纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，表为制取Cu2O的三种方法：方法Ⅰ用炭粉在高温条件下还原CuO方法Ⅱ电解法，反应为2Cu+H2OCu2O+H2↑-组卷网

题型：填空题难度：0.65 引用次数：408 题号：5090586

纳米级Cu₂O由于具有优良的催化性能而受到关注，表为制取Cu₂O的三种方法：

方法Ⅰ	用炭粉在高温条件下还原CuO
方法Ⅱ	电解法，反应为2Cu+H₂OCu₂O+H₂↑
方法Ⅲ	用肼(N₂H₄)还原新制Cu(OH)₂

（1）工业上常用方法Ⅱ和方法Ⅲ制取Cu₂O而很少用方法Ⅰ，其原因是______________。
（2）已知：2Cu(s)＋1/2O₂(g)=Cu₂O(s)     △H =-akJ·mol^-1
C(s)＋1/2O₂(g)=CO(g)          △H =-bkJ·mol-1
Cu(s)＋1/2O₂(g)=CuO(s)       △H =-ckJ·mol^-1
则方法Ⅰ发生的反应：2CuO(s)＋C(s)= Cu₂O(s)＋CO(g)；△H =__________kJ·mol^-1。
（3）方法Ⅱ采用离子交换膜控制电解液中OH^-的浓度而制备纳米Cu₂O，装置如图所示，该电池的阳极生成Cu₂O反应式为________________。

（4）方法Ⅲ为加热条件下用液态肼（N₂H₄）还原新制Cu(OH)₂来制备纳米级Cu₂O，同时放出N₂，该制法的化学方程式为____________。
（5）在相同的密闭容器中，用以上两种方法制得的Cu₂O分别进行催化分解水的实验：
2H₂O

2H₂(g)+O₂(g) ΔH>0
水蒸气的浓度随时间t变化如下表所示。

序号	温度	0	10	20	30	40	50
①	T₁	0.050	0.0492	0.0486	0.0482	0.0480	0.0480
②	T₁	0.050	0.0488	0.0484	0.0480	0.0480	0.0480
③	T₂	0.10	0.094	0.090	0.090	0.090	0.090

下列叙述正确的是________（填字母代号）。
A．实验温度： T₁₂
B．实验①前20 min的平均反应速率v(O₂)=7×10^-5 mol·L^-1min^-1
C．实验②比实验①所用的催化剂效率低
D．T₂条件下该反应的化学平衡常数为6.17×10^-5mol/L
（6）25℃时，向50mL 0.018mol/L的AgNO₃溶液中加入50mL 0.02mol/L盐酸，生成沉淀，若已知Kap(AgCl)=1.8×10^-10，则此时溶液中的c(Ag⁺)=______________。（体积变化忽略不计）若再向沉淀生成后的溶液中加入100mL 0.01mol/L盐酸，是否继续产生沉淀_______（填“是”或“否”）。

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更新时间：2017-05-24 13:21:59 |

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【知识点】化学反应原理综合考查解读盖斯定律与热化学方程式解读化学平衡题中基于图表数据的相关计算解读溶度积常数相关计算解读电解原理的理解及判断解读

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解题方法

考查图像分析与文字表述

【推荐1】碘及其化合物在生活中应用广泛，含有碘离子的溶液需回收处理。
（1）“硫碘循环”法是分解水制备氢气的研究热点，涉及下列三个反应：
反应Ⅰ：SO₂（g）+I₂（aq）+2H₂O（l）═2HI（aq）+H₂SO₄（aq）△H₁
反应Ⅱ：HI（aq）═

