【推荐1】(1)已知下列数据：

化学键	H-H	N≡N
键能/kJ·mol-1	435	943

如图是N₂(g)和H₂(g)反应生成1molNH₃(g)过程中能量变化示意图，试根据表中及图中数据计算N-H的键能______________。

(2)肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N₂O₄反应生成N₂和水蒸气。
已知：①N₂(g)＋2O₂(g)=N₂O₄(l) ΔH₁＝-19.5 kJ·mol^-1
②N₂H₄(l)＋O₂(g)=N₂(g)＋2H₂O(g) ΔH₂＝-534.2 kJ·mol^-1
写出肼和N₂O₄反应的热化学方程式______________________________。
(3)若用标准状况下4.48LO₂氧化N₂H₄至N₂，整个过程中转移的电子总数为___________(阿伏加 德罗常数用N_A表示)。

【推荐2】Ⅰ.在发射“神舟”七号的火箭推进器中装有肼(N₂H₄)和过氧化氢，当两者混合时即产生气体，并放出大量的热。已知：N₂H₄(l)＋2H₂O₂(l)===N₂(g)＋4H₂O(g)ΔH＝－641.6 kJ·mol^－1
H₂O(l)===H₂O(g)　ΔH＝＋44 kJ·mol^－1若用3.2 g液态肼与足量过氧化氢反应生成氮气和液态水，则整个过程中转移的电子的物质的量为_______。该反应的热化学方程式为_________________________。
Ⅱ.(1)已知H₂(g)＋Br₂(l)===2HBr(g)　ΔH＝－72 kJ·mol^－1。蒸发1 mol Br₂(l)需要吸收的能量为30 kJ，其它相关数据如下表：

	H2(g)	Br2(g)	HBr(g)
1 mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ	436	a	369

则表中a为_________________。
A．404               B．260                 C．230               D．200
(2)为减少SO₂的排放，常采取的措施有：①将煤转化为清洁气体燃料。
已知：H₂(g)＋O₂(g)===H₂O(g)　ΔH＝－241.8 kJ·mol^－1 C(s)＋O₂(g)===CO(g)　ΔH＝－110.5 kJ·mol^－1
写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式：_____________________________________。

【推荐3】请回答下列问题：
（1）已知1molSi固体中有2molSi—Si键，1molO₂中有1molO=O键，1molSiO₂固体中有4molSi—O键。某些化学键键能数据如下：

化学键	Si—O	Si—Si	O=O
键能(kJ·mol-1)	460	176	498

根据化学键数据写出Si(s)在O₂中完全燃烧生成SiO₂的热化学方程式：___。
（2）肼(N₂H₄)通常作为火箭的燃料。已知3.2g液态肼在O₂(g)中完全燃烧，生成N₂(g)和H₂O(l)，放出62.2kJ热量，写出上述反应的热化学方程式：___。

【推荐1】工业废气、汽车尾气排放出的 SO₂、NO_x等，是形成雾霾的重要因素．霾是由空气中的灰尘、硫酸、硝酸、有机碳氢化合物等粒子形成的烟雾．
（1）NO_x和 SO₂在空气中存在下列平衡：
2NO(g) + O₂(g)2NO₂(g) △ H =− 113.0kJmol⁻¹
2SO₂(g) + O₂(g)2SO₃(g) △ H =− 196.6kJmol⁻¹
SO₂通常在二氧化氮的存在下，进一步被氧化，生成 SO₃．
①写出 NO₂和 SO₂反应的热化学方程式为_____．
②随温度升高，该反应化学平衡常数变化趋势是_____．
（2）提高2SO₂(g) + O₂(g)2SO₃(g)反应中 SO₂的转化率，是减少 SO₂排放的有效措施:①T 温度时，在 1L 的密闭容器中加入 2.0mol SO₂和 1.0mol O₂，5min 后反应达到平衡，二氧化硫的转化率为 50%，该反应的平衡常数是_____．②在①中条件下，反应达到平衡后，改变下列条件，能使 SO₂的转化率提高的是_____(填字母)．
a.温度和容器体积不变，充入 1.0mol He
b.温度和容器体积不变，充入 1.0mol O₂
c.在其他条件不变时，减少容器的体积
d.在其他条件不变时，改用高效催化剂
e.在其他条件不变时，升高体系温度

（3）工业上利用氯碱工业产品治理含二氧化硫的废气．如图是氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图
①用溶液A吸收含二氧化硫的废气，其反应的离子方程式是_____．
②用含气体B的阳极区溶液吸收含二氧化硫的废气，其反应的离子方程式是_____．

