【推荐1】(1)近年来，随着聚酯工业的快速发展，氯气的需求量和氯化氢的产出量也随之迅速增长。因此，将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。
直接氧化法可按下列催化过程进行：



则的_________。
(2)环戊二烯()是重要的有机化工原料，广泛用于农药、橡胶、塑料等生产。
已知：(g)＝(g)+H₂(g) ∆H₁=100.3kJ·mol^-1①
②
对于反应：(g)+I₂(g)=(g)+2HI(g)③，∆H₃=_________kJ·mol^-1
(3)氢能源是最具应用前景的能源之一，高纯氢的制备是目前的研究热点，甲烷水蒸气催化重整是制高纯氢的方法之一。
①反应器中初始反应的生成物为和，其物质的量之比为，甲烷和水蒸气反应的方程式是________。
②已知反应器中还存在如下反应：
i.
ii.
iii.．．．．．．
iii为积炭反应，利用和计算时，还需要利用_______反应的。

【推荐2】（1）已知：①Fe(s)＋1/2O₂(g)=FeO(s) ΔH₁＝－272.0kJ·mol^－1；
②2Al(s)＋3/2O₂(g)=Al₂O₃(s) ΔH₂＝－1675.7kJ·mol^－1。
Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是__________。
（2）镁燃料电池在可移动电子设备电源和备用电源等方面应用前景广阔。如图为“镁—次氯酸盐”燃料电池原理示意图，电极为镁合金和铂合金。
①E为该燃料电池的_____(填“正”或“负”)极。F电极上的电极反应式为________。
②镁燃料电池负极容易发生自腐蚀产生氢气，使负极利用率降低，用化学用语解释其原因______。
              
（3）乙醛酸(HOOC—CHO)是有机合成的重要中间体。工业上用“双极室成对电解法”生产乙醛酸，原理如图所示，该装置中阴、阳两极为惰性电极，两极室均可产生乙醛酸，其中乙二醛与M电极的产物反应生成乙醛酸。
①N电极上的电极反应式为____。
②若有2molH^＋通过质子交换膜，并完全参与了反应，则该装置中生成的乙醛酸为___mol。

【推荐3】氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
（1）在T℃时，将0．6molH₂和0．4molN₂置于容积为2 L的密闭容器中(压强为mPa)发生反应：3H₂+N₂2NH₃△H<0。若保持温度不变，某兴趣小组同学测得反应过程中容器内压强随时间变化如图所示：8 min内分钟NH₃的平均生成速率为___mol·L^-1·min^-1。

（2）仍在T℃时，将0．6molH₂和0．4molN₂置于一容积可变的密闭容 器中。
①下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是______(填序号)。
a．容器内N₂、H₂、NH₃的浓度之比为l：3：2
b．3v_正(N₂)=v_逆(H₂)
c．3v_正(H₂)=2v_逆(NH₃)
d．混合气体的密度保持不变
e．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
②该条件下达到平衡时NH₃的体积分数与题（1）条件下NH₃的体积分数相比________(填“变大”“变小”或“不变”)。
③达到平衡后，改变某一条件使反应速率发生了如图所示的变化，改 变的条件可能是_________。

a．升高温度，同时加压
b．降低温度，同时减压
c．保持温度、压强不变，增大反应物浓度
d．保持温度、压强不变，减小生成物浓度
（3）硝酸厂的尾气含有氮氧化物，不经处理直接排放将污染空气。     氨气能将氮氧化物还原为氮气和水，其反应机理为：
2NH₃(g)+5NO₂(g)=7NO(g)+3H₂O(g)H=-akJ·mol^-1
4NH₃(g)+6NO(g)=5N₂(g)+6H₂O(g)H=-bkJ·mol^-1
则NH₃直接将NO₂还原为N₂的热化学方程式为：______________。
若标准状况下NO与NO₂混合气体40．32L被足量氨水完全吸收，产生标准状况下氮气42．56L。该混合气体中NO与NO₂的体积之比为_______。

【推荐1】甲烷燃料电池采用铂作为电极材料，两个电极上分别通入和，电解质溶液为KOH溶液。某研究小组将上述两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行电解饱和NaCl溶液的实验，如下图所示。回答下列问题。

(1)甲烷燃料电池工作时，其电极反应分别为：正极___________；负极___________。
(2)闭合开关K后，a、b电极上均有气体产生，其中b电极上得到的是___________，电解NaCl溶液的总反应式为___________。
(3)若每个电池甲烷通入量为1L(标准状况)，且反应完全，则理论上最多能产生氯气的体积为___________L(标准状况)。

【推荐2】装置如图所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同(假设通电前后溶液体积不变)，A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近呈红色。氢氧化铁胶体的胶粒带正电荷。请回答：

(1)B极是电源的_______极，甲中C的电极反应式为_______，溶液的pH_______(填“变大”“变小”或“不变”)。
(2)乙溶液中总反应的离子方程式是_______。一段时间后丁中X极附近的颜色逐渐_______(填“变深”或“变浅”)。
(3)现用丙装置给铜件镀银，则H应该是_______(填“铜”或“银”)。
(4)当外电路中通过0.04 mol电子时，甲装置内共收集到0.448 L气体(标准状况)，若甲装置内的液体体积为200 mL(电解前后溶液体积不变)，则电解前溶液的物质的量浓度是_______。

