【推荐1】回答下列问题：
(1)丙烷(C₃H₈)热值较高，污染较小，是一种优良的气态燃料。如图是一定量丙烷完全燃烧生成CO₂和1molH₂O(l)过程中的能量变化图，写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式：___。

(2)已知：C(s，石墨)+O₂(g)=CO₂(g) △H₁=-393kJ·mol^-1
2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l) △H₂=-572kJ·mol^-1
2C₂H₂(g)+5O₂(g)=4CO₂(g)+2H₂O(l) △H₃=-2598kJ·mol^-1
根据盖斯定律，计算298K时由C(s，石墨)和H₂(g)生成1molC₂H₂(g)反应的焓变：△H=__。
(3)已知25℃、101kpa时，一些物质的燃烧热为：

化学式	CO(g)	H2(g)	CH3OH(l)
△H/(kJ/mol)	-283.0	-285.8	-726.5

完成CO和H₂生成CH₃OH的热化学方程式__。
(4)已知3.6g碳在6.4g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，放出xkJ热量。已知单质碳的燃烧热为ykJ/mol，则1molC与O₂反应生成CO的反应热△H为__kJ•mol^-1。

【推荐2】写出下列反应的热化学方程式。
(1)1mol葡萄糖晶体在氧气中完全氧化生成二氧化碳气体和液态水时放出热量：_______。
(2)32 g铜粉在足量氧气中反应生成氧化铜固体时放出热量：_____。
(3)标准状况下，气体在氧气中完全燃烧生成二氧化碳气体时放出热量：_______。
(4)一氧化碳气体还原赤铁矿得到1 mol单质铁时放出热量：_______。
(5)写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式_______。

【推荐3】已知下列两个热化学方程式：


根据上面两个热化学方程式，试回答下列问题：
（1）的燃烧热为______，的燃烧热为______。
（2）和组成的混合气体完全燃烧释放的热量为______。
（3）已知：，试写出丙烷燃烧生成和水蒸气时的热化学方程式：______。

【推荐1】氢元素单质及其化合物是人类赖以生活的重要能源。盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分多步完成，整个过程的总热效应相同。试运用盖斯定律回答下列问题：
(1)反应A＋B→C(△H<0)分两步进行：(i)A＋B→X(△H>0)；(ii)X→C(△H<0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是_______(填字母)。

(2)①乙烯与HCl气体催化加成反应的能量与反应历程的关系如图所示，下列说法正确的是_______。

A.第二步反应比第一步的快             B.第一步的逆反应活化能比第二步的小
C.两步反应的均小于0             D.增大压强可以使该反应的增大
②乙烯与HCl生成C₂H₅Cl的总反应是_______反应(填“放热”或“吸热”)。
(3)已知：H₂O(g)=H₂O(l) △H₁=-Q₁kJ·mol^-1
C₂H₅OH(g)=C₂H₅OH(1) △H₂=-Q₂kJ·mol^-1
C₂H₅OH(g)＋3O₂(g)=2CO₂(g)＋3H₂O(g) △H₃=-Q₃kJ·mol^-1
则C₂H₅OH(l)＋3O₂(g)=2CO₂(g)＋3H₂O(l)的△H=_______kJ·mol^-1；若将23g液态无水酒精完全燃烧，并恢复到室温，则整个过程中放出的热量为_______。

【推荐2】回答下列问题
(1)二氟卡宾(：CF₂)作为一种活性中间体，一直受到有机氟化学研究工作者的高度关注。硫单质与二氟卡宾可以形成S=CF₂，反应历程如图所示：

①由生成的活化能为__________________；
②决定反应速率的基元反应的活化能为______________________。
(2)某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)反应的影响。实验结果如图所示：（图中T表示温度，n表示物质的量）

