【推荐1】2SO₂(g)＋O₂(g)==2SO₃(g)反应过程中的能量变化如下图所示。

已知1mol SO₂(g)氧化为1mol SO₃(g)的ΔH＝－99 kJ·mol^－1
请回答下列问题：
(1)图中A、C分别表示__________的能量、___________的能量；
(2)图中ΔH＝______________________；
(3)已知单质硫的燃烧热为－296 kJ·mol^－1，计算由S(s)生成3mol SO₃(g)ΔH=___________；
(4)化学反应的焓变与反应物和生成物的键能有关。
已知：①H₂(g)＋Cl₂(g)=2HCl(g)     ΔH＝－185 kJ·mol^－1
②H—H键能为436kJ·mol^－1，Cl—Cl键能为247kJ·mol^－1。则H—Cl键能为____________________。

【推荐2】化学反应在发生物质变化的同时伴随有能量的变化，是人类获取能量的重要途径，而许多能量的利用与化学反应中的能量变化密切相关。回答下列问题：
(1)已知CH₃OH(l)的燃烧热ΔH=−238.6kJ·mol⁻¹，CH₃OH(l)+O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g)       ΔH=−akJ·mol⁻¹，则a_______(填“>”“＜”或“=”)238.6。
(2)已知：H₂(g)+O₂(g)⇌H₂O(g)       ΔH=−241.8kJ·mol⁻¹，该反应的活化能为167.2kJ·mol⁻¹，则其逆反应的活化能为_______。
(3)火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料：4Al(s)+3TiO₂(s)+3C(s)=2Al₂O₃(s)+3TiC(s)       ΔH=−1176kJ·mol⁻¹，则反应过程中，每转移1mol电子放出的热量为_______kJ。
(4)SO₂和H₂S是大气污染物，这两种气体的转化研究对资源综合利用和环境保护有重要意义。已知：
①2H₂(g)+SO₂(g)=S(l)+2H₂O(g)       ΔH₁=+45.4kJ·mol^-1
②2CO(g)+SO₂(g)=S(l)+2CO₂(g)       ΔH₂=-37.0kJ·mol^-1
写出CO(g)与H₂O(g)反应生成CO₂(g)和H₂(g)的热化学方程式_______；若该反应在恒温恒容体系中进行，则其达到平衡的标志为_______(填字母)。
A．单位时间内，生成nmolCO的同时生成nmolCO₂
B．混合气体的平均摩尔质量保持不变
C．混合气体的总压强保持不变
D．CO₂(g)与H₂(g)的体积比保持不变

【推荐3】作为一种绿色消毒剂，在公共卫生事业中发挥了重要的作用。已知反应：   
(1)的强氧化性使其对大多数致病菌和病毒具有消杀功能。用医用对传染病房喷洒消毒时，地板上有气泡冒出，该气体是___________。
(2)纯可作为民用驱雹火箭推进剂。在火箭喷口铂网催化下，剧烈分解：，放出大量气体，驱动火箭升空。每消耗，理论上___________(填“放出”或“吸收”)热量___________(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(3)纯相对稳定，实验表明在下恒温贮存2周，浓度仍能保持，原因是分解反应的___________(填编号)。
a．速率比较小       b．不解大       c．比较小       d．活化能比较大
(4)的一种衍生物，阴离子结构式如图，用“□”标识出中体现强氧化性的基团：___________。溶液加热至沸后，溶液降低，用离子方程式表明原因：___________。

(5)用惰性电极电解和硫酸混合溶液生产。电解过程中有生成，阳极发生的电极反应可表示为：___________。在无离子交换膜的条件下，通过一定的电量，电解后溶液中不含，测得含量低于理论值，可能原因是___________。(忽略电阻且不考虑的分解)

【推荐2】镁化合物具有广泛用途，请回答有关镁的下列问题：
(1)单质镁在空气中燃烧的主要产物是白色的__，还生成少量的__(填化学式)。
(2)CH₃MgCl是一种重要的有机合成剂，其中镁的化合价是___，该化合物水解的化学方程式为___。
(3)如图是金属镁和卤素反应的能量变化图(反应物和产物均为298K时的稳定状态)。

下列选项中正确的是__(填序号)。
①MgI₂中Mg²⁺与I^-间的作用力小于MgF₂中Mg²⁺与F^-间的作用力
②Mg与F₂的反应是放热反应
③MgBr₂与Cl₂反应的△H＜0
④化合物的热稳定性顺序为MgI₂＞MgBr₂＞MgCl₂＞MgF₂
⑤MgF₂(s)+Br₂(l)=MgBr₂(s)+F₂(g)△H=+600kJ·mol^-1