H₂（g）+

I₂（aq）△H₂
反应Ⅲ：2H₂SO₄（aq）═2SO₂（g）+O₂（g）+2H₂O（l）
①反应：SO₂（g）+2H₂O（l）═H₂SO₄（aq）+H₂（g）的△H═______（用△H₁、△H₂表示）；
②分析上述反应，下列判断正确的是______；
A．反应Ⅲ易在常温下进行
B．反应I中SO₂还原性比HI强
C．循环过程中需补充H₂O
D．循环过程中产生1molO₂同时产生1molH₂
③反应I发生时，溶液中存在如下平衡：I₂（aq）+I^-（aq）⇌I₃^-（aq），其反应速率极快且平衡常数大。现将1mol SO₂．缓缓通入含1molI₂的水溶液中至恰好完全反应。溶液中I₃^-的物质的量n（I₃^-）随反应时间（t）的变化曲线如图所示。开始阶段n（I₃^-）逐渐增大的原因是：______；

（2）用海带提取碘时，需用氯气将碘离子氧化成单质。酸性条件下，若氯气过量还能将碘单质进一步氧化成碘酸根离子（IO₃^-），写出氯气与碘单质反应的离子方程式：______；
（3）氯化银复合吸附剂也可有效吸附碘离子。氯化银复合吸附剂对碘离子的吸附反应为I^-（aq）+AgCl（s）⇌AgI（s）+Cl^-（aq），反应达到平衡后溶液中c（I^-）═______[用c（Cl^-）、K_sp（AgCl）和K_sp（AgI）表示]．该方法去除碘离子的原理是______。

2020-02-27更新 | 194次组卷

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解题方法

电离常数的计算及应用（比较酸或碱的强弱、电离常数与水解常数综合判断溶液的酸碱性或pH）

【推荐2】已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的，且第一步电离程度大于第二步电离程度，第二步电离程度远大于第三步电离程度…… 今有HA、H₂B、H₃C三种一元、二元、三元弱酸，根据“较强酸十较弱酸盐=较强酸盐十较弱酸”的反应规律，它们之间能发生下列反应：
①HA+HC^2-（少量）=A^-+H₂C^-②H₂B(少量)+2A^- =B^2-+2HA ③H₂B(少量)+H₂C^-=HB^-+H₃C
回答下列问题：
(1)相同条件下，HA、H₂B、H₃C三种酸中酸性最强的是___________________。
(2)判断下列反应的离子方程式中正确的是（填写标号）____________。
A.H₃C+3A^-=3HA+C^3- B.HB^-+A^-=HA+B^-C．H₃C+B^2-=HB^-+H₂C^-
(3)完成下列反应的离子方程式。
A．H₃C+OH^-（过量）_______________________；
B．HA（过量）+C^3-__________________________。

2018-12-07更新 | 308次组卷

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【推荐3】Ⅰ、在2 L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)＋O₂(g)

2NO₂(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：

时间(s)	0	1	2	3	4	5
N(NO)(mol)	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

(1)800℃，反应达到平衡时，NO的物质的量浓度是________________。
(2)如图中表示NO₂的变化的曲线是____________。

(3)能说明该反应已达到平衡状态的是____________。
a．v(NO₂)＝2v(O₂)                            b．容器内压强保持不变
c．v_逆(NO)＝2v_正(O₂)                       d．容器内密度保持不变
(4)能使该反应的反应速率增大的是____________。
a．及时分离出NO₂气体                      b．适当升高温度
c．增大容器的容积                              d．选择高效催化剂
Ⅱ、铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料是Pb和PbO₂，电解液为稀硫酸。工作时该电池总反应式为PbO₂＋Pb＋2H₂SO₄===2PbSO₄＋2H₂O，据此判断：
（1）铅蓄电池的负极材料是____________。
（2）工作时，电解质溶液的酸性____________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
（3）工作时，电解质溶液中阴离子移向____________极。
（4）外电路中，电流方向从____________极流向____________极。

2017-09-14更新 | 293次组卷

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【推荐1】（1）反应①Fe(s)+CO₂(g)

FeO(s)+CO(g) △H₁，平衡常数为K₁；反应②Fe(s)+H₂O(g)

FeO(s)+H₂(g) △H₂，平衡常数为K₂。在不同温度时K₁、K₂的值如下表：

反应 CO₂(g) + H₂(g)

