【推荐1】Ⅰ．回答下列问题：
(1)“84”消毒液是一种以为主要成分的高效消毒剂，溶液__________性（填“酸”“碱”或“中”），用离子方程式表示其原因__________。
(2)25℃时，pH均为3的醋酸和硫酸铝两种溶液中，由水电离出的之比为__________。该温度下，若的100体积某强酸溶液与的1体积某强碱溶液混合后溶液呈中性，则__________。
Ⅱ．某实验小组用溶液和硫酸溶液进行中和热的测定。
配制溶液
(3)若实验中大约要使用溶液，则至少需要称量固体__________g。取溶液和硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。
(4)请填写下表中的空白：

温度实验次数	起始温度/℃			终止温度/℃	温度差平均值/℃
			平均值
1	26.2	26.0	26.1	30.1	__________
2	27.0	27.4	27.2	33.3
3	25.9	25.9	25.9	29.8
4	26.4	26.2	26.3	30.4

(5)近似认为溶液和硫酸溶液的密度都是，中和后生成溶液的比热容J/（g·℃）。则中和热__________（取小数点后一位）。
(6)上述实验结果的数值与有偏差，产生偏差的原因可能是__________（填字母）。
a．实验装置保温、隔热效果差
b．在量取溶液的体积时仰视读数
c．分多次把溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d．用铜棒代替玻璃搅拌棒

【推荐2】已知H⁺(aq)+OH^-(aq)=H₂O(l)　ΔH＝-57.3kJ/mol，回答下列有关问题：
（1）用0.1mol Ba(OH)₂配成稀溶液与足量稀硝酸反应，能放出__________kJ的能量。
（2）如图所示装置中，仪器A的名称是_______________，作用是___________________________；碎泡沫塑料的作用是__________________________________。
   
（3）通过实验测定的中和热的ΔH常常大于-57.3kJ/mol，其原因可能是______________。

【推荐3】请回答下列问题：
（1）已知2mol氢气燃烧生成液态水时放出572kJ的热量，反应方程式是2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)。
①该反应的生成物能量总和__(填“大于”、“小于”或“等于”)反应物能量总和。
②若2mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量___(填“大于”、“小于”或“等于”)572 kJ。
（2）2.3g有机物C₂H₆O和一定量的氧气混合点燃，恰好完全燃烧，生成CO₂和液态水，并放出68.35kJ热量，则该反应的热化学方程式是___。
（3）FeS₂焙烧产生的SO₂可用于制硫酸。已知25℃、101kPa时：
2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g) ΔH₁=-197 kJ·mol^-1
H₂O(g)=H₂O(l) ΔH₂=-44kJ·mol^-1
2SO₂(g)+O₂(g)+2H₂O(g)=2H₂SO₄(l) ΔH₃=-545kJ·mol^-1
则SO₃(g)与H₂O(l)反应生成H₂SO₄(l)的热化学方程式是___。
（4）2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)反应过程的能量变化如图所示。该反应通常用V₂O₅作催化剂，加V₂O₅会使图中B点___(填“升高”还是“降低”)，△H___(填“变大”、“变小”或“不变”)。

（5）中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、___、量筒。量取反应物时，取50 mL 0.50 mol·L^-1的盐酸，还需加入的试剂是___(填序号)。
A.50 mL0.50mol·L^-1NaOH溶液
B.50 mL0.55mol·L^-1NaOH溶液
C.1.0gNaOH固体

【推荐1】完成下列问题
(1)用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液测定计算中和反应的反应热。

回答下列问题：
①从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃用品是 _______。
②如改用0.0275molNaOH固体与该盐酸进行实验，则实验中测得的“中和热”数值将 _______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
(2)反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)过程中的能量变化如图，回答下列问题。

①该反应ΔH=_______(用含E₁、E₂式子表示)；
②在反应体系中加入催化剂，E₁_______(填“增大”、“减小”、“不变”)，ΔH_______(填“增大”、“减小”、“不变”)。
(3)依据事实，写出下列反应的热化学方程式：
①4g硫粉在O₂中完全燃烧生成SO₂气体，放出37kJ热量，写出表示硫燃烧热的热化学方程式为：_______。
②25℃101kPa时，氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，若1g水蒸气转化为液态水，放出2.444kJ的热量。请写出氢气和氧气反应生成1mol液态水时的热化方程式为：_______。
(4)发射卫星时可用肼(N₂H₄)为燃料，用二氧化氮为氧化剂，这两种物质反应生成氮气和水蒸气。
已知：①
②
写出肼和二氧化氮反应生成氮气和气态水的热化学方程式：_______。

【推荐2】Ⅰ.已知下列热化学方程式：
①2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)       △H=-570kJ/mol
②2H₂O(g)=2H₂(g)+O₂(g)       △H=+483.6kJ/mol
回答下列问题：
(1)上述反应中属于放热反应的是_______(填写序号)。
(2)燃烧10gH₂生成液态水，放出的热量为_______。
(3)已知：1L1mol/LH₂SO₄溶液与2L1mol/LNaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，由此推知H₂SO₄与NaOH发生中和反应，写出该中和热的热化学方程式为_______。
Ⅱ.已知：工业上制二甲醚是在一定温度(230~280℃)、压强(2.0~10.0MPa)和催化剂作用下进行的，反应器中发生了下列反应：
CO(g)+2H₂(g)=CH₃OH(g)       ΔH₁=-90.7kJ·mol^-1 ①
2CH₃OH(g)=CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)       ΔH₂=-23.5kJ·mol^-1 ②
CO(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+H₂(g)       ΔH₃=-41.2kJ·mol^-1 ③
(4)反应器中的总反应可表示为3CO(g)+3H₂(g)⇌CH₃OCH₃(g)+CO₂(g)，计算该反应的ΔH=_______。