【推荐3】氢气，二甲醚，乙醇都是极具发展潜力的绿色清洁能源。
Ⅰ.关于氢能，根据要求回答问题：
制备氢气常采用以下方法：①电解水法：
②水煤气法：，
③太阳能光催化分解水法：
(1)三种方法中最节能的是_______(填标号)。
(2)已知拆开1mol H-H、1mol O=O和1mol H-O分别需要的能量依次为436kJ、498kJ和463kJ，则理论上每完全分解，需_______(填“放出”或“吸收”能量_______kJ。下列能正确表示该过程的能量变化示意图的是_______(填标号)。
A. B.
C. D.
Ⅱ.二甲醚 气体是一种可再生绿色新能源，被誉为“21世纪的清洁燃料”。
(3)写出二甲醚一种同分异构体的结构简式：_______。
(4)工业上可用水煤气合成二甲醚：
①测得CO和的浓度随时间变化如图所示，则反应开始至平衡时的平均反应速率 _______ 。

②若该反应在恒容密闭容器中进行，下列叙述中正确的是_______。
A.及时分离出，可以加快化学反应速率
B.恒容时，充入He增大压强，化学反应速率不变
C.容器内压强不再变化，说明该反应已达到最大的限度
D. ，说明该反应已达到平衡状态

【推荐1】回答下列问题：
(1)在一定条件下，氢气在氯气中燃烧的热化学方程式：H₂₍g)+Cl₂(g)=2HCl(g) ΔH=－184.6kJ·mol^－1；该反应属于___________(填“热吸”或“放热”)反应。
(2)常温常压下，1mol乙醇(C₂H₅OH)完全燃烧生成CO₂气体和液态水放出的热量为1367kJ，写出表示乙醇燃烧热的热化学方程式：___________。
(3)根据盖斯定律计算：
P₄(白磷，s)+5O₂(g)=P₄O₁₀(s)   ΔH=－2983.2kJ·mol^－1 ①
P(红磷，s)+O₂(g)=P₄O₁₀(s)   ΔH=－738.5kJ·mol^－1 ②
则白磷转化为红磷的热化学方程式为___________。
(4)已知破坏1mol H−H键、1mol I−I键、1 mol H−I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ。则由氢气和碘单质反应生成2 mol HI需要放出___________kJ的热量。
(5)白磷与氧可发生如下反应：P₄+5O₂=P₄O₁₀，已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P−P键 a kJ·mol^－1、P−O键bkJ·mol^－1、P=O键ckJ·mol^－1、O=O键dkJ·mol^－1。根据图示的分子结构和有关数据计算该反应的反应热为___________。

【推荐2】依据事实，写出下列反应的热化学方程式。
(1)N₂(g)与H₂(g)反应，生成1molNH₃(g)时放出46.1kJ的热量：___________。
(2)2molN₂(g)与2molO₂(g)充分反应，生成NO(g)并吸收136kJ的热量：___________。
(3)卫星发射可用肼(N₂H₄)作燃料，2molN₂H₄(g)在足量O₂(g)中燃烧，生成N₂(g)和H₂O(l)并放出1244kJ的热量：___________。
(4)已知N₂(g)＋2O₂(g)=2NO₂(g)ΔH=＋67.7kJ·mol^-1，N₂H₄(g)＋O₂(g)=N₂(g)＋2H₂O(g)ΔH=—534kJ·mol^-1，根据盖斯定律写出肼与NO₂完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式________。

【推荐3】按要求填空：
(1)已知化学方程式：H₂(g)+O₂(g)=H₂O(g)，该反应的活化能为167.2kJ/mol，其逆反应的活化能为409.0kJ/mol，写出该反应的热化学方程式：_____。
(2)常温常压下，1gCH₄完全燃烧生成CO₂和H₂O时，放出QkJ的热量。写出此反应的热化学方程式：_____。
(3)已知2mol氢气燃烧生成液态水时放出572kJ的热量，反应方程式是2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)。请回答下列问题：
①该反应的生成物能量总和_____(填“大于”、“小于”或“等于”)反应物能量总和。
②若2mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量_____(填“>”、<’或“=”1)572kJ。
(4)FeS₂焙烧产生的SO₂可用于制硫酸。已知25℃、101kPa时：
2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)       △H₁=-197kJ•mol^-1
H₂O(g)=H₂O(l)       △H₂=-44kJ•mol^-1
2SO₂(g)+O₂(g)+2H₂O(g)2H₂SO₄(l)       △H₃=-545kJ•mol^-1
则SO₃(g)与H₂O(l)反应的热化学方程式是____。