反应A(g)+B(g)
C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。
（1）该反应是__________ 反应（填“吸热”“放热”）；
（2）当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率________ （填“增大”“减小”“不变”）。
（3）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1_______ ，E2_______ （填“增大”“减小”“不变”）。
（4）已知下列热化学方程式：
①H2（g）+1/2O2（g）＝H2O（l）；ΔH=-285 kJ·mol-1
②H2（g）+1/2O2（g）＝H2O（g）；ΔH=-241.8 kJ·mol-1
③C（s）+1/2O2（g）＝CO（g）；ΔH=-110.5 kJ·mol-1
④ C（s）+O2（g）＝CO2（g）；ΔH=-393.5 kJ·mol-1
回答下列问题：
① 燃烧1gH2生成液态水，放出的热量为__________________ 。
②写出CO燃烧热的热化学方程式___________________________________________ 。
C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。（1）该反应是
（2）当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率
（3）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1
（4）已知下列热化学方程式：
①H2（g）+1/2O2（g）＝H2O（l）；ΔH=-285 kJ·mol-1
②H2（g）+1/2O2（g）＝H2O（g）；ΔH=-241.8 kJ·mol-1
③C（s）+1/2O2（g）＝CO（g）；ΔH=-110.5 kJ·mol-1
④ C（s）+O2（g）＝CO2（g）；ΔH=-393.5 kJ·mol-1
回答下列问题：
① 燃烧1gH2生成液态水，放出的热量为
②写出CO燃烧热的热化学方程式
11-12高二上·江西赣州·阶段练习 查看更多[1]
（已下线）2011-2012学年江西省赣县中学南北校区高二9月份联考化学试卷
更新时间：2016-12-09 02:04:11
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填空题
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适中
(0.65)
名校
【推荐1】反应2A(g)+B(g)
3C(g)+D(g)，△H=akJ／mol。反应过程中的能量变化如图所示。回答下列问题：
⑴a_____ 0 (填“<”“>”“=”)。
⑵该反应的熵变 △s_______ 0 (填“<”“>”“=”)，在_________ （填“高”、“低”、“任何”）温度能正向自发进行。
⑶若反应在恒容恒温条件下进行，且A、B的起始浓度分别为 5mol/L、2mol/L，10min后平衡时D的浓度为1mol/L，C物质的量为3mol，则容器的容积为_________ L，B的转化率为________ ，A的反应速率为______________ ，化学平衡常数为___________ 。
3C(g)+D(g)，△H=akJ／mol。反应过程中的能量变化如图所示。回答下列问题：⑴a
⑵该反应的熵变 △s
⑶若反应在恒容恒温条件下进行，且A、B的起始浓度分别为 5mol/L、2mol/L，10min后平衡时D的浓度为1mol/L，C物质的量为3mol，则容器的容积为
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(0.65)
名校
【推荐2】反应A(g)+B(g)
C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。
(1)该反应是___________ 反应(填“吸热”、“放热”)。
(2) 在反应体系中加入催化剂，化学反应速率增大，E1、E2和ΔH的变化是：E1________ ，E2_______ ，ΔH _______ (填“增大”、“减小”或“不变”)
(3) 当反应达到平衡时，其他条件不变，升高温度，A的转化率______ (填“增大”、“减小”或“不变”)。
C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。 (1)该反应是
(2) 在反应体系中加入催化剂，化学反应速率增大，E1、E2和ΔH的变化是：E1
(3) 当反应达到平衡时，其他条件不变，升高温度，A的转化率
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适中
(0.65)
【推荐3】(1)真空碳热还原-氧化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：
Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s)═3AlCl(g)+3CO(g) △H=akJ·mol-1
3AlCl(g)═2Al(l)+AlCl3(g) △H=bkJ·mol-1
反应Al2O3(s)+3C(s)═2Al(l)+3CO(g)的△H=________ kJ·mol-1(用含a、b的代数式表示)；
(2)已知 2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)△H反应过程的能量变化如图所示，已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3放出99kJ的热量，请回答下列问题：
①图中A分别表示______________ ；
②E的大小对该反应的反应热_________ (填“有”或“无”)影响；
③该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点__________ (填“升高”“降低”)。
Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s)═3AlCl(g)+3CO(g) △H=akJ·mol-1
