【推荐1】回答下列问题：
(1)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100 mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气(气体体积已折合成标准状况)，实验记录如表(累计值)：

时间/min	1	2	3	4	5	6
氢气体积/mL	50	120	224	392	472	502

①哪一时间段反应速率最大_______(填“0～1 min”“1～2 min”“2～3 min”“3～4 min”“4～5 min”或“5～6 min”，下同)。
②反应后期速率变慢的主要原因是：_______
③第“3～4 min”时间段以盐酸浓度表示的该反应速率(设溶液体积不变)是_______。
(2)某温度下，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，填写下列空白：

①从开始至2min，X的平均反应速率为_______；
②该反应的化学方程式为 _______；
③1min时，反应速率的大小关系为：v(正)_______v(逆)。(填“>”或“<”或“=”)
④若X、Y、Z均为气体，下列能说明反应已达平衡的是_______。
a.X、Y、Z三种气体的浓度相等
b.气体混合物物质的量不再改变
c.反应速率v(X)︰v(Y)=3：1
d.(单位时间内消耗X的物质的量)：(单位时间内消耗Z的物质的量)=3：2

【推荐2】(1)根据图象填空：

①反应物是_______；生成物是_______。
②在2min内用A、B、C表示的化学反应速率分别为_______、_______、_______。
③该反应的化学方程式为_______。
(2)人工光合作用的途径之一就是在催化剂和光照条件下，将CO₂和H₂O转化为CH₃OH，该反应的化学方程式为：2CO₂(g)+4H₂O(g)2CH₃OH(g)+3O₂(g)。一定条件下，在2L密闭容器中进行上述反应，测得n(CH₃OH)随时间的变化如下表所示：

时间/min	0	1	2	3	4	5	6
n(CH3OH)/mol	0.000	0.040	0.070	0.090	0.100	0.100	0.100

①用CH₃OH表示0～3 min内该反应的平均反应速率为_______。
②能说明该反应已达到平衡状态的是_______。
a.v_正(H₂O)=2v_逆(CO₂) b.n(CH₃OH)∶n(O₂)=2∶3
c.容器内密度保持不变                                 d.容器内压强保持不变
③反应达到平衡后，往容器中通入一定量的CO₂，化学平衡向_______方向移动(填“正反应”或“逆反应”)

【推荐3】中国政府承诺到2020年单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～45%。CO₂可转化成有机物实现碳循环。在体积为1L的密闭容器中充入1mol CO₂和3mol H₂，一定条件下发生反应：，测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间的变化如图所示。

（1）3～9min内，v(H₂)=_________mol·L^-1·min^-1。
（2）能说明上述反应达到平衡状态的是________（填序号）。
A.反应中CO₂与CH₃OH的物质的量浓度之比为l:1（即图中交点）
B.混合气体的密度不随时间的变化而变化
C.单位时间内消耗3mol H₂，同时生成1mol CO₂
D. CO₂的体积分数在混合气体中保持不变
（3）平衡时CO₂的转化率为________
（4）平衡时混合气体中CH₃OH(g)的体积分数为________。

【推荐1】完成下列问题
(1)某温度下，在一个5L的恒容容器中，X、Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空：

①该反应的化学方程式为：_______。
②反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为 _______。
③2min反应达平衡容器内混合气体的平均相对分子质量是起始时的 _______倍。
(2)反应3Fe(s)+4H₂O(g) Fe₃O₄(s)+4H₂(g)，在一容积可变的密闭容器中进行，试回答：
①增加Fe的量，其正反应速率 _______(填“增大”“不变”或“减小”，下同)，平衡 _______移动(填“不”“向正反应方向”或“向逆反应方向”，下同)。
②将容器的体积缩小一半，其正反应速率 _______，平衡 _______移动。
③保持体积不变，充入N₂使体系压强增大，其正反应速率 _______，平衡 _______移动。
④保持体积不变，充入水蒸气，其正反应速率 _______，平衡 _______移动。

【推荐2】将等物质的量的A、B、C、D四种物质混和，发生如下反应：
aA＋bBcC(s)＋dD
当反应进行一定时间后，测得A减少了n mol，B减少了mol，C增加了mol，D增加了n mol，此时达到化学平衡：
(1) 该化学方程式中各物质的化学计量数为：
a＝_________、b＝__________、c＝___________、d＝___________。
（2） 若只改变压强，反应速度发生变化，但平衡不发生移动，该反应中各物质的聚集状态：
A________ B___________ D_________
（3）若只升高温度，反应一段时间后，测知四种物质其物质的量又达到相等则该反应为__________反应(填“放热”或“吸热”)。

