铁及铁的氧化物广泛应于生产、生活、航天、科研领域。
(1)铁氧化合物循环分解水制
已知：
则：
_______
(2)甲烷是重要的资源。
与
重整的主要反应的热化学方程式为
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
则：
的
_______ 。
(3)肼
是一种应用广泛的化工原料。发射火箭时用肼为燃料，
作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。已知
在上述反应中放出
的热量，写出该反应的热化学方程式_______ 。
(1)铁氧化合物循环分解水制
已知：
则：
(2)甲烷是重要的资源。
与重整的主要反应的热化学方程式为反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
则：
的(3)肼
是一种应用广泛的化工原料。发射火箭时用肼为燃料，作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。已知在上述反应中放出的热量，写出该反应的热化学方程式
更新时间：2022-10-08 22:47:16
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填空题
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适中
(0.65)
名校
【推荐1】工业及汽车尾气已成为城市空气的主要污染源，研究其反应机理对于环境治理有重要意义。
(1)硝酸厂尾气可以回收制备硝酸。已知：
①2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) △H1=-113.0 kJ/mol
②3NO2(g)+H2O(g)=2HNO3(g)+NO(g) △H2=-138.0 kJ/mol
4NO2(g)+O2(g)+2H2O(g)=4HNO3(g) △H=___________ kJ/mol。
(2)液氨催化还原NO是重要的烟气脱硝技术。使用Fe2O3为催化剂，可能的反应过程如图所示。___________ 。
②反应过程图中，虚线方框里的过程可描述为___________ 。
③氨氮比会直接影响该方法的脱硝率。350℃时只改变氨气的投放量，NO的百分含量与氨氮比的关系如图所示。当
＞1.0时，烟气中NO含量反而增大，主要原因是___________ 。
NO2被Na2CO3溶液吸收生成的三种盐分别是NaNO2、NaNO3和___________ 。(填化学式)
(4)NSR (NOX储存还原)可有效减少氮氧化物排放。工作原理：通过BaO和Ba(NO3)2的相互转化实现NOX的储存和还原，如图所示。___________ 。
(1)硝酸厂尾气可以回收制备硝酸。已知：
①2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) △H1=-113.0 kJ/mol
②3NO2(g)+H2O(g)=2HNO3(g)+NO(g) △H2=-138.0 kJ/mol
4NO2(g)+O2(g)+2H2O(g)=4HNO3(g) △H=
(2)液氨催化还原NO是重要的烟气脱硝技术。使用Fe2O3为催化剂，可能的反应过程如图所示。
②反应过程图中，虚线方框里的过程可描述为
③氨氮比会直接影响该方法的脱硝率。350℃时只改变氨气的投放量，NO的百分含量与氨氮比的关系如图所示。当
＞1.0时，烟气中NO含量反而增大，主要原因是
NO2被Na2CO3溶液吸收生成的三种盐分别是NaNO2、NaNO3和
(4)NSR (NOX储存还原)可有效减少氮氧化物排放。工作原理：通过BaO和Ba(NO3)2的相互转化实现NOX的储存和还原，如图所示。
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(0.65)
【推荐2】控制和治理SO2、NOx是减少酸雨和光化学烟雾的有效途径。
(1)烟气脱硫是大气污染防治研究的热点。脱硫过程涉及的反应如下：
SO2(g)+H2O(l)+HClO(aq)
H2SO4(aq)+HCl(aq) △H=a kJ•mol-1；
Ca(ClO)2(aq)+H2SO4(aq)CaSO4(s)+2HClO(aq) △H=b kJ•mol-1。
则脱硫反应：Ca(ClO)2(aq)+ 2SO2(g) + 2H2O(l)CaSO4(s)+ H2SO4(aq) + 2HClO(aq)的△H=______ (用含a、b的代数式表示) kJ•mol-1。
(2)100℃时，向一个1 L的恒容密闭容器中充入0.2 mol NO2，发生反应：2NO2(g)N2O4(g) △H<0。测得不同时间时容器中NO2的浓度如下表所示。
①在0～t3时间段内，N2O4的平均反应速率为______ mol•L-1•min-1，NO2的平衡转化率为________ 。
②100℃时，该反应的平衡常数K=____________ 。
(1)烟气脱硫是大气污染防治研究的热点。脱硫过程涉及的反应如下：
SO2(g)+H2O(l)+HClO(aq)
H2SO4(aq)+HCl(aq) △H=a kJ•mol-1；Ca(ClO)2(aq)+H2SO4(aq)
CaSO4(s)+2HClO(aq) △H=b kJ•mol-1。则脱硫反应：Ca(ClO)2(aq)+ 2SO2(g) + 2H2O(l)
CaSO4(s)+ H2SO4(aq) + 2HClO(aq)的△H=(2)100℃时，向一个1 L的恒容密闭容器中充入0.2 mol NO2，发生反应：2NO2(g)
N2O4(g) △H<0。测得不同时间时容器中NO2的浓度如下表所示。| 时间/min | 0 | t1 | t2 | t3 | t4 |
| c(NO2)/mol·L-1 | 0.2 | 0.16 | 0.13 | 0.12 | 0.12 |
①在0～t3时间段内，N2O4的平均反应速率为
②100℃时，该反应的平衡常数K=
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【推荐3】红磷P（s）和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)，反应过程和能量关系如图所示（图中的
表示生成1mol产物的数据）。请根据下图信息，完成(1)-(3)小题。
(1)PCl5(g)分解成PCl3(g)和Cl2(g)的热化学方程式为______ ，已知该反应的
为170J⋅mol-1，K-1，则该反应自发的温度范围为T______ （保留1位小数）。
(2)P（s）和Cl2(g)分两步反应生成
