【推荐1】如图为某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。请根据原电池原理回答问题：

(1)若电极a为Zn、电极b为Fe、电解质溶液为稀硫酸，该装置工作时，SO向_______(填“a”或“b”)极移动，正极的电极反应式为_______。
(2)若电极a为Fe、电极b为Ag、电解质溶液为硝酸银溶液，该原电池工作时，原电池的正极材料为_______，电子沿导线向_______(填“a”或“b”)极移动。
(3)若电极a为Mg、电极b为Al、电解质溶液为氢氧化钠溶液，该原电池工作时，原电池的负极材料为_______，电子从_______(填“a”或“b”)极流出。一段时间后，若反应转移3N_A个电子，则理论上消耗Al的质量是_______ g。

【推荐2】纳米级Cu₂O由于具有优良的催化性能而受到关注，采用肼(N₂H₄)燃料电池为电源，用离子交换膜控制电解液中c(OH^-)制备纳米Cu₂O，其装置如图1、图2。
       
(1)①肼燃料电池中A极发生的电极反应为___________。
②上述装置中D电极应连接肼燃料电池的___________极(填“A”或“B”)，该电解池的阳极反应式为___________。
③当反应生成14.4gCu₂O时，停止电解，至少需要肼___________mol，通过离子交换膜的阴离子的物质的量为___________mol。(离子交换膜只允许OH^-通过)
(2)在加热条件下用液态肼(N₂H₄)还原新制Cu(OH)₂也可制备纳米级Cu₂O，同时放出N₂，该反应的化学方程式为___________。
(3)发射火箭时以液态肼(N₂H₄)为燃料，双氧水作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。已知：①2H₂O₂(1)=2H₂O(l)+O₂(g) △H=-196kJmol^-1；②H₂O(l)=H₂O(g) △H=43.98kJmol^-1；③肼的燃烧热为-622.08kJmol^-1。写出上述反应的热化学方程式___________。

【推荐3】化学电源在生产生活中有着广泛的应用，请回答下列问题：
(1)根据构成原电池的本质判断，下列化学(或离子)方程式正确且能设计成原电池的是______(填字母，下同)。

A．KOH+HCl=KCl+H2O	B．Cu+Fe3+=Fe2++Cu2+
C．Na2O+H2O=2NaOH	D．Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

(2)为了探究化学反应中的能量变化，某兴趣小组设计了如图两个实验(如图所示)。试回答下列问题：
①有关反应一段时间后的实验现象，下列说法正确的是______。

A.图Ⅰ中温度计的示数高于图Ⅱ的示数
B.图Ⅰ中锌片是负极，图Ⅱ中铜片是正极
C.图Ⅰ和图Ⅱ的气泡均产生于锌棒表面
D.图Ⅱ中产生气体的速率比Ⅰ慢
E.图Ⅰ和图Ⅱ中溶液酸性均增强
F.图Ⅱ的外电路中电流方向Zn→Cu
②写出图Ⅱ实验中铜上电极反应式______。
③在图Ⅱ实验中，如果把硫酸换成硫酸铜溶液，请写出电池总反应的离子方程式：_____；当电路中转移0.25mol电子时，消耗负极材料的质量为______g。
(3)某科研团队设计了一种以硅作为基底的微型直接氢气酸性燃料电池，其工作原理如图所示：

电池工作时，A电极上的电极反应式为______。
(4)根据原电池原理可以制造化学电池。如：电动汽车上用的铅蓄电池是由一组海绵状铅板和另一组结构相似的充满二氧化铅的铅板做为两电极，用H₂SO₄作电解质溶液构成。放电时，电池总反应为Pb+PbO₂+2H₂SO₄=2PbSO₄+2H₂O。试写出放电时正极的电极反应式：______。

【推荐2】氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图,该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强,性质稳定。

(1)氢氧燃料电池的能量转化形式主要是_______ ,在导线中电子流动方向为_____(用a、b和箭头表示)。
(2)负极反应式为__________。
(3)电极表面镀铂粉的原因为__________ 。
(4)使用上述电池电解(均为Pt电极)一定浓度的Na₂CO₃溶液,原理如下图所示。阳极的电极反应式为___________。

(5)氢气的制备和存储是氢氧燃料电池能否有效推广的关键技术。有人提出利用光伏发电装置电解尿素的碱性溶液来制备氢气。光伏发电是当今世界利用太阳能最主要方式之一。图1为光伏并网发电装置,图2为电解尿素[CO(NH₂)₂](C为+4价)的碱性溶液制氢的装置示意图(电解泄中隔膜可阻止气体通过,阴、阳极均为惰性电极)。

①图1中N型半导体为________(填“正极”或“负极”)。该系统工作时,A极的电极反应式为:CO(NH₂)₂+8OH^--6e^- =CO₃^2-+N₂↑+6H₂O，若A极产生7.00 g N₂，则此时B极产生_____L H₂(标准状况下)。

【推荐3】甲醇（CH₃OH）是一种绿色能源。如图所示某同学设计一个甲醇燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜.

根据要求回答相关问题:
（1）写出负极的电极反应式为___________________
（2）铁电极为_______（填“阳极或“阴极），石墨电极（C）的电极反应式为_________
（3）若在标准状况下，有2.24L氧气参加反应，丙装置中阴极析出铜的质量为_______g
（4）若将乙装置中两电极与位置互换，其它装置不变，此时以装置中发生的总反应式______

【推荐1】A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如下表所示：

阳离子	Ag+ Na+
阴离子	NO3- SO42- Cl-

下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A、 B、 C三种溶液，电极均为石墨电极。接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了27g。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间（t）的关系如图。据此回答下列问题：

（1）M为电源的__________极（填“正”或“负”）。
（2）写出甲烧杯中反应的化学方程式____________________。
（3）有人设想用图一所示原电池为直流电源完成上述电解。则锌电极相当于直流电源的_________（填“M”或“N”）极。

（4）有人设想用图二所示装置做直流电源，不仅可以完成电解也能将气体SO₂转化为重要化工原料。该设想中负极的电极反应式为 __________________。

【推荐3】填空。
(1)氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相结合的新工艺可以节(电)能30%以上。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过。

①图中X是_______(填化学式)，写出另外一极产生Y气体的电极反应式为_______，比较图示中氢氧化钠质量分数a%与b%的大小：a%_______b%(填大于、小于、等于)。
②写出燃料电池B中正极发生的电极反应：_______。
(2)利用LiOH和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料，LiOH可由电解法制备。利用如图装置电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液。

B极区电解液为_______溶液，阳极电极反应式为_______，电解过程中Li⁺ 向_______(填“A”或“B”)电极迁移。