【推荐1】化学反应一定伴随能量变化。
（1）将20gBa(OH)₂·8H₂O晶体与10g NH₄Cl晶体一起放入烧杯中，并将烧杯放在滴有几滴水的玻璃片上，用玻璃棒快速搅拌，闻到______气味，用手触摸烧杯底部感觉________，烧杯下面的玻璃片可能与烧杯___。 说明Ba(OH)₂·8H₂O跟NH₄Cl的反应是_____（填“吸热”或“放热”）反应。该反应的化学方程式_________
（2）NaOH稀溶液跟稀盐酸反应的中和热与KOH稀溶液跟稀硫酸反应的中和热_____（填 “相等”或“不等”），原因是（用适当的文字和离子方程式解释）_____
（3）下列措施可以提高燃料的燃烧效率的是________（填序号）
①提高燃料的着火点，②降低燃料的着火点，③将固体燃料粉碎，④将液体燃料雾化，⑤将燃料煤气化处理，⑥通入适量空气

【推荐2】反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。

（1）该反应是__________反应（填“吸热”“放热”）；
（2）当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率________（填“增大”“减小”“不变”）。
（3）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E₁和E₂的变化是：E₁_______，E₂_______（填“增大”“减小”“不变”）。
（4）已知下列热化学方程式：
①H₂（g）+1/2O₂（g）＝H₂O（l）；ΔH=-285 kJ·mol^-1
②H₂（g）+1/2O₂（g）＝H₂O（g）；ΔH=-241.8 kJ·mol^-1
③C（s）+1/2O₂（g）＝CO（g）；ΔH=-110.5 kJ·mol^-1
④ C（s）+O₂（g）＝CO₂（g）；ΔH=-393.5 kJ·mol^-1
回答下列问题：
① 燃烧1gH₂生成液态水，放出的热量为__________________。
②写出CO燃烧热的热化学方程式___________________________________________。

【推荐3】(1)为了探究化学能与热能的转化，某实验小组设计了如下三套实验装置：

①上述装置中，不能用来证明“锌和稀硫酸反应是吸热反应还是放热反应”的是___________(填序号)。
②某同学选用装置Ⅰ进行实验(实验前U形管里液面左右相平)，在甲试管里加入适量氢氧化钡晶体与氯化铵固体搅拌反应，U形管中可观察到的现象是_________。
③除了图示某些装置，还有其它方法能证明超氧化钾粉末与水的反应(4KO₂＋2H₂O＝4KOH＋3O₂↑)是放热反应还是吸热反应：取适量超氧化钾粉末用脱脂棉包裹并放在石棉网上，向脱脂棉上滴加几滴蒸馏水，片刻后，若观察到棉花燃烧，则说明该反应是________反应(填“放热”或“吸热”)。
(2)化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算。
①实验测得，标准状况下11.2L甲烷在氧气中充分燃烧生成液态水和二氧化碳气体时释放出akJ的热量，试写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式：_______；
②已知反应CH₃—CH₃(g)→CH₂=CH₂(g)＋H₂(g) ΔH，有关化学键的键能如下：

化学键	C—H	C=C	C—C	H—H
键能/kJ·mol-1	414.4	615.3	347.3	435.3

通过计算得出该反应的焓变ΔH＝_________；
(3)研究NO₂、SO₂、CO等大气污染气体的处理有重要意义。
如图为1molNO₂(g)和1molCO(g)反应生成NO(g)和CO₂(g)过程中的能量变化示意图。已知E₁=134kJ·mol^-1，E₂=368kJ·mol^-1(E₁、E₂为反应的活化能)。

若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，则E₁、ΔH的变化分别是________、________(填“增大”、“减小”或“不变”)；该反应放出的热量为__________kJ。

【推荐1】碳是化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。请回答下列问题：
（1）有机物M经过太阳光照可转化成N，转化过程如下，。则M、N相比，较稳定的是_______

（2）已知（l）的燃烧热为238.6kJ/mol，，则a_______238.6（填“”、“”或“”）。
（3）使和（g）通过灼热的炭层，生成HCl（g）和，当有1mol参与反应时释放出145kJ热量，写出该反应的热化学方程式_______。
（4）火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。下列反应可制得耐高温材料，热化学方程式为。反应过程中每转移1mol放出的热量为_______kJ。
（5）已知1mol燃料完全燃烧的数据分别为：

燃料	一氧化碳	甲烷	异辛烷（）	乙醇

使用上述燃料最能体现“低碳经济”理念的是_______。
（6）乙基叔丁基醚（以ETBE表示）是一种性能优良的高辛烷值汽油调和剂。用乙醇与异丁烯（以IB表示）在催化剂HZSM—5催化下合成ETBE，反应的热化学方程式为。反应物被催化剂HZSM—5吸附的顺序与反应历程的关系如图所示，该反应的_______a；反应历程的最优途径是_______（填“”、“”或“”）。