的
______ ，一步反应生成的
______ 
（填“＞”、“＜”或“＝”）。
(3)PCl5与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是______ 。
表示生成1mol产物的数据）。请根据下图信息，完成(1)-(3)小题。(1)PCl5(g)分解成PCl3(g)和Cl2(g)的热化学方程式为
为170J⋅mol-1，K-1，则该反应自发的温度范围为T(2)P（s）和Cl2(g)分两步反应生成
的的（填“＞”、“＜”或“＝”）。(3)PCl5与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是
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解题方法
【推荐1】2016年9月我国成功利用大功率运载火箭发射“天宫二号”空间实验室。火箭推进器中装有还原剂肼(N2H4)（液态）和强氧化剂过氧化氢(H2O2)，如图是一定量肼完全反应生成氮气和1 mol气态水过程中的能量变化图。
（1）该反应属于________ （填“吸热”或“放热”）反应。
（2）写出该火箭推进器中相关反应的热化学方程式：__________________ 。
（3）若该火箭推进器中H2O2有12 mol共价键发生断裂，则反应释放出的热量______ kJ。
（1）该反应属于
（2）写出该火箭推进器中相关反应的热化学方程式：
（3）若该火箭推进器中H2O2有12 mol共价键发生断裂，则反应释放出的热量
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(0.65)
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【推荐2】Ⅰ．键能是指拆开1mol共价键所需要吸收的能量或形成1mol共价键所放出的能量。
(1)已知键能：H-H键为436
；H-F键为565；H-Cl键为431；H-Br键为366。则下列分子受热时最稳定的是___________。
(2)能用键能大小解释的是___________。
Ⅱ．下表列出了一些化学键的键能E：
请回答下列问题：
(3)反应
，
___________ 。
(4)历史上曾用“地康法”制
，这一方法是用
做催化剂，在450°条件下，用空气中的氧气跟氯化氢反应制氯气，若反应生成液态水，请写出该反应的热化学方程式为___________ 。
(5)若忽略温度和压强对反应热的影响，根据上题中的有关数据，计算当反应中有1mol电子转移时，反应的能量变化为___________ 。
Ⅲ．关于
，已知1mol 
(g)被氧化为1mol 
(g)的
。回答下列问题：
(6)在一定温度下，将2mol和1mol 
放在一密闭容器中，在催化剂作用下充分反应。测得反应放出的热量___________ (填“等于”、“大于”或“小于”)2akJ。
(7)
的催化循环机理可能为：氧化时，自己被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式：
①___________ ；②
(8)已知固态单质硫的燃烧热为b kJ/mol，计算由S(s)生成3mol(g)的___________ 。
(1)已知键能：H-H键为436
；H-F键为565；H-Cl键为431；H-Br键为366。则下列分子受热时最稳定的是___________。| A．HF | B．HCl | C．HBr | D． |
| A．氮气的化学性质比氧气稳定 | B．常温常压下溴呈液态，碘呈固态 |
| C．稀有气体一般很难发生化学反应 | D．硝酸易挥发而硫酸难挥发 |
Ⅱ．下表列出了一些化学键的键能E：
| 化学键 | H—H | Cl—Cl | O=O | C—Cl | C—H | O—H | H—Cl |
| E/() | 436 | 247 | x | 330 | 413 | 463 | 431 |
请回答下列问题：
(3)反应
，(4)历史上曾用“地康法”制
，这一方法是用做催化剂，在450°条件下，用空气中的氧气跟氯化氢反应制氯气，若反应生成液态水，请写出该反应的热化学方程式为(5)若忽略温度和压强对反应热的影响，根据上题中的有关数据，计算当反应中有1mol电子转移时，反应的能量变化为
Ⅲ．关于
，已知1mol (g)被氧化为1mol (g)的。回答下列问题：(6)在一定温度下，将2mol
和1mol 放在一密闭容器中，在催化剂作用下充分反应。测得反应放出的热量(7)
的催化循环机理可能为：氧化时，自己被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式：①
(8)已知固态单质硫的燃烧热为b kJ/mol，计算由S(s)生成3mol
(g)的
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(0.65)
解题方法
【推荐3】以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下：
(1)将燃烧黄铁矿的化学方程式补充完整4_______ +11
(2)接触室中发生反应的化学方程式是_______ 。
(3)依据工艺流程图判断下列说法正确的是(选填序号字母)_______。
(4)每160g SO3气体与H2O化合放出260.6kJ的热量，该反应的热化学方程是_______ 。
(5)吸收塔排出的尾气先用氨水吸收，再用浓硫酸处理，得到较高浓度的SO2和铵盐。SO2既可作为生产硫酸的原料循环再利用，也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2。SO2吸收Br2的离子方程式是_______ 。
(1)将燃烧黄铁矿的化学方程式补充完整4
(2)接触室中发生反应的化学方程式是
(3)依据工艺流程图判断下列说法正确的是(选填序号字母)_______。
| A．为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎 |
| B．过量空气能提高SO2的转化率 |
| C．使用催化剂能提高SO2的反应速率和转化率 |
| D．沸腾炉排出的矿渣可供炼铁 |
(5)吸收塔排出的尾气先用氨水吸收，再用浓硫酸处理，得到较高浓度的SO2和铵盐。SO2既可作为生产硫酸的原料循环再利用，也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2。SO2吸收Br2的离子方程式是
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