3AlCl(g)═2Al(l)+AlCl3(g) △H=bkJ·mol-1
反应Al2O3(s)+3C(s)═2Al(l)+3CO(g)的△H=
(2)已知 2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)△H反应过程的能量变化如图所示，已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3放出99kJ的热量，请回答下列问题：
①图中A分别表示
②E的大小对该反应的反应热
③该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点
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填空题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】
氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。已知
时
氢氟酸电离的热化学方程式可表示为___________________________________________ ；
氟化氢电离过程“放热”，其主要原因可能是____________________________________ 。
已知
的第二级电离常数
，HClO的电离常数
与水反应的化学平衡常数表达式为_________________________________________ ；
写出下列条件下所发生反应的离子方程式：
少量
通入到过量的
溶液中：_________________________________________ ；
与按物质的量之比
恰好反应：__________________________________ ；
少量
通入到过量的NaClO溶液中：_________________________________________ 。
氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。已知时 氢氟酸电离的热化学方程式可表示为
氟化氢电离过程“放热”，其主要原因可能是
已知的第二级电离常数，HClO的电离常数与水反应的化学平衡常数表达式为写出下列条件下所发生反应的离子方程式：
少量通入到过量的溶液中：与按物质的量之比恰好反应：少量通入到过量的NaClO溶液中：
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(0.65)
【推荐2】天然气的主要成分为CH4，一般还含有C2H6等烃类，是重要的燃料和化工原料。
(1)乙烷在一定条件可发生如下反应：C2H6(g)=C2H4(g)+H2(g) ΔH1，相关物质的摩尔燃烧焓数据如表所示：
则ΔH1=___________ kJ·mol-1
(2)以CH4为原料设计原电池电解下列物质，如图：
①甲池是将___________ 能转化为___________ 能的装置，乙装置中电极A的名称是___________ 。(填“正极”或“负极”或“阴极”或“阳极”)。
②甲装置中通入O2的电极反应式为___________ ，乙装置中电极B (Ag)的电极反应式为 ___________ ，丙装置中D极的产物是(写化学式) ___________ 。
③一段时间，当C极上产生5.6L(标准状况下)气体时，电路中转移___________ mol电子。若要使乙池恢复电解前的状态，应向乙池中加入 ___________ (写化学式)。
(1)乙烷在一定条件可发生如下反应：C2H6(g)=C2H4(g)+H2(g) ΔH1，相关物质的摩尔燃烧焓数据如表所示：
| 物质 | C2H6(g) | C2H4(g) | H2(g) |
| 摩尔燃烧焓ΔH/(kJ·mol-1) | -1560 | -1411 | -286 |
(2)以CH4为原料设计原电池电解下列物质，如图：
①甲池是将
②甲装置中通入O2的电极反应式为
③一段时间，当C极上产生5.6L(标准状况下)气体时，电路中转移
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(0.65)
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解题方法
【推荐3】甲醇是人们开发和利用的一种新能源。已知：①2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH1=—571.8 kJ/mol；②CH3OH(g)＋
O2(g)=CO2(g)＋2H2(g) ΔH2=—192.9 kJ/mol。
(1)甲醇蒸气完全燃烧的热化学反应方程式为______ 。
(2)反应②中的能量变化如图所示，则ΔH2=______ kJ/mol(用E1、E2表示)。
(3)H2(g)的燃烧热为______ 。
(4)请你分析H2(g)作为能源比甲醇蒸气作为能源的优点：______ (写出两点即可)。
O2(g)=CO2(g)＋2H2(g) ΔH2=—192.9 kJ/mol。(1)甲醇蒸气完全燃烧的热化学反应方程式为
(2)反应②中的能量变化如图所示，则ΔH2=
(3)H2(g)的燃烧热为
(4)请你分析H2(g)作为能源比甲醇蒸气作为能源的优点：
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(0.65)
【推荐1】镀镍废水是重金属污染源之一，常见处理含镍废水的一种离子交换和沉淀法工艺如下：
已知该交换树脂为阳离子型树脂HR，HR
R-+H+；NiR2(aq)Ni2+(aq)+2R-(aq)。
(1)Ni2+的核外电子排布式为___________ 。
(2)已知在pH=2时，离子交换过程Ni2+去除率很低，其原因为_______ 。
(3)“脱络”(指镍元素由络合物NiR2转化成游离的Ni2+)过程中，R-与中间产物·OH(羟基自由基)反应生成难以与Ni2+络合的·R(有机物自由基)，但·OH也能与H2O2发生反应。反应的方程式如下：
Ⅰ．Fe2++H2O2=Fe3++OH-+·OH
Ⅱ．R-+·OH=OH-+·R
平衡移动的角度解释加入FeSO4和H2O2能够实现“脱络”的原因是___________ 。
(4)NiC2O4隔绝空气高温煅烧可制得Ni2O3，NiC2O4受热分解的化学方程式为___________ 。