表示先吸附乙醇，表示先吸附异丁烯，表示乙醇和异丁烯同时吸附

【推荐2】对于可逆反应 2 A( ?) + B(g) 2C( g) ；下图

是其它条件一定时反应中 C 的百分含量与压强的关系曲线。回答下列问题：
(1)   物质 A 的状态是_____________________ (填“气体”、“液体”或“固体”) ；
(2)   图中 a、b、c、d 四点中表示 Q > K的点是_________ ；
(3)   在 a、b、c 三种条件下达平衡时，v ( a)、v ( b)、v ( c)按由大到小排序___________
(4)   如图是该反应正向过程的能量变化示意图。其逆反应的活化能以及热化学方程式为________kJ/mol，____________

(5)   对于2SO₂(g) + O₂(g) 2SO₃(g) Δ H = －198 kJ /mo l。在实际生产过程中，原料气中SO₂ 为 7%( 体积分数) 、O₂ 为 11% ，在常压下、温度 4 50 ℃ 左右进行，原料气中 SO₂ 与 O₂ 的体积比不是 2 ∶1 的原因是___________________。

【推荐3】NH₃、N₂H₄在工业生产和国防建设中都有广泛应用。回答下列问题：
(1)纳米钴的催化作用下，N₂H₄可分解生成两种气体，其中一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一种能参与大气循环。当反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如图所示。

该反应的△H_______(填“>”或“<”)0，N₂H₄发生分解反应的化学方程式为_______。
(2)T℃时，向一体积为2L的恒容密闭容器中充入总物质的量为4mol的CO₂和NH₃，在一定条件下发生反应：2NH₃(g)+CO₂(g)=CO(NH₂)₂(s)+H₂O(g)。混合气体中氨气的体积分数随反应时间的变化如图所示。

①0～60s内，反应速率v(CO₂)=_______mol∙L^-1·s^-1
②T℃时，该反应的化学平衡常数K=_______。

【推荐1】完成下列热化学方程式：
(1)理论上稀的强酸溶液和稀的强碱溶液反应生成1mol水时放出的热量为57.3kJ，写出表示稀硫酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式____________。
(2)已知拆开1molH—H键，1molN—H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N₂与H₂反应生成NH₃的热化学方程式______。
(3)25℃时，1gCH₄气体完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出55.6kJ的热量，该反应的热化学方程为___________。
(4)已知：P₄(白磷，s)＋5O₂(g)＝P₄O₁₀(s)ΔH＝－2983.2kJ·mol^－1
P(红磷，s)＋O₂(g)＝P₄O₁₀(s)△H＝－738.5kJ·mol^－1
则白磷转化为红磷的热化学方程式为___________。

【推荐2】（1）已知：Al₂O₃(s)＋3C(s)=2Al(s)＋3CO(g) ΔH₁＝＋1 344.1 kJ·mol^－1，2AlCl₃(g)=2Al(s)＋3Cl₂(g) ΔH₂＝＋1 169.2 kJ·mol^－1，由Al₂O₃、C和Cl₂反应生成AlCl₃的热化学方程式为______________。
（2）贮氢合金ThNi₅可催化由CO、H₂合成CH₄的反应。已知温度为T时：CH₄(g)＋2H₂O(g)=CO₂(g)＋4H₂(g)　ΔH＝＋165 kJ·mol^－1，CO(g)＋H₂O(g)=CO₂(g)＋H₂(g)　ΔH＝－41 kJ·mol^－1，温度为T时，该反应的热化学方程式为__________。
（3）FeSO₄可转化为FeCO₃，FeCO₃在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料。已知25 ℃，101 kPa时：4Fe(s)＋3O₂(g)=2Fe₂O₃(s)　ΔH＝－1 648 kJ·mol^－1，C(s)＋O₂(g)=CO₂(g)　ΔH＝－393 kJ·mol^－1 2Fe(s)＋2C(s)＋3O₂(g)=2FeCO₃(s)　ΔH＝－1 480 kJ·mol^－1，FeCO₃在空气中加热反应生成Fe₂O₃的热化学方程式是______。
（4）用O₂将HCl转化为Cl₂，可提高效益，减少污染。 传统上该转化通过如图所示的催化循环实现，其中，反应①为：2HCl(g)＋CuO(s)H₂O(g)＋CuCl₂(s)　ΔH₁，反应②生成1 mol Cl₂(g)的反应热为ΔH₂，则总反应的热化学方程式为________（反应热用ΔH₁和ΔH₂表示）。
   

【推荐3】已知热化学方程式：C(S，金刚石)+ O₂(g)＝CO₂(g)；ΔH＝395.41KJ/mol
C(S，石墨)+ O₂(g)＝CO₂(g)；ΔH＝393.51KJ/mol
则金刚石转化为石墨的热化学方程式为___________________，由热化学方程式看更稳定的碳的同素异形体是_________________________。