【推荐1】电解质溶于水时会发生电离产生自由移动的离子，电导率变化一定程度上可以反映溶液中自由移动的离子浓度变化。溶液中自由移动的离子浓度越大，电导率就越大。如图是向20mL0.01mol/LBa(OH)₂溶液中滴入了2滴酚酞溶液，然后向Ba(OH)₂溶液中匀速滴加0.2mol/LH₂SO₄溶液，获得电导率随时间变化的曲线图。

(1)0-80s观察到的实验现象______________________________________。截至b点，加入0.2mol•L^-1H₂SO₄溶液的体积为_______mL。
(2)写出该实验中的离子方程式_______________________________________。
(3)证明水是电解质的实验证据是________________________________________。
(4)某同学向两份相同的Ba(OH)₂溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H₂SO₄、NaHSO₄溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。

bd段对应的离子方程式是___________________________________________；_____________点对应的溶液呈中性（填a、b、c、d，下同）；___点对应的溶液中Ba²⁺沉淀完全。

【推荐2】按要求回答下列问题：
(1)反应在化学上被称为“铝热反应”，人们可利用该反应来焊接铁轨。该反应中，___________(填化学式，下同)是氧化剂，___________是还原剂。
(2)写出氢氧化钡在水溶液中的电离方程式：___________。
(3)写出金属钠与水反应的离子方程式：___________。
(4)可在呼吸面具和潜水艇中作为氧气的来源，请写出与反应的化学方程式__________。
(5)个的物质的量是___________，在标准状况下的体积为___________。
(6)个分子中共含有___________个质子。

【推荐3】生产生活中常涉及到含氯的物质。下图(1)、(2)是验证次氯酸光照分解的数字化实验中pH和氯离子浓度变化与时间的关系。

(1)从上图中相关曲线变化可知在光照过程中溶液的导电能力_______ (填“增强”、“不变”或“减弱”)，主要原因是_______ (用化学 反应方程式表示)。
(2)检验一瓶氯水是否已经完全变质可选用的试剂是        (填字母)。

A．硝酸银溶液

B．酚酞溶液

C．碳酸钠溶液

D．紫色石蕊溶液

(3)有一种“地康法”制取氯气的反应原理如下图(3)所示：

(提示：箭头进去的为反应物，出来的为生成物)
①写出实验室用MnO₂与浓盐酸反应制取氯气的离子方程式为_______。
②整个过程的总反应化学方程式为_______。

【推荐1】现有下列10种物质：①铝，②纯醋酸，③CO₂，④H₂SO₄，⑤Ba(OH)₂，⑥氢氧化铁胶体，⑦稀盐酸，⑧NaHSO₄，⑨碳酸钙，⑩乙醇。
(1)上述物质中能导电的是___________，属于电解质的有___________，属于非电解质的有___________(填序号)。
(2)向⑥中逐滴滴加④的溶液，观察到的现象是___________，发生反应的离子方程式为___________。
(3)上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为：，则该反应的化学方程式为___________。
(4)已知砒霜As₂O₃与Zn可以发生如下反应：。用双线桥法标明上述反应方程式中电子转移的方向和数目___________。

【推荐2】已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下：3Cu+8HNO₃=3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O
(1)用双线桥法表示上述反应的电子转移情况。_______。
(2)根据上述反应，填写表格：

氧化剂	还原剂	氧化产物	还原产物
_______	______	_______	______

(3)参加反应的HNO₃和作为氧化剂的HNO₃的个数比为_______。
(4)若有64 g Cu被氧化，则生成的NO的质量是_______。
(5)Ag与稀硝酸也发生类似反应，写出反应的离子方程式：_______。

【推荐3】Ⅰ.已知铜在常温下能被稀HNO₃溶解。反应方程式为：3Cu＋8HNO₃＝3Cu(NO₃)₂＋2NO ↑＋4H₂O
（1）请将上述反应改成离子方程式____。
（2）用双线桥法表示电子得失的方向和数目：3Cu＋8HNO₃＝3Cu(NO₃)₂＋2NO↑＋4H₂O。___
（3若生成896mL的NO(标准状况下)，则该过程中转移的电子数目是___。
（4）氧化剂与氧化产物的物质的量比为___。
Ⅱ.某反应体系有反应物和生成物共7种物质：C、H₂SO₄、K₂CrO₄、K₂SO₄、CO₂、Cr₂(SO₄)₃和H₂O。已知该反应中发生如下过程：C→CO₂。该反应的化学方程式：___。

【推荐1】Mg在CO₂中燃烧的反应可用于火星电站发电、人员取暖等，反应的化学方程式为2Mg+CO₂2MgO+C。
(1)做氧化剂的物质是___________，Mg被___________(填“氧化”或“还原”)，碳元素的化合价___________(填“升高”或“降低”)。
(2)反应中每生成1 mol MgO，消耗Mg的物质的量是___________mol，转移电子的物质的量是___________mol。

【推荐2】Ⅰ.某反应为：4CuI+Hg=Cu₂HgI₄+2Cu（反应前后的I均为-1价），试回答：
(1)上述反应产物Cu₂HgI₄中，Hg元素显_________价；
(2)CuI发生__________反应(填氧化或还原)。
Ⅱ.某反应为：3H₂O₂+Cr₂(SO₄)₃+10KOH=2K₂CrO₄+3K₂SO₄+8H₂O，用单线桥表示出该反应中电子转移的方向和数目。
_____________________________________________________________
Ⅲ.有下列三个反应：
a.2FeCl₃+2KI=2FeCl₂+2KCl+I₂
b.2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃
c.2KMnO₄+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
（1）上述三个反应中氧化剂氧化性强弱关系为____________；
（2）在反应c中，若被氧化的HCl为1.5mol,则转移的电子数是___________个。

【推荐3】下面三个方法都可以用来制氯气：
①4HCl(浓)+MnO₂MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
②KClO₃+6HCl(浓)=3Cl₂↑+KCl+3H₂O
③KMnO₄+HCl(浓)——KCl+MnCl₂+Cl₂↑+H₂O(未配平)
根据以上三个反应，回答下列有关问题：
(1)反应②中，氧化产物与还原产物的质量比为_______。
(2)若要制得相同质量的氯气，①②③反应中电子转移的数目之比为_______。
(3)请用双线桥表示反应②的电子转移情况_______。
KClO₃+6HCl(浓)=3Cl₂↑+KCl+3H₂O
(4)请将反应③配平：_______。
_______KMnO₄+_______HCl(浓)=_______KCl+_______MnCl₂+_______Cl₂↑+_______H₂O。
(5)将离子方程式补充完成并配平：_______。
_______Ag⁺+_______H₃PO₂+_______H₂O=_______Ag↓+_______H₃PO₄+_______     _______。
(6)工业废水中的Cr₂O有毒，常在酸性条件下用Fe²⁺做处理剂，将Cr₂O转化为Cr³⁺，反应的离子方程式_______。
(7)在碱性条件下，Cl₂可将废水中的CN^-氧化为无毒的CO₂、N₂，该过程中反应的离子方程式为_______。