【推荐1】完成下列反应的热化学方程式。
(1)沼气是一种能源，它的主要成分是，常温下，0.5mol完全燃烧生成和液态水时，放出445kJ热量，则热化学方程式为___________。
       
(2)已知：①
②
试写出HF电离的热化学方程式___________
(3)已知：


写出和反应生成液氨的热化学方程式___________。
(4)我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。因此，研发和等利用技术，降低空气中二氧化碳含量成为研究热点。大气中的二氧化碳主要来自于煤、石油及其他含碳化合物的燃烧。已知25℃时，相关物质的燃烧热(焓)数据如下表：

物质		C(石墨，s)
燃烧焓	-285.8	-393.5	-3267.5

则25℃时和C(石墨，s)生成的热化学方程式为___________。

【推荐3】按要求填空：
（1）已知下列反应的反应热为：①CH₃COOH（l）+2O₂（g）= 2CO₂(g)+2H₂O(l)   △H1= - 870.3 kJ• mol^-1
②C(s)+O₂(g) = CO₂(g)       △H= -393.5 kJ• mol^-1     
③H₂(g)+O₂(g) = H₂O(l) △H= - 285.8 kJ• mol^-1   
试计算下列反应的反应热：2C(s)+2H₂(g)+O₂(g) =CH₃COOH(l) △H= _____________。
（2） 已知：2Al (s)+O₂（g）= Al₂O₃(s)     △H= -1644.3 kJ• mol^-1
2Fe (s) +O₂（g）= Fe₂O₃(s)     △H= -815.88 kJ• mol^-1
试写出铝粉与氧化铁粉末发生铝热反应的热化学方程式___________________________。
（3）大气中的部分碘源于O₃对海水中Ⅰ^-的氧化。将O₃持续通入NaI溶液中进行模拟研究 O₃将I ^— 氧化成I₂ 的过程由3步反应组成： ① I ^—（aq）+ O₃（g）= ⅠO^—(aq)+O₂（g）        △H₁
②ⅠO^—（aq）+ H⁺(aq) HOI (aq)                  △H₂
③ HIO(aq) + I^—(aq) + H⁺(aq) I₂(aq) + H₂O(l)     △H₃
总反应的离子方程式为_______________________________ ，反应热为 _______________（用含△H₁、△H₂、△H₃ 的式子表示）。

【推荐1】化学反应往往伴随着能量的变化，请完成以下问题
Ⅰ.已知:2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) ΔΗ=-483.6kJ·mol^-1
N₂(g)+2O₂(g)=2NO₂(g) ΔΗ=+67.7kJ·mol^-1
则反应4H₂(g)+2NO₂(g)=N₂(g)+4H₂O(g)的反应热ΔΗ=_____。
Ⅱ.断开1 mol AB(g)分子中的化学键使其分别生成气态A原子和气态B原子，所吸收的能量称为A—B键的键能。下表列出了一些化学键的键能E：

化学键	H—H	Cl—Cl	O=O	C—Cl	C—H	O—H	H—Cl
E/(kJ·mol-1)	436	247	x	330	413	463	431

请回答下列问题：
(1)如图表示某反应的能量变化关系，则此反应为__________(填“吸热”或“放热”)反应。

(2)若图示表示反应H₂(g)+O₂(g)＝H₂O(g) ΔH＝-242 kJ·mol^-1，x＝___________。
(3)由非金属性，可用CuCl₂作催化剂，在450 ℃利用空气中的氧气跟氯化氢反应制氯气，反应的化学方程式为_________________________。
若忽略温度和压强对反应热的影响，根据上题中的有关数据，计算当反应中有1 mol 电子转移时，反应的能量变化为______。

【推荐2】写出下列反应的热化学方程式:
(1)1 mol C₂H₅OH(l)完全燃烧生成CO₂(g)和H₂O(l)，放出1 366.8 kJ热量：________________。
(2)1 mol C(石墨)与适量H₂O(g)反应生成CO(g)和H₂(g)，吸收131.3 kJ热量：______________。
(3)1.7 g NH₃(g)发生催化氧化反应生成气态产物，放出22.67 kJ的热量：__________________。
⑷已知下列反应的反应热为
①CH₃COOH(l)＋2O₂(g)＝2CO₂(g)＋2H₂O(l) ₁＝－870.3kJ/mol
②C(s)＋O₂(g)＝CO₂(g) ₂＝－393.5kJ/mol
③H₂(g)＋1/2O₂(g)＝H₂O(l) ₃＝－285.8kJ/mol
试计算下述反应的反应热：2C(s)＋2H₂(g)＋O₂(g)＝CH₃COOH(l) =_______________