(5)硫酸镍铵(NH4)xNiy(SO4)m·nH2O可用于电镀等领域，为测定其组成，进行如下实验：
①称取4.670样品，配成250mL溶液A。
②取25.00mL溶液A，加足量浓NaOH溶液并加热，生成NH3 44.80mL (标准状况)。
③另取25.00mL溶液A，用0.05000mol/L的EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定其中的Ni2+(离子方程式为Ni2++H2Y2-=NiY2-+2H+)，平行测定三次，平均消耗标准EDTA溶液20.00mL。
则硫酸镍铵的化学式为___________ (写出计算过程)。
已知该交换树脂为阳离子型树脂HR，HR
R-+H+；NiR2(aq)Ni2+(aq)+2R-(aq)。(1)Ni2+的核外电子排布式为
(2)已知在pH=2时，离子交换过程Ni2+去除率很低，其原因为
(3)“脱络”(指镍元素由络合物NiR2转化成游离的Ni2+)过程中，R-与中间产物·OH(羟基自由基)反应生成难以与Ni2+络合的·R(有机物自由基)，但·OH也能与H2O2发生反应。反应的方程式如下：
Ⅰ．Fe2++H2O2=Fe3++OH-+·OH
Ⅱ．R-+·OH=OH-+·R
平衡移动的角度解释加入FeSO4和H2O2能够实现“脱络”的原因是
(4)NiC2O4隔绝空气高温煅烧可制得Ni2O3，NiC2O4受热分解的化学方程式为
(5)硫酸镍铵(NH4)xNiy(SO4)m·nH2O可用于电镀等领域，为测定其组成，进行如下实验：
①称取4.670样品，配成250mL溶液A。
②取25.00mL溶液A，加足量浓NaOH溶液并加热，生成NH3 44.80mL (标准状况)。
③另取25.00mL溶液A，用0.05000mol/L的EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定其中的Ni2+(离子方程式为Ni2++H2Y2-=NiY2-+2H+)，平行测定三次，平均消耗标准EDTA溶液20.00mL。
则硫酸镍铵的化学式为
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(0.65)
名校
【推荐2】运用化学反应原理研究化学反应有重要意义。
(1)硫酸生产中，
催化氧化生成
：
，混合体系中的百分含量和温度的关系如图1所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。
①若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡___________ (填“向左”“向右”或“不”)移动。
②若反应进行到状态D时，
___________ (填“>”“<”或“=”)
。
(2)课本里介绍的合成氨技术叫哈伯法：
，应用此法反应达到平衡时反应物的转化率不高。
①能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的措施是___________ (填编号)。
A．使用更高效的催化剂 B．升高温度
C．及时分离出氨气 D．充入氮气，增大氮气的浓度(保持容器体积不变)
②若在某温度下，
的密闭容器中发生合成氨的反应，图2表示
的物质的量随时间的变化曲线。用
表示
内该反应的平均速率
___________ 。从第
起，压缩容器的体积为
，则
的变化曲线为___________ (填编号)。
(1)硫酸生产中，
催化氧化生成：，混合体系中的百分含量和温度的关系如图1所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。 ①若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡
②若反应进行到状态D时，
。(2)课本里介绍的合成氨技术叫哈伯法：
，应用此法反应达到平衡时反应物的转化率不高。①能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的措施是
A．使用更高效的催化剂 B．升高温度
C．及时分离出氨气 D．充入氮气，增大氮气的浓度(保持容器体积不变)
②若在某温度下，
的密闭容器中发生合成氨的反应，图2表示的物质的量随时间的变化曲线。用表示内该反应的平均速率起，压缩容器的体积为，则的变化曲线为
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(0.65)
解题方法
【推荐3】尿素是蛋白质代谢的产物，也是重要的化学肥料。工业合成尿素反应如下：2NH3(g)+CO2(g)
CO(NH2)2(s)+H2O(g)。
(1)在一个真空恒容密闭容器中充入CO2和NH3发生上述反应合成尿素，恒定温度下混合气体中的氨气含量如图所示。
A点的正反应速率v正(CO2)___ B点的逆反应速率v逆(CO2)(填“＞”、“＜”或“=”)；氨气的平衡转化率为___ 。
(2)氨基甲酸铵是合成尿素的一种中间产物。将体积比为2：1的NH3和CO2混合气体充入一个容积不变的真空密闭容器中，在恒定温度下使其发生下列反应并达到平衡：2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s)关于上述反应的平衡状态下列说法正确的是___ 。
A. 分离出少量的氨基甲酸铵，反应物的转化率将增大
B. 平衡时降低体系温度，CO2的体积分数下降
C. NH3的转化率始终等于CO2的转化率
D. 加入有效的催化剂能够提高氨基甲酸铵的产率
CO(NH2)2(s)+H2O(g)。(1)在一个真空恒容密闭容器中充入CO2和NH3发生上述反应合成尿素，恒定温度下混合气体中的氨气含量如图所示。
A点的正反应速率v正(CO2)
(2)氨基甲酸铵是合成尿素的一种中间产物。将体积比为2：1的NH3和CO2混合气体充入一个容积不变的真空密闭容器中，在恒定温度下使其发生下列反应并达到平衡：2NH3(g)+CO2(g)
NH2COONH4(s)关于上述反应的平衡状态下列说法正确的是A. 分离出少量的氨基甲酸铵，反应物的转化率将增大
B. 平衡时降低体系温度，CO2的体积分数下降
C. NH3的转化率始终等于CO2的转化率
D. 加入有效的催化剂能够提高氨基甲酸铵的产率
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