CO(g) + H₂O(g) △H，平衡常数K，则△H=_____________________(用△H₁和△H₂表示)，K=____________________________________(用K₁和K₂表示)，且由上述计算可知，反应CO₂(g) + H₂(g)

CO(g) + H₂O(g)是___________________反应(填“吸热”或“放热”)。
（2）一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO₂气体，发生反应Fe(s)+CO₂(g)

FeO(s)+CO(g) △H ＞0，CO₂的浓度与时间的关系如图所示：

①该条件下反应的平衡常数为________________________________________；
②下列措施中能使平衡时c(CO)/c(CO₂)增大的是______________________________________(填序号)。
A.升高温度                     B.增大压强
C.充入一定量的CO₂    D.再加入一定量铁粉
③一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是________________________________(填字母)。
a.容器中压强不变               b.气体的密度不再改变        c.υ正(CO₂)= υ逆(CO)
d.c(CO₂)= c(CO)       e.容器内气体总物质的量不变

2018-12-30更新 | 118次组卷

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解题方法

化学平衡常数的计算

【推荐2】某温度时，将2 mol CO与5 mol H₂的混合气体充入容积为2 L的密闭容器中，在催化剂的作用下发生反应：CO(g)+2H₂(g)

CH₃OH(g)。经过5 min后，反应达到平衡，此时H₂的转化率为60%。
(1)该反应的平衡常数为________，v(CH₃OH)=________mol·L^-1·min^-1。若保持体积不变，再充入2 mol CO和1.5 mol CH₃OH，此时v(正)________v(逆)(填“>”“<”或“=”)。
(2)在一定压强下，容积为VL的容器充入amol CO与2amol H₂，在催化剂作用下反应生成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。则ΔH___0，p₁____p₂(填“大于”“小于”或“等于”)。

(3)能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是________。
a.及时分离出CH₃OH气体 b.适当升高温度 c.增大H₂的浓度 d.选择高效催化剂

2018-03-06更新 | 194次组卷

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【推荐3】（1）实验测得，5g液态甲醇(CH₃OH)在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113．5kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式____________________________________。
（2）已知反应N₂+3H₂

2NH₃△H=akJ/mol。试根据下表中所列键能数据估算a的数值为______。

化学键	H-H	N-H	N≡N
键能kJ/mol	436	391	945

（3）依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。
已知：C(s，石墨)+O₂(g)=CO₂(g) △H_l=-393. 5kJ/mol
2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)△H₂=-571.6kJ/mol
2C₂H₂(g) +5O₂(g) =4CO₂(g) +2H₂O(1)△H₃=-2599kJ/mol
根据盖斯定律，计算298K时由C(s,石墨)和H₂(g)生成1mol C₂H₂(g)反应热化学方程式:__________。

2016-12-09更新 | 978次组卷

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【推荐1】某化学反应2 A

B+D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0。反应物A的浓度(mol∙L^-1)随反应时间(min)的变化情况如下表所示。

根据上述数据，完成下列填空：
(1)在实验1中，反应在10～20 min时间内A的平均反应速率为___________mol·L^-1·min^-1。
(2)在实验2中，A的初始浓度c₂=________mol·L^-1。
(3)设实验3的反应速率为v₃，实验1的反应速率为v₁，则v₃_____v_l(填“>”、“="或“<”)。
(4)比较实验4和实验1，可推测该反应是_______(填“吸热”或“放热”)反应。
理由是_____________________________________________________________。

2017-07-25更新 | 153次组卷

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解题方法

化学反应速率的计算与比较化学平衡状态的判断

【推荐2】在某一容积为5 L的密闭容器内，加入0.2mol 的CO和0.2mol的H₂O(g)，在催化剂存在的条件下高温加热，发生如下反应：CO(g)＋H₂O(g)

CO₂(g)＋H₂(g)，反应放出热量。反应中CO₂的浓度随时间变化的情况如下图所示。

(1)根据图中数据，从反应开始至达到平衡时，CO的化学反应速率为__mol·(L·min)^－¹；反应平衡时c(H₂)=__mol·L^－¹。
(2)判断该反应达到平衡的依据是________(填序号)。

