硫酸的消费量是衡量一个国家化工生产水平的重要标志。在硫酸的生产中，最关键的一步反应为2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)
(1)一定条件下，SO2与O2反应10 min后，若SO2和SO3的物质的量浓度分别为1 mol/L和3 mol/L，则SO2起始物质的量浓度为____________________ ；10 min内生成SO3的平均反应速率v(SO3)为____ 。
(2)下列关于该反应的说法正确的是_________ (填选项字母)。
A．增加O2的浓度能加快反应速率
B．降低体系温度能加快反应速率
C．使用催化剂能加快反应速率
D．一定条件下达到反应限度时SO2全部转化为SO3
(3)在反应过程中，若某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 mol/L、0.1 mol/L、0.2 mol/L。当反应达到平衡时，可能存在的数据是___________ （填选项字母）。
A．O2为0.2 mol/L B．SO2为0.25 mol/L
C．SO3为0.4 mol/L D．SO2、SO3均为0.15 mol/L
(4)FeS2焙烧产生的SO2可用于制硫酸。已知25℃、101 kPa时：
2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g) △H1=-197 kJ•mol-1；
H2O(g)=H2O(l) △H2=-44 kJ•mol-1；
2SO2+O2(g)+2H2O(l)═2H2SO4(l) △H3=-545 kJ•mol-1
则SO3(g)与H2O(l)反应生成H2SO4(l)的热化学方程式是____________________ 。
(5)工业制硫酸，用过量的氨水对SO2进行尾气处理，该反应的离子方程式为__________ 。
2SO3(g)(1)一定条件下，SO2与O2反应10 min后，若SO2和SO3的物质的量浓度分别为1 mol/L和3 mol/L，则SO2起始物质的量浓度为
(2)下列关于该反应的说法正确的是
A．增加O2的浓度能加快反应速率
B．降低体系温度能加快反应速率
C．使用催化剂能加快反应速率
D．一定条件下达到反应限度时SO2全部转化为SO3
(3)在反应过程中，若某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 mol/L、0.1 mol/L、0.2 mol/L。当反应达到平衡时，可能存在的数据是
A．O2为0.2 mol/L B．SO2为0.25 mol/L
C．SO3为0.4 mol/L D．SO2、SO3均为0.15 mol/L
(4)FeS2焙烧产生的SO2可用于制硫酸。已知25℃、101 kPa时：
2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g) △H1=-197 kJ•mol-1；
H2O(g)=H2O(l) △H2=-44 kJ•mol-1；
2SO2+O2(g)+2H2O(l)═2H2SO4(l) △H3=-545 kJ•mol-1
则SO3(g)与H2O(l)反应生成H2SO4(l)的热化学方程式是
(5)工业制硫酸，用过量的氨水对SO2进行尾气处理，该反应的离子方程式为
更新时间：2017-05-05 18:40:00
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相似题推荐
填空题
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适中
(0.65)
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解题方法
【推荐1】化学反应伴随有能量的变化，获取反应能量变化有多条途径。
Ⅰ．用如图所示的装置测定中和反应反应热，实验药品：
盐酸、
溶液、
氨水。已知弱碱电离时吸热。回答下列问题。__________ 。
(2)将浓度为
的酸溶液和
的碱溶液各50mL混合（溶液密度均为
），生成的溶液的比热容
，测得温度如下：
①甲组实验放出的热量__________ 乙组实验放出的热量（填“＞”、“＜”或“＝”）。
②
的
__________ 
（保留一位小数）。
Ⅱ．通过化学键的键能计算。
(3)汽车发动机工作时会引发
和
反应，其能量变化示意图如下：__________ 。
Ⅲ．通过盖斯定律计算。
(4)氧化亚铜常用于制船底防污漆，已知反应：
则
的__________ 。
(5)利用丁烯和乙烯的催化歧化反应制丙烯：
。相关物质的燃烧热数据如下表所示：
该催化歧化反应的__________ 。
Ⅰ．用如图所示的装置测定中和反应反应热，实验药品：
盐酸、溶液、氨水。已知弱碱电离时吸热。回答下列问题。
(2)将浓度为
的酸溶液和的碱溶液各50mL混合（溶液密度均为），生成的溶液的比热容，测得温度如下：反应物 | 起始温度 | 最高温度 |
甲组 | 15.0 | t |
乙组 | 15.0 | 18.1 |
/℃
/℃
②
的（保留一位小数）。Ⅱ．通过化学键的键能计算。
(3)汽车发动机工作时会引发
和反应，其能量变化示意图如下：
Ⅲ．通过盖斯定律计算。
(4)氧化亚铜常用于制船底防污漆，已知反应：
则
的(5)利用丁烯和乙烯的催化歧化反应制丙烯：
。相关物质的燃烧热数据如下表所示：物质 |
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燃烧热 |
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。
