【推荐1】如图所示。请回答：

(1)若C为稀H₂SO₄溶液，电流表指针发生偏转，A极材料为铜，B电极材料为Zn，A为_____极，此电池所发生的反应化学方程式为_________，反应进行一段时间后溶液C中c(H⁺)将______(填“变大”“变小”或“基本不变”)。溶液中的移向________极(填“A”或“B”)
(2)若C为CuSO₄溶液，A极材料为石墨，B电极材料为Fe。则B为_____极，B极上电极反应属于____(填“氧化反应”或“还原反应”)，B电极上发生的电极反应式为_______；A极产生的现象是_______；若AB两电极质量都为50.0g且反应过程中有0.2mol的电子发生转移，理论上AB两电极质量差为______g。

【推荐2】某科研小组设计利用甲醇(CH₃OH)燃料电池(酸性溶液作离子导体)，模拟工业电镀、精炼和海水淡化的装置如图。

(1)甲装置中c口通入的气体是___________，A电极的电极反应式为___________。
(2)乙装置用来模拟精炼和电镀。
①若用于粗铜的精炼，装置中电极C是___________(填“粗铜”或“纯铜”)，工作一段时间后，电解质CuSO₄溶液的浓度将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
②若用于电镀金属银，则电镀液宜使用___________溶液，镀件是___________(填“C”或“D”)。
(3)电渗析法是海水淡化的常用方法，某地海水中主要离子的含量如表，现利用“电渗析法”进行淡化，技术原理如图丙所示(两端为惰性电极，阳膜只允许阳离子通过，阴膜只允许阴离子通过)。

离子	Na+	K+	Ca2+	Mg2+	Cl-
含量/mg•L-1	9360	83	200	1100	16000	1200	118

①淡化过程中在___________室中易形成水垢[主要成分CaCO₃和Mg(OH)₂]，该室中除发生电极反应外，还发生反应的离子方程式为___________。
②产生淡水的出水口为___________(选填“e”、“f”、“j”)。
(4)若乙装置中C，D都是惰性电极，溶质为Cu(NO₃)₂和X(NO₃)₃，且均为0.1mol的混合溶液，通电一段时间后，阴极析出固体质量m(g)与通过电子的物质的量n(mol)关系如图所示，则Cu²⁺、X³⁺、H⁺氧化能力由大到小的顺序是___________。

【推荐1】钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁年产量的四分之一
Ⅰ.如图装置中，U形管内为红墨水，a、b试管内分别盛有氯化铵(显酸性)溶液和食盐水，各加入生铁块，放置一段时间均被腐蚀，这两种腐蚀都属于电化学腐蚀。
   
(1)红墨水柱两边的液面变为左低右高，则___________(填“a”或“b”)边盛有食盐水。
(2)b试管中铁发生的是___________腐蚀。
Ⅱ.下面两个图都是金属防护的例子。
   
(3)为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采用图甲所示的方案，其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以采用___________(从下面选项中选择)，此方法叫做___________保护法。
A．铜       B．钠       C．锌       D．石墨
(4)图乙方案也可以降低铁闸门腐蚀的速率，其中铁闸门应该连接在直流电源的___________极。
(5)采取以上两种方法，___________(填“甲”或“乙”)种能使铁闸门保护得更好。

【推荐2】铝作为一种应用广泛的金属，在电化学领域也发挥着举足轻重的作用。回答下列问题：
(1)某同学根据氧化还原反应：2Al(s)+3Cu²⁺(aq)=2Al³⁺(aq)+3Cu(s)，设计如图所示的原电池。

①两个电极一个是铜，一个是铝，电极X的化学式为_______。
②盐桥中的阴离子向_______(填化学式)溶液中移动。
(2)新型电池中的铝电池类型较多。Li-Al/FeS是一种二次电池，可用于车载电源，其电池总反应为2Li+FeS=Li₂S+Fe。放电时的正极反应式为_______。
(3)钢铁发生电化学腐蚀可分为析氢腐蚀和吸氧腐蚀，可以采用电化学手段进行防腐。
①写出钢铁在酸性较强的环境中发生电化学腐蚀的正极反应式：_______。
②为了减缓水库铁闸门被腐蚀的速率，可以采用下图乙所示的方案：

其中连接在铁闸门上的固体材料R可以采用_______(填写字母序号)。
A.铜        B.钠          C.锌          D.石墨

【推荐3】利用溶液可以进行多种电化学实验或医药生产，完成下列题目。
I．某同学在实验室中组装下列实验装置并进行实验探究。

(1)该同学观察到甲装置中的左边液面___________(填“升高”或“降低”)，装置中铁主要发生了___________(填“析氢”或“吸氧”)腐蚀，该腐蚀过程中正极的电极反应式为___________。
(2)反应过程中观察到乙装置中左边液面降低，右边液面升高，这是因为装置铁也发生原电池反应，发生原电池反应方程式为___________。
Ⅱ．如图所示为实验室模拟工业电解饱和食盐水装置图。

(3)电解饱和食盐水的离子方程式___________是在___________(阴或阳)极产生。
(4)电极接电源的___________(填“正”或“负”)极。
(5)离子交换膜主要允许___________离子通过。
(6)当两极产生的气体质量和为时，电子转移的数目为___________。

【推荐1】如图所示，水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察：

（1）铁钉在逐渐生锈。
（2）若试管内液面上升，发生___腐蚀，正极反应式：___。
（3）若试管内液面下降，正极反应式：___。

【推荐2】某小组按下图所示的装置探究铁的吸氧腐蚀。

(1)写出正、负极反应的方程式。正极：_______，负极：_______。
(2)按图装置实验，约8分钟才看到的导管中液柱上升，下列措施可以更快更清晰地观察到液柱上升的是_______。
a．用纯氧气代替具支试管内的空气
b．用纯铁代替铁钉
c．用毛细尖嘴管代替玻璃导管，并向试管的水中滴加少量红墨水
(3)升高温度可以加快化学反应速率，建议用酒精灯加热具支试管。这一措施_______(填“可行”或“不行”)，原因是_______。

【推荐3】某研究小组对铁钉生锈进行研究

(1)经过较长时间后，甲同学观察到的现象是：上述图中的铁钉最容易生锈的是____(填序号)。
(2)在铁钉的锈蚀过程中，Fe发生了____(填“氧化”或“还原”反应)。
(3)铁生锈的外部条件是____。
(4)若为了防止铁钉生锈，该同学想在铁钉表面镀上一层金属，该金属最好是____。
A.锡　　　　B.铜　　　　C.锌
(5)水是一种宝贵的自然资源。下列做法会造成水污染的是_____(填序号)。
①生活污水任意排放②海上油轮原油泄漏③水力发电④农药化肥不合理施用
向含Hg²⁺的废水中加入Na₂S以除去Hg²⁺，该反应的离子方程式为_____。