【推荐1】如果改变影响平衡的一个条件(浓度、温度、压强)，平衡一定会发生移动的是哪个条件？__________

【推荐2】尿素(NH₂CONH₂)又称碳酰胺，是含氮量最高的氮肥。工业上利用二氧化碳和氨气在一定条件下合成尿素，涉及的反应如下：
反应I：2NH₃(g)+ CO₂(g)H₂NCOONH₄(s)(氨基甲酸铵)       ΔH₁ = -272kJ·mol^-1
反应II：H₂NCOONH₄(s)NH₂CONH₂(s)+ H₂O(g)               ΔH₂ = +138kJ·mol^-1
请回答：
(1)写出二氧化碳和氨气合成尿素的总热化学方程式_______，该反应自发进行的条件是_______(填“低温”、“高温”或“任意条件”)。
(2)尿素(NH₂CONH₂)是一种重要的化工产品，有很多用途。化工生产中利用尿素溶液可吸收尾气中的氯气，生成两种无污染气体，其中一种气体是空气的主要成分，且溶液pH明显降低，该反应的化学方程式_______。
(3)合成氨工业先驱哈伯(P·Haber)利用N₂和H₂在Fe催化作用下最早人工合成氨气，该反应为： N₂(g)+ 3H₂(g)2NH₃(g)   ΔH = -92.4 kJ·mol^-1
①写出该反应的平衡常数表达式K = _______。
②关于合成氨工艺的下列理解，正确的是_______。
A.当温度、压强一定时，在原料气(N₂和H₂的比例不变)中添加少量惰性气体，有利于提高平衡转化率
B.降低温度能使平衡向正反应方向进行且平衡常数不变
C.合成氨反应在不同温度下的ΔH和ΔS都小于零
D.分离空气可得N₂，通过天然气和水蒸气转化可得H₂，原料气须经过净化处理，以防止催化剂中毒和安全事故发生

【推荐3】在一定条件下，可逆反应：mA+nBpC达到平衡，若：
（1）A、B、C都是气体，减少压强，平衡向正反应方向移动，则m+n和p的关系是_______。其它条件不变时，若再充入一定量的A， 则平衡向______________方向移动，A的消耗速率将____________；B的浓度将_________(后两个空填增大、减小、或 “不能确定”)。
（2）A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，则B为__________态。
（3）B、C是气体，而且m+n=p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是_________。
（4）加热后，可使C的质量增加，则正反应是___________反应（放热或吸热）。

【推荐1】我国提出争取在2060年实现碳中和，这对于改善环境，实现绿色发展至关重要。碳中和是指CO₂的排放总量和减少总量相当。
(1)科学家们经过探索实践，建立了如图所示的CO₂新循环体系：

根据上图分析，下列相关说法错误的是_______

A．化学变化中质量和能量都是守恒的

B．CO2和生成甲烷的反应中原子利用率为100%

C．将CO2还原为甲醇能有效促进“碳中和”

D．无机物和有机物可以相互转化

(2)在容积为2L的恒温密闭容器中，充入和，一定条件下发生反应，测得CO₂和的物质的量随时间的变化情况如下表。

时间
	0	0.50	0.65	0.75	0.75
	1	0.50	0.35	a	0.25

①下列说法正确的是_______。
A.反应达到平衡后，反应不再进行
B.使用催化剂是可以增大反应速率，提高生产效率
C.的物质的量之比为1∶3∶1∶1，说明该反应达到平衡
D.改变条件，CO₂不可能100%地转化为
②_______；内，_______。
③末时，混合气体中的物质的量分数为_______。
④第时_______(填“>”、“<”或“=”)第时
(3)原电池可以直接将化学能转变成电能，能有效提高能源利用率，尽可能实现绿色化学。可以将设计成原电池，其负极反应式为_______。

【推荐2】氮氧化物在含能材料、医药等方面有着广泛应用。请回答：
（1）一定温度下，在恒容密闭容器中可发生下列反应：
①该反应自发进行的条件是________。
②下表为反应在温度下的部分实验数据：

	0	500	1000

在500s时，________填“”、“”或“”。若在温度下进行实验，1000s时测得反应体系中浓度为，则________填“”、“”或“”。
（2）在与之间存在反应：。将放入1L恒容密闭容器中，测得其平衡转化率随温度变化如图所示。

①337.5K时，反应平衡常数________。
②已知：

则反应的________。
（3）某学习小组设想利用A装置电解制备绿色硝化剂，装置如下、d为惰性电极：

已知：无水硝酸可在液态中发生微弱电离。写出生成的电极反应式________。

【推荐3】在一体积为1 L的密闭容器中，通入一定量的CO和H₂O，在850 ℃ 发生如下反应：CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)　ΔH<0。CO和H₂O浓度变化如图：

(1)0~4 min的平均反应速率v(CO)=_______mol·(L·min)^-1。
(2)850 ℃时，平衡常数K=_______，温度升高，平衡常数_______(增大、不变或减小)
(3)850 ℃时，若向该容器中充入1.0 mol CO、3.0 mol H₂O，则CO的平衡转化率为_______。
(4)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是_______(填选项序号)。
a.v_正(H₂)=v_逆(H₂O)            b.c(CO₂)=c(CO)
c.容器中气体密度不变       d.1 mol H-H键断裂的同时断裂2 mol H-O键