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填空题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐2】写出下列反应的热化学方程式:
(1)1 mol C2H5OH(l)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，放出1 366.8 kJ热量：________________ 。
(2)1 mol C(石墨)与适量H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)，吸收131.3 kJ热量：______________ 。
(3)1.7 g NH3(g)发生催化氧化反应生成气态产物，放出22.67 kJ的热量：__________________ 。
⑷已知下列反应的反应热为
①CH3COOH(l)＋2O2(g)＝2CO2(g)＋2H2O(l)
1＝－870.3kJ/mol
②C(s)＋O2(g)＝CO2(g)2＝－393.5kJ/mol
③H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)3＝－285.8kJ/mol
试计算下述反应的反应热：2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)＝CH3COOH(l)=_______________
(1)1 mol C2H5OH(l)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，放出1 366.8 kJ热量：
(2)1 mol C(石墨)与适量H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)，吸收131.3 kJ热量：
(3)1.7 g NH3(g)发生催化氧化反应生成气态产物，放出22.67 kJ的热量：
⑷已知下列反应的反应热为
①CH3COOH(l)＋2O2(g)＝2CO2(g)＋2H2O(l)
1＝－870.3kJ/mol②C(s)＋O2(g)＝CO2(g)
2＝－393.5kJ/mol③H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)
3＝－285.8kJ/mol试计算下述反应的反应热：2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)＝CH3COOH(l)
=
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催化还原
、
的反应如下：
还原
，其反应过程中的能量变化如图所示。
，则
填空题
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(0.65)
【推荐1】将气体A、B置于2L的刚性密闭绝热容器中，发生如下反应：
，反应进行到20s末，测得A的物质的量为
，C的物质的量为
，20s内D的反应速率为
，则：
(1)用C表示20s内反应的平均反应速率为______ 
。
(2)生成物D的化学计量数n为______ 。
(3)20s末反应物A的转化率为______ 。
(4)反应进程中，正反应速率随时间的变化曲线如图所示：
①该反应为______ 反应(填“吸热”或“放热”)，理由是______ 。
②反应在c点处
______ 
(填“>”或“=”或“<”)。
③若
，反应物B的转化率：ab段______ bc段(填“>”或“=”或“<”)。
，反应进行到20s末，测得A的物质的量为，C的物质的量为，20s内D的反应速率为，则：(1)用C表示20s内反应的平均反应速率为
。(2)生成物D的化学计量数n为
(3)20s末反应物A的转化率为
(4)反应进程中，正反应速率随时间的变化曲线如图所示：
①该反应为
②反应在c点处
(填“>”或“=”或“<”)。③若
，反应物B的转化率：ab段
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真题
【推荐2】在溶液中，反映
分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为
、
及
。反映物A的浓度随时间的变化如下图所示。
请回答下列问题：
（1）与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件。所改变的条件和判断的理由是：
②_____________ ；
③______________ ；
（2）实验②平衡时B的转化率为_________ ；实验③平衡时C的浓度为__________ ；
（3）该反应的>0，判断其理由是________________ ；
（4）该反应进行到4.0min时的平均反应速度率：
实验②：
=___________ ；
实验③：
=_______________ 。
分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为、及。反映物A的浓度随时间的变化如下图所示。请回答下列问题：
（1）与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件。所改变的条件和判断的理由是：
②
③
（2）实验②平衡时B的转化率为
（3）该反应的
>0，判断其理由是（4）该反应进行到4.0min时的平均反应速度率：
实验②：
=实验③：
=
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(0.65)
