【推荐2】人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要。回答下列问题：
(1)纸电池是未来电池发展的一个重要研究方向。某研究小组，根据纸电池结构示意图，利用实验室中的稀硫酸、蒸馏水和滤纸制作电解液，用铜片与镁片作为电极材料。

①其中放置镁片的位置是_______(填a或b)，电池工作时H⁺向_______(填a或b)极作定向移动。
②某学生用硫酸铜溶液替代稀硫酸，请写出正极发生的电极反应式_______
(2)某种甲烷燃料电池的工作原理如下图所示：

①该装置的负极是电极_______(填“A”或“B”)；c处通入的物质是_______(填“CH₄”或“O₂”)。
②甲烷燃料电池供电时的总反应方程式为_______，正极电极方程式：_______。
③当该装置转移电子的数目为0.4mol时，消耗CH₄标准状况下_______L。

【推荐3】某兴趣小组设计了一个燃料电池，并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，如图所示，其中乙装置中为阳离子交换膜。请按要求回答相关问题：

(1)甲中通入氧气的电极是___________极(填“正”或“负”)，通甲烷气体的电极反应式是___________。
(2)乙装置中电解的总离子方程式为___________，阴极产物为___________。
(3)若在标准状况下，有氧气参加反应，则丙装置中阴极析出铜的质量为___________。
(4)某同学利用铅蓄电池设计电解法制取漂白液的实验装置如图所示，a为电池的___________极。写出与反应生成漂白液的离子方程式：___________。

【推荐1】I．某化学活动小组利用如甲装置对原电池进行研究，请回答下列问题：(其中盐桥为含有KCl饱和溶液的琼脂)

(1)在甲图装置中，当检流计中指针发生偏转时，盐桥中的离子移动方向为K^＋移向________(填“A”或“B”)烧杯。
(2)在甲图装置中铜电极为电池的________极，发生_________反应(填“氧化”或“还原”)，铜电极上发生的电极反应式为__________   。
II．该小组同学提出设想，如果该实验中的盐桥换为导线(铜线)，检流计指针是否也发生偏转呢？带着疑问：
该小组利用图乙装置进行了实验，发现检流计指针同样发生偏转，回答下列问题：
(3)对于实验中产生电流的原因，该小组进行了深入探讨，后经老师提醒注意到使用的是铜导线，烧杯C实际为原电池，D成了用电器。对于图乙烧杯C实际是原电池的问题上，该小组成员发生了很大分歧：
①一部分同学认为是由于ZnSO₄溶液水解显酸性，此时原电池实际是由Zn、Cu作电极。H₂SO₄溶液作为电解质溶液而构成的原电池。如果这个观点正确，那么原电池的正极反应式为______________。
②另一部分同学认为是溶液酸性较弱。由于溶解在溶液中的氧气的作用，使得Zn、Cu之间形成原电池。如果这个观点正确，那么原电池的正极反应式为__________________。

【推荐2】钠硫电池作为一种新型储能电池，其应用逐渐得到重视和发展。
(1)Al(NO₃)₃是制备钠硫电池部件的原料之一。由于Al(NO₃)₃容易吸收环境中的水分，需要对其进行定量分析。具体步骤如下图所示：

①加入过量试剂a，发生反应的离子方程式为___________________________。
②生成氧化铝的化学反应方程式是_______________________________________。
③Al(NO₃)₃待测液中，c (Al³⁺) ＝ ______mol·L^-1(用m、v表示)。
(2)钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠(Na₂S_x)分别作为两个电极的反应物，固体Al₂O₃陶瓷(可传导Na⁺)为电解质，其反应原理如下图所示：

①据下表数据，请你判断该电池工作的适宜温度应控制在____范围内(填字母序号)。
a .100℃以下　　　b . 300℃～ 350℃　　　c. 100℃～ 300℃　　d. 350℃～ 2050℃

物质	Na	S	Al2O3
熔点/℃	97.8	115	2050
沸点/℃	892	444.6	2980

②该电池工作时，2Na + xS(3<x<5)＝Na₂S_x，则电极A上发生的电极反应式是_______。
内电路中Na⁺的移动方向为_________(填“从A到B”或“从B到A”)。

