【推荐1】煤炭可以转化为清洁能源和化工原料。

⑴用煤可以制得水煤气，其化学反应方程式为________________________________。
⑵已知一氧化碳与水蒸气反应过程的能量变化如图所示。则此反应为_________(填“放热”或“吸热”)反应，反应的热化学方程式为___________________________________。
⑶已知1mol C完全转化为水煤气时吸收热量131.5kJ，则1mol C与CO₂反应生成CO吸收热量______kJ。

【推荐2】根据要求回答：
（1）下列各图中，表示反应是吸热反应的是_______

（2）到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的最主要的能源。在25 ℃、101 kPa下，16 g的甲醇(CH₃OH)完全燃烧生成CO₂和液态水时放出352 kJ的热量，则表示甲醇燃烧的热化学方程式为_____________________________。
（3）化学反应中放出的热能(焓变，ΔH)与反应物和生成物的键能(E)有关。
已知：H₂(g)＋Cl₂(g)===2HCl(g)　ΔH＝－185 kJ·mol^－1
E(H—H)＝436   kJ·mol^－1
E(Cl—Cl)＝243   kJ·mol^－1
则E(H—Cl)＝________________________________。
（4）已知：
甲醇脱水反应 2CH₃OH（g）＝CH₃OCH₃（g）＋H₂O（g）△H₁＝－23．9KJ·mol^－1
甲醇制烯烃反应 2CH₃OH（g）＝C₂H₄（g）＋2H₂O（g）△H₂＝－29．1KJ·mol^－1
乙醇异构化反应 CH₃CH₂OH（g）＝CH₃OCH₃（g）△H₃＝＋50．7KJ·mol^－1
则乙烯气相直接水合反应C₂H₄（g）＋H₂O（g）＝C₂H₅OH（g）的△H＝____________kJ·mol^－1

【推荐3】碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及其部分化合物是人类生产生活的主要能源物质。请回答下列问题:
(1)有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下：

ΔH=+88.6 kJ·mol^－1，则M、N相比，较稳定的是__________。
(2)CH₃OH+O₂(g) =CO₂(g)+2H₂O(g)　ΔH=－akJ·mol^－1，则a________(填“>”“<”或“=”)238.6。（已知甲醇的燃烧热为 ）
(3)使Cl₂和H₂O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO₂，当有1 mol Cl₂参与反应时释放出145 kJ热量，写出该反应的热化学方程式：____________________________。
(4)将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，4Al(s)+3TiO₂(s)+3C(s) ===2Al₂O₃(s)+3TiC(s)　ΔH= －1 176 kJ·mol^－1，则反应过程中，每转移1 mol电子放出的热量为_____________。

【推荐1】化学反应过程伴随有热量的变化。
(1)下列反应中属于吸热反应的有___________。(填序号)
①C与H₂O(g)反应制取水煤气
②食物因氧化而腐败
③煅烧石灰石(主要成分是CaCO₃)制生石灰
④燃烧木炭取暖
⑤氯化铵晶体和混合搅拌
(2)已知在298K、101kPa下，由稳定单质反应生成1mol化合物的反应热叫该化合物的生成热()。图为ⅥA族元素氢化物a、b、c、d的生成热数据示意图。

硫化氢发生分解反应的热化学方程式为___________。
(3)利用CH₄可制备乙烯及合成气(CO、H₂)。有关化学键键能(E)的数据如下表：

化学键

①已知，则___________。
②已知，当放出的热量为时，该反应转移电子的物质的量为___________。(用含m、n的代数式表示)
③制备合成气反应历程分两步，步骤Ⅰ：；步骤Ⅱ：。
上述反应中C(ads)为吸附性活性炭，反应历程的能量变化如图：

步骤Ⅱ正反应的活化能为___________，决定制备合成气反应速率的是___________(填“步骤Ⅰ”或“步骤Ⅱ”)。