【推荐1】为更有效地处理工业废气中的，减少大气污染，科学家们不断地对相关反应进行研究。
(1)按每年全国发电燃煤8亿吨，煤中硫的质量分数以2%计，若不经过脱硫处理，则会有____________亿吨排放到大气中(假设S全部转化为)。
(2)下列物质中，不能吸收的是____________(填标号)。
a.氨水                                                     b.酸性溶液
c.生石灰                                                     d.NaCl溶液
(3)某工厂采用溶液吸收废气中的及用和制备的过程如图所示：

①“吸收”过程中，溶液中和的物质的量之比变__________(填“大”或“小”)。
②“制备”过程中，溶液B中发生反应的化学方程式是_________________________。
③检验产品中含有少量的方法为取少量产品加水溶解，_________________________(将实验操作和现象补充完整)。

【推荐2】根据信息书写指定反应的方程式。
(1)请从下列试剂中选择合适的完成指定转化(试剂可以重复选择)。
试剂：溶液、溶液、溶液、浓、氯水、KI溶液
①的离子方程式：_______；
②(两性氧化物)的化学方程式：_______；
(2)一种以溶液为原料先制取，再制取(铁红)的流程如下：

反应Ⅰ中向溶液中同时加入和，过滤所得滤液中只含一种溶质，写出该反应的化学方程式：_______。

【推荐3】回答下列问题：
(1)①丙酸甲酯的结构简式是___________；
②氯化铵的电子式是___________。
(2)少量二氧化碳通到硅酸钠溶液中的化学方程式是___________。
(3)足量SO₂通入酸性高锰酸钾溶液，可观察到的现象是___________。

【推荐1】根据信息写出热化学方程式：
(1)1 mol碳在氧气中完全燃烧生成二氧化碳气体，放出393.6 kJ的热量，该反应的热化学方程式为_______。
(2)12 g碳与水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，吸收131 kJ的热量，该反应的热化学方程式为_______。
(3)。在载人航天器中，可以利用CO₂与H₂的反应，将航天员呼出的CO₂转化为H₂O等，然后通过电解H₂O得到O₂，从而实现O₂的再生。已知：
①CO₂(g)+4H₂(g)=CH₄(g)+2H₂O(l)   ΔH₁=-252.9 kJ/mol     
②2H₂O(l)=2H₂(g)+O₂(g)   ΔH₂=+571.6 kJ/mol  
请写出甲烷与氧气反应生成二氧化碳和液态水的热化学方程式_______。

【推荐2】能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料。
(1)在25℃、101kPa时，2gC₂H₂(g)完全燃烧生成液态水时放出的热量是100kJ，则C₂H₂燃烧的热化学方程式是_________________________ 。
(2)已知：C(石墨，s)+O₂(g) = CO₂(g)   △H = —393.5kJ·mol^—1，C(金刚石，s)+ O₂(g)     =CO₂(g) △H =—395.0kJ·mol^—1，则反应C(石墨，s) = C(金刚石，s) △H =______kJ·mol^—1。由此可知，石墨和金刚石相比更稳定的是 _______(填“石墨”或“金刚石”)。
(3)已知H₂(g)的燃烧热△H ₁=—285.0kJ·mol^—1，CO(g)的燃烧热△H ₂=—283.0kJ·mol^—1， CH₃OH(l)的燃烧热△H₃=—726.0kJ·mol^—1。0.2mol由H₂ 和CO组成的混合气体在完全燃烧时放出56.8kJ的能量，则混合气体中H₂ 和CO的质量比为_________。工业上在催化剂的作用下，可用H₂(g)和CO(g)合成CH₃OH(l)。请写出由H₂(g)和CO(g)合成CH₃OH(l)的热化学方程式：_______________________。
(4)强酸和强碱的稀溶液的中和热可表示为 H⁺ (aq)+OH^— (aq) = H₂O(l)   △H =—57.3kJ·mol^—1。已知：CH₃COOH(aq)+NaOH(aq) = CH₃COONa(aq)+H₂O(l)   △H =—33.1kJ·mol^—1。请写出醋酸溶液电离的热化学方程式：_______________。

【推荐3】向湿法炼锌的电解液中同时加入Cu和CuSO₄，可生成CuCl沉淀除去Cl^－，反应原理如下：
Cu(s)+Cu²⁺(aq)⇌2Cu⁺(aq)△H₁=akJ•mol^－1
Cl^－(aq)+Cu⁺(aq)⇌CuCl(s)△H₂=bkJ•mol^－1

(1)反应Cu(s)+Cu²⁺(aq)+2Cl^－(aq)⇌2CuCl(s) △H=_________ 。
(2)实验测得电解液pH对溶液中残留的影响如上图所示。当pH=7时，溶液中 _________ 。
(3)兴趣小组在CuCl₂溶液中加入过量KI固体，观察到有白色沉淀生成。推测该白色沉淀中一定含有的物质是 ___________ ，原因是 ______________________________ 。(已知常温下CuCl、CuI、CuI₂的相关信息见表。)