【推荐3】中国正在逐步建立自己的载人空间站“天宫”，神舟十三号载人飞船在北京时间10月16日0时23分点火发射，又一次正式踏上飞向浩渺星辰的征途。
(1)氢氧燃料电池(构造示意图如图)单位质量输出电能较高，反应生成的水可作为航天员的饮用水，氧气可以作为备用氧源供给航天员呼吸。由此判断X极为电池的___________极，向___________(填“正”或“负”)极作定向移动，Y极的电极反应式为___________。

(2)在宇宙飞船或潜艇中，还可利用氢氧燃料电池所产生的水作为饮用水，今欲制得常温下180g水，则电池内电子转移的物质的量约为___________mol
(3)“神舟”飞船的电源系统共有3种，分别是太阳能电池帆板、镉镍蓄电池和应急电池。
①飞船在光照区运行时，太阳能电池帆板将___________转化为___________，除供给飞船使用外，多余部分用镉镍蓄电池储存起来。其工作原理为：，充电时，阳极的电极反应式为___________；
②当飞船运行到地影区时，镉镍蓄电池开始为飞船供电，此时负极附近溶液的碱性___________(填“增大”“减小”或“不变”)。

【推荐1】某同学用下图装置电解硫酸钾溶液来获得氧气、氢气、硫酸和氢氧化钾。

(1)X极与电源的________(填“正”或“负”)极相连，氢气从________(填“A”“B”“C”或“D”)口导出。
(2)离子交换膜只允许一类离子通过，则M为________(填“阴离子”或“阳离子”，下同)交换膜，N为________交换膜，图中少量硫酸和少量氢氧化钾的作用是________________________________________。
(3)若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池(石墨为电极)，则电池负极的电极反应式为______________________________________________。
(4)若使用铅蓄电池作电源完成上述电解，当制得11.2 L标准状况下的氢气时，理论上铅蓄电池消耗硫酸________ mol，正极板质量增加______g，负极板质量增加________g。

【推荐2】某校“化学社”同学用如图装置电解硫酸钾溶液来获得氧气、氢气、硫酸和氢氧化钾。

(1)Y极与电源的____(填“正”或“负”)极相连，氧气从____(填B或C)口导出。
(2)离子交换膜只允许一类离子通过，则M为____(填“阴离子”或“阳离子”，下同)交换膜，N为___交换膜。
(3)若将制得的氢气、氧气和硫酸溶液组合为氢氧燃料电池(石墨为电极)，则电池正极的电极反应式为____。
(4)若使用铅蓄电池作电源完成上述电解，当制得5.6L标准状况下的氧气时，理论上铅蓄电池消耗硫酸____mol，正极板质量增加____g。

【推荐1】如图所示，甲烧杯中盛有100mL0.50mol·L^-1AgNO₃溶液，乙烧杯中盛有100mL0.25mol·L^-1CuCl₂溶液，A、B、C、D均为质量相同的石墨电极，如果电解一段时间后，发现A极比C极重1.9g，回答下列问题：

(1)电源E为___________极，F为___________极。
(2)A极的电极反应式为___________，析出物质___________mol。
(3)B极的电极反应式为___________，析出气体___________mL(标准状况)。
(4)C极的电极反应式为___________，析出物质___________mol。

【推荐2】某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合该装置的电键时，观察到电流表的指针发生了偏转。请回答下列问题：

(1)甲池为___(填“原电池”“电解池”或“电镀池”)，通入CH₃OH电极的电极反应式为___。甲池溶液pH值___(填升高、降低或不变)
(2)乙池中A(石墨)电极的名称为___(填“正极”“负极”“阴极”或“阳极”)，总反应式为__。
(3)当乙池中B极质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O₂的体积为___mL(标准状况下)，丙池中__极析出___g铜。

【推荐3】如图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g 5%的NaOH溶液、足量的CuSO₄溶液和100g10%的K₂SO₄溶液，电极均为石墨电极．

（1）接通电源，经过一段时间后，测得丙中K₂SO₄浓度为10.47%，乙中c电极质量增加．据此回答问题：
①电源的N端为______极；
②电极b上发生的电极反应为______；
③电极b上生成的气体在标准状况下的体积：______；
④电极c的质量变化是______g；
⑤电解前后各溶液的pH值的变化（填“不变”、“变大”或“变小”）：甲溶液______，乙溶液______，丙溶液______；
（2）如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，____（填“能”或“不能”），原因是_________。