【推荐1】回答下列问题
(1)用O₂将HCl转化为Cl₂，可提高效益，减少污染。传统上该转化通过如下图所示的催化循环实现。

其中，反应①为2HCl(g)＋CuO(s) = H₂O(g)＋CuCl₂(s)　ΔH₁，反应②生成1 mol Cl₂的反应热为ΔH₂，则总反应的热化学方程式为______________(反应热用ΔH₁和ΔH₂表示)。
(2)FeSO₄可转化为FeCO₃，FeCO₃在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料。
已知25 ℃，101 kPa时：
4Fe(s)＋3O₂(g)=2Fe₂O₃(s) ΔH＝－1648 kJ·mol^－1
C(s)＋O₂(g)=CO₂(g)　ΔH＝－393 kJ·mol^－1
2Fe(s)＋2C(s)＋3O₂(g)=2FeCO₃(s) ΔH＝－1480 kJ·mol^－1
FeCO₃在空气中加热反应生成Fe₂O₃的热化学方程式是____________。
(3)已知：温度为T时：CH₄(g)＋2H₂O(g)=CO₂(g)＋4H₂(g)　ΔH＝+165 kJ·mol^－1
CO(g)＋H₂O(g)=CO₂(g)＋H₂(g)　ΔH＝－41 kJ·mol^－1
贮氢合金ThNi₅可催化由CO、H₂合成CH₄的反应，温度为T时，该反应的热化学方程式为______。
(4)已知：Al₂O₃(s)＋3C(s)=2Al(s)＋3CO(g)     ΔH₁＝＋1344.1 kJ·mol^－1
2AlCl₃(g)=2Al(s)＋3Cl₂(g) ΔH₂＝＋1169.2 kJ·mol^－1
由Al₂O₃、C和Cl₂反应生成AlCl₃的热化学方程式为___________。
(5)甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料，利用合成气(主要成分为CO、CO₂和H₂)在催化剂作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：
①CO(g)＋2H₂(g) = CH₃OH(g) ΔH₁
②CO₂(g)＋3H₂(g) = CH₃OH(g)＋H₂O(g)　ΔH₂
③CO₂(g)＋H₂(g) = CO(g)＋H₂O(g) ΔH₃
回答下列问题：
已知反应①中相关的化学键键能数据如下：

化学键	H—H	C—O	C≡O	H—O	C—H
E/(kJ·mol－1)	436	343	1076	465	413

由此计算ΔH₁＝________kJ·mol^－1；已知ΔH₂＝－58 kJ·mol^－1，则ΔH₃＝________kJ·mol^－1。
(6)已知：① H₂(g)＋Cl₂(g)＝2HCl(g) △H＝-183 kJ/mol
② 断开1mol H₂分子中的化学键需要吸收436kJ的能量
③ 断开1mol Cl₂分子中的化学键需要吸收243kJ的能量
则：断开1mol HCl分子中的化学键需要吸收______kJ的能量。

【推荐3】针对氮氧化物的研究是当前的重大课题。
(1)用活性炭可还原NO₂防止空气污染。其反应原理为：2C(s)+2NO₂(g)N₂(g)+2CO₂(g)。一定温度下，向2L恒容密闭容器中加入足量的C(s)和0.200mol NO₂，n(NO₂)随时间的变化如表所示：

时间/min	0	1	2	3	4	5
n(NO2)/mol	0.200	0.140	0.110	0.090	0.080	0.080

如图表示体系中物质浓度变化曲线，请回答下列问题：

①体系中有四种物质，而图中只有三种物质的浓度变化曲线，能否在图中描述第四种物质的浓度变化曲线？____(填“能”或“否”)；图中曲线C表示的是体系中____的浓度变化。
②X点的v(正)____Y点v(正)(填“>”“<”或“=”)；用CO₂表示从0~4min内该反应的平均速率v=___mol·L^-1·min^-1。
③下列措施，不能使该反应的反应速率增大的是____(填字母代号)；
a.适当降低温度                      b.增加N₂浓度
c.充入Ar增大容器内压强       d.选择适合的正催化剂
④结合表、图能确定反应达到最大限度(即平衡状态)的时间大约是____min，此时，NO₂的转化率为____%。
(2)已知断开下列物质中的化学键要吸收的能量如下：
①O₂(g)→2O(g)吸收的能量493kJ/mol
②NO(g)→N(g)+O(g)吸收的能量628kJ/mol
③NO₂(g)→N(g)+2O(g)吸收的能量931kJ/mol
根据上述数据，对于反应2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)，当生成2molNO₂(g)时，反应会____(填“放出”或“吸收”)____kJ能量。