①图象中T₂和T₁的关系是：T₂___________ T₁(填“高于”、“低于”、 “等于”或“无法确定”)。
②比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N ₂的转化率最高的是_______________(填字母)。
③在起始体系中n(N₂)：n(H₂)= 1：3时，反应后氨的百分含量最大；若容器容积为1 L， n=3 mol反应达到平衡时H₂的转化率为60%，则此条件下(T₂)，反应的平衡常数K=__________________。

【推荐3】反应速率v和反应物浓度的关系是用实验方法测定的。化学反应包含下列两步：①(慢)、②(快)，第一步反应的速率表达式为，式中k为常数，m、n值可用下表中数据确定。T℃时测得有关实验数据如下：

序号	c(NO)/(mol/L)	c(H2)/(mol/L)	速率/(mol/(L·min))
Ⅰ	0.0060	0.0010	1.8×10-4
Ⅱ	0.0060	0.0020	3.6×10-4
Ⅲ	0.0010	0.0060	3.0×10-5
Ⅳ	0.0020	0.0060	1.2×10-4

(1)m=___________，n=___________
(2)分步反应的活化能①___________②(填“>”“<”或“=”)
(3)相同条件下，浓度对反应速率的影响H₂___________NO(填“>”“<”或“=”)

【推荐1】现有直馏汽油和裂化汽油各一瓶。已知：裂化汽油主要成分为烷烃、烯烃，直馏汽油主要成分为烷烃、环烷烃、芳香烃。
(1)请从下列试剂中选择最合理的试剂区别上述两种汽油。所选试剂是_______(填字母)。
A.酸性溶液             B.乙醇                 C.溴水
(2)加入所选试剂后，直馏汽油中观察到的现象是_______；裂化汽油中观察到的现象是_______。

【推荐1】城市使用的燃料，现大多用煤气、液化石油气。煤气的主要成分是一氧化碳和氢气的混合气，它由煤炭与水(蒸气)反应制得，故又称水煤气。
（1）试写出制取水煤气的主要化学方程式___________________。
（2）液化石油气的主要成分是丙烷，丙烷燃烧的热化学方程式为：C₃H₈(g)+5O₂(g)＝3CO₂(g)+4H₂O(l) ΔH=－2 220.0 kJ•mol⁻¹。已知CO气体燃烧的热化学方程式为：CO(g)+1/2O₂(g)＝CO₂(g) ΔH=－283.0 kJ•mol⁻¹。试比较相同物质的量的C₃H₈和CO燃烧，产生的热量比值约为_________。
（3）已知氢气燃烧的热化学方程式为：2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(l) ΔH=－571．6 kJ•mol⁻¹。试比较同质量的氢气和丙烷燃烧，产生的热量比值约为______。
（4）氢气是未来的能源，除产生的热量大之外，还具有的优点是___________________。

【推荐2】能源是经济增长与社会发展的重要物质基础,美国马奇蒂博士对世界一次能源替代趋势曾作如下预测:

回答下列问题:
（1）上图化石能源中属于较清洁的能源是_________｡
（2）核电厂的燃料一般由0.71%²³⁵U､99.28%²³⁸U及0.0058%²³⁴U组成
①²³⁵U､²³⁸U､²³⁴U三种核素之间的关系是______________｡
②235g核素发生裂变反应: ，净产生的中子数为_______｡
（3）下图是氢能的制备及利用的途径之一,涉及能量转化方式有___________｡(填代号)

a光能→化学能     b电能→化学能     c化学能→电能
（4）目前实现煤的综合利用的主要途径是煤的干馏､煤的气化和液化｡
①煤的干馏属于变化______________｡(填物理或化学)
②煤的气化过程发生的主要反应是____________｡
（5）可燃冰属于新能源,我国是全球第一个成功稳定开采可燃冰的国家｡某种可燃冰(甲烷水合物)晶体中,平均每46个水分子构成8个分子笼,每个分子笼可容纳1个甲烷分子或水分子,若这8个分子笼中有6个容纳的是甲烷分子,另外2个被水分子填充,则这种可燃冰的平均组成可表示为____________｡