A．CO减少的化学反应速率和CO₂减少的化学反应速率相等	B．CO、H₂O、CO₂、H₂的浓度都相等
C．CO、H₂O、CO₂、H₂的浓度都不再发生变化	D．正、逆反应速率都为零

2023-03-28更新 | 245次组卷

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【推荐3】作为一种绿色消毒剂，H₂O₂ 在公共卫生事业中发挥了重要的作用。已知反应：H₂O₂(l)= H₂O(1)+

O₂(g) ΔH= -98 kJ·mol^-1 K= 2.88×10²⁰
回答问题：
向H₂O₂稀溶液中滴加数滴含Mn²⁺的溶液，即有气泡快速逸出，反应中Mn²⁺起_________作用。某组实验数据如下：

t/min	0	10	20	30	40	50
c(H₂O₂)/mol ·L^-1	0.70	0.49	0.35	0.25	0.17	0.12

0-30 min H₂O₂反应的平均速率v=_____ mol ·L·min^-1

2021-05-17更新 | 27次组卷

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名校

解题方法

溶液中离子的浓度关系

【推荐1】电解质水溶液中存在电离平衡，水解平衡、沉淀溶解平衡。请回答下列问题：
(1)常温下，部分弱酸的电离平衡常数如表：

弱酸	CH₃COOH	HClO	H₂CO₃
电离平衡常数	Ka=1.8×10^-5	Ka=3.1×10^-8	Ka₁=4.3×10^-7 Ka₂=5.6×10^-11

①等浓度CH₃COONa、NaClO、 Na₂CO₃和NaHCO₃溶液中，碱性最强的是_______。
②等浓度的CH₃COONa与NaClO混合溶液中离子浓度由大到小的顺序为_______
(2)室温下，用0.10mol•L⁻¹盐酸溶液滴定20mL 0.1mol•L⁻¹氨水溶液，滴定曲线如图所示。

①该中和滴定选用_______(填“甲基橙”或“酚酞”)作指示剂。
②室温下，0.10mol•L⁻¹氨水溶液中NH₃•H₂O的电离平衡常数约为_______mol·L⁻¹
③b点所示的溶液中c(NH

)+c(NH₃•H₂O)=_______ (用溶液的其它离子浓度表示)。
(3)工业上向锅炉里注入所得到的Na₂CO₃溶液浸泡，将水垢中的CaSO₄转化为CaCO₃，而后用醋酸除去。当把水垢中CaSO₄完全转化时，混合溶液中的c(CO

)=1.0×10⁻³mol·L⁻¹，则c(SO

)=_______。Ksp(CaSO₄)=9.1×10⁻⁶ Ksp(CaCO₃)=3.4×10⁻⁹(保留小数点后一位)

2023-11-10更新 | 136次组卷

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填空题 | 适中 (0.65)

【推荐2】氟化钡可用于制造电机电刷、光学玻璃、光导纤维、激光发生器。以钡矿粉(主要成分为BaCO₃，含有SiO₂、Fe²⁺、Mg²⁺等杂质)制备氟化钡的流程如下：

已知：常温下Fe³⁺、Mg²⁺完全沉淀的pH分别是：3.4、12.4。
(1)滤渣A的化学式为_____
(2)滤液1加H₂O₂氧化过程主要反应的离子方程式为_______________________。
(3)加20%NaOH溶液调节pH=12.5，得到滤渣C的主要成分是____________________。
(4)滤液3加入盐酸酸化后再经_____、冷却结晶、_______、洗涤，真空干燥等一系列操作后得到BaCl₂·2H₂O晶体。
(5)常温下，用BaCl₂·2H₂O配制成0.2mol/L水溶液与等浓度的氟化铵溶液反应，可得到氟化钡沉淀。请写出该反应的离子方程式__________________。已知Ksp(BaF₂)=1.84×10^-7，当钡离子完全沉淀时（即钡离子浓度≤10^-5L)，至少需要的氟离子浓度是_____mol/L (结果保留三位有效数字)。(已知