续两步反应被氧化成两步反应的能量变化示意图如下：

两步反应的反应热分别记为、___________，(填“>”或“<”)；第一步反应是___________(填“放热”或“吸热”)反应，热化学方程式是___________。
(3)步骤III：—定条件下，向废水中加入CH₃OH，将HNO₃还原成N₂，该反应的，由此判断氧化还原反应一定是放热反应，对吗？___________ (填“对”或“不对”)，请举例说明理由：___________。

【推荐1】20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量过渡态。分析图中信息，回答下列问题：
（1）图一是NO₂和CO反应生成CO₂和NO 过程中能量变化示意图，请写出NO₂和CO反应的热化学方程式：________。在反应体系中加入适宜的催化剂（正催化剂），E₁和E₂的变化是：E₁_______，E₂_____（填“增大”、“减小”或“不变”），对反应热有无影响?________，原因是_______。
             
（2）图二是红磷P(s)和Cl₂(g)发生反应生成PCl₃(g)和PCl₅(g)的反应过程与能量关系图(图中的△H表示生成1mol产物的数据)。根据图二回答下列问题：
①PCl₅(g)分解成PCl₃(g)和Cl₂(g)的热化学方程式_______。
②P(s)和Cl₂(g)分两步反应生成1molPCl₅(g)的△H₁与P(s)和Cl₂(g)一步反应生成1molPCl₅(g)的△H₂关系是：△H₂______△H₁(填“大于”、“小于”或“等于”)。

【推荐2】铁及其化合物用途非常广泛。
（1）已知赤铁矿还原冶炼时是逐级进行的，已知：
(a) 3Fe₂O₃(s)＋CO(g) 2Fe₃O₄(s)＋CO₂(g) H = a kJ·mol^－1
(b) Fe₂O₃(s)＋3CO(g) 2Fe(s)＋3CO₂(g) H =b kJ·mol^－1
(c) Fe₃O₄(s)＋CO(g) 3FeO(s)＋CO₂ (g) H = c kJ·mol^－1
①上述反应(a)平衡常数表达式为K=___________________。
②反应FeO(s)＋CO(g) Fe(s)＋CO₂(g) H =__________kJ·mol^－1（用含a、b、c的代数式表示）。
（2）用类似冶炼铝的方法， 在600～1000℃时电解熔融的Fe₂O₃冶炼铁（装置示意图如图），该法除消耗能量较少外，另一最突出的优点是__________________________________；电解时阳极发生的电极反应为____________。

（3）生铁在自然界中可发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀，析氢腐蚀的负极的电极反应式为_________；如图所示，纯铁处于a、b、c三种不同的环境中，铁被腐蚀的速率由大到小的顺序是（填字母）_____________。

【推荐3】我国首创以铝组成的金属—海水—空气电池作为新型海水标志灯的能源，它以海水为电解质溶液，靠空气中的氧气使铝组成的金属不断氧化而产生电流。
(1)只要把灯放入海水中数分钟，就会发出耀眼的白光，则该电池的负极反应式为__________；
(2)电解法可制取碳的一种气态氢化物C₂H₄(如图所示)电极a接电源的__________极，该电极反应式为__________；

(3)将SO₂气体通入BaCl₂和HNO₃的混合溶液中，生成白色沉淀和无色气体NO，有关反应的离子方程式为__________；
(4)处理NO_x的一种方法是利用甲烷催化还原NO_x，
已知：①CH₄(g)+4NO₂(g)=4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)ΔH=-574kJ•mol^-1；
②CH₄(g)+4NO(g)=2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)ΔH=-1160kJ•mol^-1
则甲烷直接将NO₂还原为N₂的热化学方程式为__________；
(5)H₂O₂在工业、农业、医药上都有广泛的用途。用碱性氢氧燃料电池可合成H₂O₂，具有效率高、无污染等特点。电池总反应式为H₂+O₂+OH^-=H₂O+，写出正极反应式__________。

【推荐1】（1）如图是碳和水蒸气发生反应生成CO、H₂的途径和三个状态的能量，该反应为吸热反应，比较E₁、E₂、E₃的大小：_____。

（2）已知2mol氢气燃烧生成液态水时放出572kJ的热量，反应方程式是2H₂(g)+O₂(g)═2H₂O(l)。请回答下列问题：
①该反应的生成物能量总和____（填“大于”、“小于”或“等于”）反应物能量总和。
②若2mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量____（填“大于”、“小于”或“等于”）572kJ。
（3）已知拆开1molN﹣N键、1molN﹣H键、1molN≡N键、O=O键需要的能量分别是3akJ、2.5akJ、8akJ、4akJ，完全燃烧1mol火箭燃料肼（N₂H₄）生成氮气和水蒸气放出能量为5akJ，则1molH₂O(g)完全断键时共吸收____kJ的能量。
（4）已知化学反应A₂(g)+B₂(g)═2AB(g)的能量变化如图所示，反应物的总键能_____（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物的总键能。

【推荐2】填空
(1)已知：        
        
则反应       _______kJ/mol。
(2)已知相关的化学键键能数据如下：

化学键	C—H	C=O	H—H
键能/	413	745	436	1075

则       _______kJ/mol。
(3)下图是和反应生成过程中能量变化示意图，合成氨反应的热化学方程式为_______。

(4)燃烧生成放热121 kJ，蒸发吸热44 kJ，燃烧热的热化学方程式为_______。
(5)①
②
常温时红磷比白磷稳定，则_______(填“>”、“=”或“＜”)

【推荐3】(1)断裂1 mol H-H键、1 mol N-H键、键分别需要吸收能量436 kJ。391 kJ、946 kJ，则合成氨反应的热化学方程式为___________。
(2)和一定量的氧气混合点燃，恰好完全反应，生成27 g液态水和(标准状况)，并放出683.5 kJ的热量，该反应的热化学方程式为___________。