物质	CuCl	CuI	CuI2
			－
颜色	白色	白色	金黄色

【推荐1】回答下列问题：
(1)根据氧化还原反应：设计原电池如图所示，其中盐桥中盛有琼脂-饱和溶液。

①Y是_______(填化学式)。
②若开始两电极质量相等，当电路中转移0.01mol电子时两电极的质量差为_______g。
(2)某种燃料电池的工作原理示意如图所示，a、b均为惰性电极。

①假设使用的“燃料”是氢气，则a极的电极反应式为_______。若电池中氢气通入量为224mL(标准状况)，且反应完全，则理论上通过电流表的电量为_______C(已知一个电子所带电量为，约为)。
②假设使用的“燃料”是甲醇，则a极的电极反应式为_______。如果消耗甲醇160g，假设化学能完全转化为电能，则转移电子的数目为_______(用表示)。
(3)一种高性能的碱性硼化钒-空气电池如下图所示，电池总反应为。

①正极区溶液的pH_______(选填“升高”或“降低”)。
②电极发生的电极反应为_______。

【推荐2】回答下列问题
(1)下列过程中属于吸热反应的是___________。
①灼热的木炭中通入CO₂②碘升华③石灰石受热分解④水蒸气液化⑤Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑⑥CH₄+2O₂CO₂+2H₂O⑦HCl+NaHCO₃=NaCl+H₂O+CO₂↑⑧Na₂CO₃·10H₂O与NH₄NO₃反应制作冷敷袋
(2)汽车发动机工作时会引发N₂和O₂反应，生成NO_X等污染大气，其中生成NO的能量变化如图所示，则图中三种分子最稳定的是___________。若反应生成2molNO气体(“吸收”或“放出”)___________热量。

(3)如果将燃料燃烧设计成燃料电池就可避免NO_X的生成，某种燃料电池的工作原理示意如图所示，a、b均为惰性电极。

①使用时，空气从___________口通入(填“A"或“B")；当外电路通过0.4mol的电子时，消耗O₂的体积___________L(标况下)。
②假设使用的“燃料”是甲烷(CH₄)，a极的电极反应式为___________。

【推荐3】当今社会的主题之一：发展经济，节能减排。而燃料电池因其无污染，且原料来源广可再生被人们青睐，广泛应用于生产、生活、科学研究中，现有如下图所示装置，所有电极均为Pt，请按要求回答下列问题：

(1)甲装置是___________(填“原电池”或“电解池”)，写出a极的电极反应___________。
(2)乙池中c极的电极反应___________。
(3)当b极消耗标准状况下的O₂112mL时，若乙中硫酸铜溶液的体积是200mL，假若电解前后溶液体积保持不变，此时乙池中的pH=___________。
(4)现用丙装置电解硫酸钾溶液制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾，其中M、N为离子交换膜，只允许某些离子通过，则A出口导出的溶液溶质为___________(写化学式)，M为___________离子交换膜(填“阴”或“阳”)。

【推荐1】回答下列问题：
(1)近几年开发的甲醇燃料电池采用铂作电极催化剂，电池中的质子交换膜只允许质子和水分子通过。其工作原理的示意图如图1：

Pt(a)电极是电池的___________极，电极反应式为___________；Pt(b)电极发生___________反应(填“氧化”或“还原”)，电极反应式为___________
(2)已知铅蓄电池的工作原理为，现用如图2装置进行电解(电解液足量)，测得当铅蓄电池中转移电子时铁电极的质量减少。请回答下列问题。
①A是铅蓄电池的___________极，铅蓄电池正极反应式为___________。
②电极的电极反应式是___________。

【推荐2】由于Fe (OH)₂极易被氧化，所以实验室很难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的Fe (OH)₂沉淀，应用如图电解实验可以制得白色的纯净的Fe (OH)₂沉淀。两电极材料分别为石墨和铁。

(1)a电极材料应为____，电极反应式为_______。
(2)电解液C可以是__________。
A.纯净水       B.NaCl溶液        C.NaOH溶液 D.CuCl₂溶液
(3)d为苯，其作用是______，在加入苯之前对C应作何简单处理_______
(4)为了在较短时间内看到白色沉淀，可采取的措施是________。
A.改用稀硫酸作电解液
B.适当增大电源的电压
C.适当减小两电极间距离
D.适当降低电解液的温度

【推荐3】电解质溶液为碱性某蓄电池的反应为Fe+NiO₂+2H₂OFe(OH)₂+Ni(OH)₂
（1）该蓄电池充电时，发生还原反应的物质是_______________(填选项字母)。放电时生成Fe(OH)₂的质量为18 g，则外电路中转移的电子数是________________。
A．NiO₂                 B．Fe        C．Fe(OH)₂          D．Ni(OH)₂
（2）为防止远洋轮船的钢铁船体在海水中发生电化学腐蚀，通常在船体上镶嵌Zn块， 或与该蓄电池的__________(填“正”或“负”)极相连。该电化学防护法称为___________________。
（3）该蓄电池放电时负极电极反应式__________________，充电时阳极电极反应式_______