【推荐1】实验和理论是学习化学的两种重要途径，按要求回答下列问题：
Ⅰ．硫酸型酸雨的形成有如下可能的反应途径：
途径①：SO₂+H₂O=H₂SO₃，O₂+2H₂SO₃2H₂SO₄；
途径②：2SO₂+O₂2SO₃，SO₃+H₂O=H₂SO_4。
(1)上述反应中作氧化剂的是___________(填化学式)。
(2)已知二氧化硫可与硫化氢气体反应，反应的化学方程式为SO₂+2H₂S=3S↓+2H₂O。请用单线桥法标出电子转移的方向和数目：___________。被氧化与被还原的元素的质量之比为___________。
(3)SO₂与CO₂性质相似，均可与澄清石灰水反应，产生白色沉淀，将少量的SO₂气体通入澄清石灰水中，写出该反应的离子方程式：___________。
Ⅱ．某地有瓶溶液只含C1^-、、，Ag⁺、Na⁺、Cu²⁺六种离子中的某几种，为确定离子种类做了如下实验：
①取少量原溶液于试管A中，观察，溶液呈无色。
②试管A中加入足量BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀完全溶解。
③取②反应后的澄清溶液于试管B中，加入AgNO₃溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解。
(4)试分析原溶液中一定含有的离子是___________，一定不含有的离子是___________，可能含有的离子是___________。

【推荐3】储氢纳米碳管的研究成功体现了科技的进步，但用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质-碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。反应化学方程式为：3C+2K₂Cr₂O₇ +8H₂SO₄ = 3CO₂↑+2K₂SO₄+2Cr₂(SO₄)₃ +8H₂O
（1）上述反应中氧化剂是______(填化学式)，被氧化的元素是_____(填元素符号)。
（2）H₂SO₄在上述反应中表现出来的性质是________(填选项编号)
A．氧化性        B．氧化性和酸性          C．还原性和酸性             D．酸性
（3）若反应中电子转移了0.8mol，则产生的气体在标准状况下的体积为_______L。
（4）请用双线桥法标出电子转移的方向和数目_____________。

【推荐1】铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极格板是惰性材料，电池总反应式为；请回答下列问题(不考虑氢、氧的氧化还原)：
(1)放电时，正极的电极反应式是_______；当外电路通过1mol电子时，理论上负极板的质量增加_______g。
(2)在完全放电耗尽和Pb后，若按图连接，利用燃料电池(BFC)电解一段时间后。
   
①生物燃料电池(BFC)中极的电极反应式为：_______。
②在A电极上生成_______。
(3)不仅可用于制作铅蓄电池，同时可与氢溴酸共热制备单质溴，并采用“空气吹出法”从上述反应的混合液吹出，并用纯碱吸收。
①与氢溴酸反应的离子方程式为_______。
②碱吸收溴的主要反应是，吸收1mol 时，转移的电子数为_______mol。
③请写出溶液与足量的澄清石灰水反应的离子方程式_______。

【推荐2】有以下反应方程式:
A.CuO+H₂Cu+H₂O
B.2KClO₃2KCl+3O₂↑
C.Cl₂+2NaOH==NaCl+NaClO+H₂O
D.2FeBr₂+3Cl₂=2FeCl₃+2Br₂
E.MnO₂+4HCl(浓) MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
F.KClO₃+6HCl(浓)=KC1+3H₂O+3Cl₂↑
G.HgS+O₂=Hg+SO₂
I.按要求将上述化学方程式序号填入相应空格内:
(1)一种单质使一种化合物中的一种元素被还原____________________；
(2)同一种物质中，同种元素间发生氧化还原反应________________；
(3)所有元素均参加氧化还原反应的是____________________________。
II.已知方程式F:KClO₃+6HCI(浓)=KCl+3H₂O+3Cl₂↑。
(1)请用双线桥法标出电子转移的方向和数目_______________________；
(2)标准状况下当有33.6L的氯气放出时，转移电子的数目是_________________________；
(3)上述反应中氧化产物和还原产物的质量比为____________________________。

【推荐3】填空。
(1)钠元素在自然界都以化合物的形式存在。过氧化钠中氧元素的化合价为___________价，焰色试验为___________色(填颜色)。过氧化钠用于呼吸面具的反应方程式为①___________，②___________。上述任一个反应中，若有1molO₂生成，转移的电子数目为___________个。(用含N_A的表达式作答)
(2)利用下图比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，则物质甲的化学式为___________。

(3)已知NH₃和Cl₂在常温下可以快速发生反应：8NH₃+3Cl₂=N₂+6NH₄Cl；化工厂利用该原理，可用浓氨水来检验输送氯气的管道是否漏气，请按要求回答下列问题：
①9.03×10²³个NH₃分子其物质的量为___________mol，含有___________mol电子。
②用“双线桥”标出该反应8NH₃+3Cl₂═N₂+6NH₄Cl电子转移的方向和数目___________，当反应有14gN₂生成时，参加反应的NH₃物质的量为___________mol。