【推荐2】(1)贮氢合金ThNi₅可催化由CO、H₂合成CH₄的反应。温度为T时，该反应的热化学方程式为______
已知温度为T时：CH₄(g)＋2H₂O(g)===CO₂(g)＋4H₂(g)　ΔH＝＋165kJ·mol^－1
CO(g)＋H₂O(g)===CO₂(g)＋H₂(g) ΔH＝－41kJ·mol^－1
(2)用O₂将HCl转化为Cl₂，可提高效益，减少污染。

传统上该转化通过如图所示的催化循环实现。其中，反应①为：2HCl(g)＋CuO(s)H₂O(g)＋CuCl₂(s)　ΔH₁，反应②生成1molCl₂(g)的反应热为ΔH₂，则总反应的热化学方程式为_________________(反应热用ΔH₁和ΔH₂表示)。
(3)已知：①Fe₂O₃(s)＋3C(s)===2Fe(s)＋3CO(g)　ΔH＝＋494kJ·mol^－1
②CO(g)＋1/2O₂(g)===CO₂(g) ΔH＝－283kJ·mol^－1
③C(s)＋1/2O₂(g)===CO(g)　ΔH＝－110kJ·mol^－1
则反应Fe₂O₃(s)＋3C(s)＋3/2O₂(g)===2Fe(s)＋3CO₂(g)的ΔH＝________kJ·mol^－1。理论上反应________放出的热量足以供给反应________所需要的热量(填上述方程式序号)。

【推荐3】甲醇水蒸气重整制氢(SRM)系统简单，产物中H₂ 含量高、CO含量低(CO会损坏燃料电池的交换膜)，是电动汽车氢氧燃料电池理想的氢源。反应如下:
反应Ⅰ(主) :CH₃OH(g)+ H₂O(g) CO₂(g)+ 3H₂(g) ΔH₁=+49kJ/mol
反应Ⅱ(副) :H₂(g)+ CO₂(g) CO(g)+ H₂O(g) ΔH₂=+41kJ/mol
温度高于300℃则会同时发生反应Ⅲ: CH₃OH(g) CO(g)+2H₂(g) ΔH₃
（1）计算反应Ⅲ的ΔH₃= _________。
（2）反应1能够自发进行的原因是_______________，升温有利于提高CH₃OH转化率，但也存在一个明显的缺点是__________。
（3）右图为某催化剂条件下，CH₃OH转化率、CO生成率与温度的变化关系。

①随着温度的升高,CO的实际反应生成率没有不断接近平衡状态生成率的原因是____________ (填标号)。
A.反应Ⅱ逆向移动
B.部分CO 转化为CH₃OH
C.催化剂对反应Ⅱ的选择性低
D.催化剂对反应Ⅲ的选择性低
②随着温度的升高，CH₃OH 实际反应转化率不断接近平衡状态转化率的原因是______。
③写出一条能提高CH₃OH转化率而降低CO生成率的措施_________。
（4）250℃，一定压强和催化剂条件下，1.00molCH₃OH 和1.32molH₂O 充分反应(已知此条件下可忽略反应Ⅲ ),平衡时测得H₂为2.70mol,CO有0.030mol,试求反应Ⅰ中CH₃OH 的转化率_________，反应Ⅱ的平衡常数_________(结果保留两位有效数字)

【推荐1】Burns和Dainton研究了反应Cl₂(g)＋CO(g)COCl₂(g)的动力学，获得其速率方程v=k[c(Cl₂)]^3/2[c(CO)]^m，k为速率常数(只受温度影响)，m为CO的反应级数。
(1)该反应可认为经过以下反应历程：
第一步：Cl₂2Cl　　快速平衡
第二步：Cl+COCOCl　　快速平衡
第三步：COCl+Cl₂→COCl₂+Cl　　慢反应
下列表述正确的是______(填标号)。

A．COCl属于反应的中间产物

B．第一步和第二步的活化能较高

C．决定总反应快慢的是第三步

D．第三步的有效碰撞频率较大

(2)在某温度下进行实验，测得各组分初浓度和反应初速度如下：

实验序号	c(Cl2)/mol·L-1	c(CO)/mol·L-1	v/mol·L-1·s-1
1	0.100	0.100	1.2×10-2
2	0.050	0.100	4.26×10-3
3	0.100	0.200	2.4×10-2
4	0.050	0.050	2.13×10-3

CO的反应级数m=______，当实验4进行到某时刻，测得c(Cl₂)=0.010mol·L^-1，则此时的反应速率v=______mol·L^-1·s^-1(已知：≈0.32)。