【推荐2】已知下列热化学方程式：
CuSO₄·5H₂O(s)=CuSO₄(s)+5H₂O(g)　ΔH₁=akJ·mol⁻¹
CuSO₄·xH₂O(s)=CuSO₄(s)+xH₂O(g)　ΔH₂=bkJ·mol⁻¹
CuSO₄·yH₂O(s)=CuSO₄(s)+yH₂O(g)　ΔH₃=ckJ·mol⁻¹
则CuSO₄·5H₂O(s)+CuSO₄·yH₂O(s)=2[CuSO₄·xH₂O(s)]的△H=_____kJ/mol。

【推荐3】请运用反应热的知识填写下列空白：
(1)已知：(s，白磷)=(s，黑磷)       ；
(s，白磷)=(s，红磷)       ；
由此推知，其中最稳定的磷单质是___________。
(2)①硅粉与HCl在300℃时反应生成1 mol SiHCl₃气体和H₂，放出225 kJ热量，该反应的热化学方程式为 ___________。
②在 25℃ 和 101kPa时，4 g硫粉在O₂中完全燃烧生成SO₂气体，放出37 kJ的热量，写出表示S燃烧热的热化学方程式：___________。
(3)已知上述反应中相关的化学键键能数据如下：

化学键	C-H	C=O	H-H	CO(CO)
键能/kJ·mol−1	413	745	436	1075

则该反应的 ΔH = ___________。
(4)将氢化为有三种方法，对应的反应依次为：
①             
②            
③       
反应③的 ΔH₃ = ___________(用ΔH₁，ΔH₂表示)
(5)①2Cu₂O(s) + O₂(g) =4CuO(s)　　ΔH₁=-277kJ·mol^-1
②8CuO(s) + CH₄(g)=4Cu₂O(s) + CO₂(g)＋2H₂O(g) 　ΔH₂=-348kJ·mol^-1
反应CH₄(g) +2O₂(g)=CO₂(g)＋2H₂O(g)　　ΔH=___________kJ·mol^-1
(6)合成氨反应常使用铁触媒提高反应速率。如图为有、无铁触媒时，反应的能量变化示意图。写出该反应的热化学方程式___________。
   

【推荐1】用Cl₂生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A，可实现氯的循环利用。反应A：4HCl+O₂2Cl₂+2H₂O
已知：ⅰ．反应A中，4 mol HCl被氧化，放出115.6 kJ的热量。
ⅱ．

（1）反应A的热化学方程式是____。
（2）断开1 mol H—O键与断开1 mol H—Cl键所需能量相差约为____kJ，H₂O中H—O键比HCl中H—Cl键(填“强”或“弱”)____。

【推荐2】回答下列问题
(1)氨气是一种重要化合物，在工农业生产、生活中有着重要应用。已知：断裂键需吸能量，断裂键需吸收能量，形成键可放出能量。试写出的电子式：___________。若生成，热量变化是___________(吸收、放出)___________kJ。
(2)一种用于潜艇的液氨-液氧燃料电池原理示意图如图所示。

①该燃料电池工作时能量转化关系为___________。
②电极B上发生的电极反应式为___________。
(3)①已知25℃、时，甲烷完全燃烧生成液态水放出热量，则该条件下1mol完全燃烧放出的热量为___________ kJ。
②一种甲烷燃料电池，用强碱做电解质。其负极反应式为___________，随着电池不断放电，负极附近溶液的___________。(填“增大”、“减小”或“不变”)。

【推荐3】生活中离不开化学。运用化学知识回答下列问题。
(1)已知H—H键的键能为436 kJ·mol^-1，Cl—Cl键的键能为243 kJ·mol^-1，H—Cl键的键能为431 kJ·mol^-1，则H₂(g) ＋Cl₂(g)=2HCl(g)的反应热为_______。
(2)NH₄Al(SO₄)₂在食品加工中是一种合法的食品添加剂，它还是一种净水剂，其净水的理由是_______(用化学方程式回答)。
(3)龋齿是有机酸使牙齿中的Ca₅(PO₄)₃(OH)溶解造成的。使用含氟牙膏会使其转化为Ca₅(PO₄)₃F抵抗酸的腐蚀，含氟牙膏能使牙断中Ca₅(PO₄)₃(OH)转化为Ca₅(PO₄)₃F的理由是：溶解度Ca₅(PO₄)₃(OH)_______Ca₅(PO₄)₃F(填“﹥”或“﹤”)。
(4)目前民用电池的主要成分是碱性锌锰电池，该电池的总反应式为：Zn+2MnO₂+2H₂O=2MnO(OH)+Zn(OH)₂，该电池放电时，负极的电极反应式为_______