【推荐3】已知：CH₄(g)+4NO₃(g)=4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)   △H=－574kJ/mol
CH₄(g)+4NO(g)=2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)       △H=－1160kJ/mol
若用标准状况下4.48 LCH₄还原NO₂至N₂，整个过程中转移的电子总数________(阿伏伽德罗常数用N_A表示)，放出的热量为_________kJ。

【推荐1】汽车、工厂等污染源排入大气的碳氢化合物和氮氧化物等一次污染物，在紫外光作用下发生光化学反应生成了二次污染物。光化学烟雾是一次污染物和二次污染物的混合物。
（1）汽车尾气中含有CO、NO及碳氢化合物等。
①CO的来源是_______（用文字说明）。
②NO的来源是______（用方程式说明）。
③C₈H₁₈在汽缸中可裂解生成丙烯和戊烷等，戊烷的同分异构体有______种。
（2）文献报道了一种研究模拟光化学烟雾产生的实验，将添加丙烯和NO的空气在烟雾箱中用紫外线照射，各物质浓度的消长关系如图所示：
       
①下列说法正确的是_____（填标号）。
A．O₃具有强氧化性                    B．在光反应过程中NO最终全部转变为NO₂
C．二次污染物只有乙醛             D．0～120min生成PAN的反应速率最快
②写出CH₃CH＝CH₂被O₃氧化为甲醛和乙醛的化学方程式______（注：每消耗1molO₃，同时生成1molO₂）。

【推荐2】I．在水溶液中橙红色的与黄色的有下列平衡关系：+H₂O⇌2+2H⁺。现将一定量的K₂Cr₂O₇溶于水配成稀溶液，溶液呈橙色。
(1)向上述溶液中加入浓硫酸溶液，溶液呈______色，因为_____。
(2)向原溶液中加入Ba(NO₃)₂溶液(已知BaCrO₄为黄色沉淀)，则平衡向______方向移动(正或逆)，溶液颜色将_____(加深或变浅)。
II．在容积一定的密闭容器中， 置入一定量的NO(g)和足量C(s)，发生反应C(s)+2NO(g) ⇌CO₂(B)+N₂(g)，平衡状态时NO(g)的物质的量浓度[NO]与温度T的关系如图所示。请回答下列有关问题。

(1)该反应的△H______。
(2)若该反应在T₁、T₂时的平衡常数分别为K₁、K₂，则K₁_____K₂(填“＜”、“＞”或“＝”)，在T₂时，若反应体系处于状态D，则此时v_正_____v_逆(填“＜”、“＞”或“＝”)。
(3)在T₃时，可逆反应C(s)+2NO(g)⇌CO₂(g)+N₂(g)在密闭容器中达平衡，只改变下列条件，一定既能加快反应速度，又能增大平衡时的值是_______。
A.加入一定量C     B.减小容器容积       C.升高温度       D.加入一定量的CO₂
(4)可逆反应C(s)+2NO(g)⇌CO₂(g)+N₂(g)的平衡常数的表达式___________。
III．氮氧化物会破坏臭氧层，已知：①NO(g)+O₃(g)=NO₂(g)+O₂(g)△H₁=-200.9 kJ/mol
②2NO(g)+O₂(g)=2NO₂(g)△H₂= -116.2 kJ/mol
则反应：2O₃(g)=3O₂(g)△H=____________。

【推荐3】2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1molSO₂(g)氧化为1molSO₃(g)的ΔH= -99kJ·mol^-1

请回答下列问题：
(1)图中A表示_______，E的大小对该反应的反应热有无影响？______。该反应通常用V₂O₅作催化剂，加V₂O₅会使图中B点升高还是降低？________。
(2)图中ΔH=_______kJ·mol^-1；
(3)若硫原子与氧原子形成1molSO₃(g)放出259kJ的热量，则图中E=______kJ•mol⁻¹。
(4)已知单质硫的燃烧热为296kJ·mol^-1，写出由S(s)生成SO₃(g)的热化学方程式_________。