【推荐2】以、为原料生产尿素的反应历程与能量变化如图所示。

(1)以、CO₂为原料生产尿素的H=_____________。
(2)两步反应中，第_______步(填“一”或“二”)反应是快反应。

【推荐3】煤和石油燃烧生成的二氧化硫及氮氧化物是大气主要污染物之一，请按要求回答下列问题。硫与硫的氧化物在转化过程中的能量变化如下图所示。

   

已知：。
(1)图中的反应I、Ⅱ、Ⅲ、IV中属于吸热反应的是_______。
(2)表示燃烧热的热化学方程式为_______。
(3)从图中可看出将氧化成有两条途径：a.经过途径Ⅲ、途径Ⅳ转化成；b.经过途径Ⅱ转化成。这两种途径相比，a改变的条件是_______，该条件能改变反应速率的原因是_______。
(4)用溶液作吸收液处理大气污染物氮氧化物时，氮氧化物被吸收生成。用石墨电极电解处理后溶液中的，使其转化为无毒物质，同时使吸收液再生。
①写出电解时阳极的电极反应式_______。
②若电解后阴极生成还原产物，阳极生成气体在标准状况下的体积是_______。

【推荐2】脱硝技术是处理氮氧化物的有效方法之一。在1 L的恒容密闭容器中充入2 mol NH₃、1 mol NO和1 mol NO₂，发生反应：2NH₃(g)+NO(g)+NO₂(g)2N₂(g)+3H₂O(g)　ΔH。在不同温度下发生上述反应，测得N₂的物质的量(mol)与时间的关系如下表：

	0 min	10 min	20 min	30 min	40 min
T1 K	0	0.6	1.1	1.5	1.5
T2 K	0	0.8	1.4	1.4	1.4

回答下列问题：
(1)T₁____(填“>”“<”或“=”)T₂，理由是_______。 
(2)平衡后，增大压强反应向____(填“正”或“逆”，下同)反应方向移动，升高温度反应向____反应方向移动。 
(3)T₁ K下，0~20 min内v(NO)=____________。 
(4)T₂ K下，NO₂的平衡转化率为____。

【推荐3】下图中，P为可自由滑动的活塞，关闭K，V（A）＝aL，V（B）＝0．8aL（连通管的体积忽略不计）。在相同温度和有催化剂存在的条件下，分别向容器A、B中各充入1molN₂和3molH₂，发生反应N₂（g）＋3H₂（g）2NH₃（g）；ΔH＝－92．4kJ/mol。达到平衡后，V（B）＝0．6aL。

⑴B中N₂的转化率是_______。A中N₂的转化率______（填“大于”、“等于”或“小于”）B中N₂的转化率。理由是_______________________。
⑵打开K，一段时间后反应再次达到平衡，则B的体积为_______。请说明理由？
⑶A反应达到平衡时，放出akJ的热量，若向A中充入2molNH₃，在相同条件下达到平衡时吸收热量为bkJ，则a和b的关系是______________。
⑷B中反应达到平衡后，只改变下列条件，c（NH₃）不改变的是_____（填序号）。
A. 升高温度       B. 向容器充入1molAr（g）
C. 向容器中充入2molNH₃       D. 选用效果更好的催化剂

【推荐1】150℃时，向下图所示的恒压容器中加入4LN₂和 H₂的混合气体，在催化剂作用下充分反应(催化剂体积忽略不计)，正反应放热。反应后恢复到原温度。平衡后容器体轵变为3.4L，容器内气体对相同条件的氢气的相对密度为5。

(1)反应前混合气体中V(N₂):V(H₂)=______；反应达平衡后V(NH₃)=__L；该反应中N₂转化率为___。
(2)向平衡后的容器中充入0.2mol的NH₃，一段时间后反应再次达到平衡，恢复到150℃时测得此过程中从外界吸收了6.44 kJ的热量。请回答：充入NH₃时，混合气体的密度将__________(填“增大”、“减小”或“不变”)，在达到平衡的过程中，混合气体的密度将____(填“增大”、“减小”或“不变”)。反应重新达平衡昀混合气体对氢气的相对密度将______5(填“>”、“<”或 “ = ”)

【推荐3】氨气中氢含量高，是一种优良的小分子储氢载体，且安全、易储运。某兴趣小组对反应进行了实验探究。在一定温度和催化剂的条件下，将通入的密闭容器中进行反应(此时容器内总压为)，各物质的分压随时间的变化曲线如图所示。

(1)t₂时将容器体积迅速缩小至原来的一半并保持不变，图中能正确表示压缩后分压变化趋势的曲线是_______(用图中a、b、c、d表示)，理由是______________。
(2)在该温度下，反应的标准平衡常数_______。(已知：分压=总压×该组分物质的量分数，对于反应，，其中，为各组分的平衡分压)