【推荐3】磷有多种化合物，次磷酸(H₃PO₂)和次磷酸钠(NaH₂PO₂)常用作化工生产中的还原剂。
（1）工业上可用白磷(P₄)和过量的热NaOH溶液反应生成PH₃气体和 NaH₂PO₂。若反应中转移电子数为3N_A，则用去还原剂________mol，若已知NaH₂PO₂溶液的pH >7，写出H₃PO₂电离平衡常数K_a的数学表达式：_________________________。
（2）向Ba(H₂PO₂)₂溶液中加入盐酸可制备H₃PO₂，有人说应该用硫酸代替盐酸，请说明用硫酸代替盐酸的优点：____________。
（3）可利用H₃PO₂把溶液中的Ag⁺还原为银的反应进行化学镀银，已知该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶4，则反应的离子方程式为______________________________。
（4）利用电解原理制备H₃PO₂的示意图如图所示(阳离子交换膜、阴离子交换膜分别只允许阳离子、阴离子通过)。已知：阳极反应式为4OH^--4e^-O₂↑+2H₂O；阴极反应式为2H⁺+2e^-H₂↑。试分析在阳极室得到H₃PO₂的原因：___________________________。

【推荐1】某小组学生研究常见的金属腐蚀现象，分析其原理。按要求回答下列问题。
(1)甲同学设计如图所示对比实验。当a中滴入溶液后，观察到其中产生气泡的速率较b中的__（填“快”或“慢”）。其原因是_____________________________________________________。

(2)乙同学将锥形瓶内壁用酸化的饱和食盐水润洗后，放入混合均匀的铁粉和碳粉，塞紧瓶塞，同时用压强传感器测得锥形瓶内压强的变化，如图所示。

①0～时，碳粉表面生成的气体为____________。
②～时，碳粉表面发生的电极反应式为_____________________________________________________。
③0～电化学腐蚀过程中，铁极的电极反应式为________________________________________________。
(3)丙同学研读如下一次性保暖贴说明书，并分析暖贴工作原理。

品名：一次性保暖贴 主要成分：铁粉、水、食盐、活性炭、蛭石、吸水性树脂 产品性能：平均温度55，最高温度63，发热时间12小时以上

①暖贴工作时，铁粉发生的反应为________________________（填“氧化反应”或“还原反应”）。
②当暖贴放热结束时，铁粉转化成的物质中可能含有________________________。

【推荐2】铜在潮湿的空气中也能发生电化学腐蚀。
(1)铜___(填“能”或“不能”)发生析氢腐蚀，原因是________________________________。
(2)若铜在中性或碱性环境中发生电化学腐蚀，则负极反应为________，正极反应为________，总反应为________。得到的产物还可与空气中的CO₂继续反应，得到铜绿[Cu₂(OH)₂CO₃]，化学方程式是____________。
(3)若铜在酸性环境中发生电化学腐蚀，则正极反应为________，总反应为___________。
(4)工业上制取硫酸铜就是利用(3)的原理。试计算1 t铜理论上可以制得多少吨无水硫酸铜_____?

【推荐3】如图所示，甲、乙两试管中各放一枚铁钉，甲试管为NaCl溶液，乙试管为NH₄Cl溶液，数天后观察到的现象是______________________________，甲中正极反应式为___________________________，乙中正极反应式为___________________________，试管中残留气体的平均相对分子质量的变化为：甲________，乙________。

【推荐1】我国古代青铜器工艺精湛，有很高的艺术价值和历史价值，但出土的青铜器因受到环境腐蚀，欲对其进行修复和防护具有重要意义。图为青铜器在潮湿环境中发生的电化学腐蚀的示意图。

①腐蚀过程中，负极是_____（填图中字母“a”或“b”或“c”）
②环境中的Cl^ˉ̄扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔铜锈Cu₂(OH)₃Cl，其离子方程式为_____；
③若生成4.29 g Cu₂(OH)₃Cl，则理论上耗氧体积为_____L(标准状况)。

【推荐2】金属腐蚀的电化学原理可用下图模拟。

请写出有关电极反应式：
①铁棒上的电极反应式：_______________________
碳棒上的电极反应式：_________________________
(2)该图所表示的是_________________________(填“析氢”或“吸氧”)腐蚀。
(3)若将O₂撤走，并将NaCl溶液改为稀H₂SO₄溶液，则此图可表示__________(填“析氢”或“吸氧”)腐蚀原理；若用牺牲阳极法来保护铁棒不被腐蚀溶解，即可将碳棒改为_________棒。

【推荐3】电化学与我们的生活有着密切的联系，请结合电化学知识回答下列有关问题。
(1)炒过菜的铁锅未及时洗净（残液中含有NaCl），不久便会因腐蚀而出现红棕色锈斑。试回答：
铁锅的锈蚀应属于________________（填“析氢腐蚀”或“吸氧腐蚀”），铁锅锈蚀的负极反应式为：__________________；正负极反应产物会继续发生反应，最终生成的红棕色锈斑的主要成分是________________（填化学式）。
(2)下图是一个电化学过程的示意图。

已知甲池的总反应式为：2CH₃OH+3O₂+4KOH=2K₂CO₃+6H₂O
①甲池是_______装置，通O₂一极的电极反应式为____________________。
②乙池中反应的化学方程式为_____________________________。如果开始加入的CuSO₄溶液足量，当乙池中A（Fe）极的质量增加3.2 g时，甲池中消耗O₂_________mL（标准状况下）。