【推荐1】I、依据事实，写出下列反应的热化学方程式。
(1)在25 ℃、101 kPa下，1 g甲烷燃烧生成CO₂和液态水时放热55.625 kJ。则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为________________________。
(2)若适量的N₂和O₂完全反应，每生成23 g NO₂需要吸收16.95 kJ热量，则表示该反应的热化学方程式为______________。
(3)在25 ℃、101 kPa条件下，C(s)、H₂(g)、CH₃COOH(1)的燃烧热分别为393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、870.3 kJ/mol，则2C(s)＋2H₂(g)＋O₂(g)===CH₃COOH(1)的反应热ΔH为________。
II、锌锰干电池是应用最普遍的电池之一。其基本反应为：
X极：Zn－2e^－===Zn^2＋
Y极：2MnO₂＋2NH＋2e^－===Mn₂O₃＋2NH₃＋H₂O
(1)X是电池的________(填“正”或“负”，下同)极，Y是电池的________极。
(2)该电池总反应的离子方程式为：_______________________。
(3)若反应消耗16.25gZn，则电池中转移电子的物质的量为________。

【推荐3】热化学方程式中的化学计量数为_______。故化学计量数可以是_______，也可以是_______。当化学计量数改变时，其也_______的改变。

【推荐1】化学电池广泛应用在通讯、交通等方面。
(1)常用的酸性锌锰干电池(构造如图所示)中的电解质糊状物由ZnCl₂，和NH₄Cl混合而成。该电池的负极材料是___________。电池工作时，电子流向___________(填“正极”或“负极”)。若ZnCl₂和NH₂Cl混合糊状物中含有杂质Cu²⁺，会加速某电极的反应，其主要原因是___________。
   
(2)铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料分别是Pb和PbO₂，电解液为H₂SO₄溶液。电池的总反应为，放电时，电解质溶液中的阴离子移向___________(填“Pb”或“”)，正极附近溶液的酸性___________(填“增强”、“减弱”或“不变”)，负极反应式为___________。
(3)某品牌电动车采用了一种高效耐用的新型可充电电池，该电池的总反应为：。
①该电池放电时，负极反应式为___________。
②放电时每转移电子，正极有___________被还原。

【推荐2】研究电化学原理与应用有非常量要的意义。
（1）锌锰电池(俗称干电池)是一种一次电池，生活中应用广泛。若锌锰电池工作环境为酸性，则此时负极上的电极反应式为：___。
（2）铅蓄电池是最常见的二次电池：Pb+PbO₂+2H₂SO₄2PbSO₄+2H₂O
①放电时正极反应为(离子方程式)：___。
②铅蓄电池放电时，当消耗了10.35gPb时，转移的电子的物质的量为___。
（3）如图1是金属(M)—空气电池的工作原理，我国首创的海洋电池以铅板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，则该电池反应方程式为：___。二氧化硫—空气质子交换膜燃料电池实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，原理如图2所示，则Pt₂上的电极反应式为：___。