【推荐3】汽车尾气中的CO、NO2在一定条件下可以发生反应：4CO(g)＋2NO2(g)4CO2(g)＋N2(g) ΔH＝−1 200 kJ·mol－1。在一定温度下，向容积固定为2 L的密闭容器中充入一定量的CO和NO2，NO2的物质的量随时间的变化曲线如图所示：
（1）0～10 min内该反应的平均速率v(CO)＝________ ，从11 min起其他条件不变，压缩容器的容积变为1 L，则n(NO2)的变化曲线可能为图中的______ (填字母)。
（2）恒温恒容条件下，不能说明该反应已达到平衡状态的是________ (填字母)。
A．容器内混合气体颜色不再变化
B．容器内的压强保持不变
C．2v逆(NO2)＝v正(N2)
D．容器内混合气体密度保持不变
（1）0～10 min内该反应的平均速率v(CO)＝
（2）恒温恒容条件下，不能说明该反应已达到平衡状态的是
A．容器内混合气体颜色不再变化
B．容器内的压强保持不变
C．2v逆(NO2)＝v正(N2)
D．容器内混合气体密度保持不变
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【推荐1】工业上高纯硅可以通过下列反应制取：SiCl4(g)+2H2(g)
Si(s)+4HCl(g)-236kJ，完成下列填空：
（1）在一定温度下进行上述反应，若反应容器的容积为 2L，经 3min 后达到平衡，获得固体的质量 8.4 g，则用 H2表示的平均反应速率为_________ 。
（2）该反应的平衡常数表达式 K=_________ ，若欲使 K 增大，可采取的措施是_________ 。
（3）一定条件下，在密闭恒容容器中，能表示上述反应一定达到化学平衡状态的是_________ 。
a.2v 逆（SiCl4）=v 正（H2） b.断开 4mol Si-Cl 键的同时，生成 4mol H-Cl 键
c．混合气体密度保持不变 d．c（SiCl4）：c（H2）：c（HCl）=1：2：4
（4）若反应过程如图所示，纵坐标表示氢气、氯化氢的物质的量（mol），横坐标表示时间（min），若整个反应过程没有加入或提取各物质，则第 1.5 分钟v(正)____ v(逆)(填><或=)，第 3 分钟改变的条件是_______ ，各平衡态中氢气转化率最小的时间段是_______ 。
Si(s)+4HCl(g)-236kJ，完成下列填空：（1）在一定温度下进行上述反应，若反应容器的容积为 2L，经 3min 后达到平衡，获得固体的质量 8.4 g，则用 H2表示的平均反应速率为
（2）该反应的平衡常数表达式 K=
（3）一定条件下，在密闭恒容容器中，能表示上述反应一定达到化学平衡状态的是
a.2v 逆（SiCl4）=v 正（H2） b.断开 4mol Si-Cl 键的同时，生成 4mol H-Cl 键
c．混合气体密度保持不变 d．c（SiCl4）：c（H2）：c（HCl）=1：2：4
（4）若反应过程如图所示，纵坐标表示氢气、氯化氢的物质的量（mol），横坐标表示时间（min），若整个反应过程没有加入或提取各物质，则第 1.5 分钟v(正)
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【推荐2】二氧化碳的捕集、利用与封存是我国能源领域的一个重要战略方向。回答下列问题：
(1)与CO2相似，羰基硫(COS)中所有原子最外层也都满足8电子结构，COS电子式可表示为___________ 。
(2)有人提出，可以设计反应CO2
C+O2(ΔH>0，ΔS<0)来消除CO2对环境的影响。请你判断是否可行，并说明理由___________ 。
(3)CO2和H2在一定条件下可制取甲醇，反应如下：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49kJ/mol。
①在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，发生上述反应。若10分钟后，容器内压强为原来的0.625倍，则0到10分钟，氢气的平均反应速率为___________ 。
②该反应的平衡常数K的表达式为___________ 。已知某温度下，K=
。该温度下，测得容器中c(CO2)=0.30mol•L-1、c(H2)=c(CH3OH)=c(H2O)=0.75mol•L-1，此时，该反应化学反应速率v正___________ v逆(选填“>”、“<”或“=”)。
(4)向容积相同的恒容密闭容器中分别充入等量的CO2和H2，在不同催化剂(M型、N型)条件下反应相同时间，CO2转化率随反应温度变化如图示。
①使用___________ (选填M、N)型催化剂反应的活化能更高。
②a点处，v正___________ v逆(选填“>”、“<”或“=”)。
③b点不同催化剂作用下，CO2的转化率相同且均有下降趋势的原因是___________ 。
(1)与CO2相似，羰基硫(COS)中所有原子最外层也都满足8电子结构，COS电子式可表示为
(2)有人提出，可以设计反应CO2
C+O2(ΔH>0，ΔS<0)来消除CO2对环境的影响。请你判断是否可行，并说明理由(3)CO2和H2在一定条件下可制取甲醇，反应如下：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49kJ/mol。①在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，发生上述反应。若10分钟后，容器内压强为原来的0.625倍，则0到10分钟，氢气的平均反应速率为
②该反应的平衡常数K的表达式为
。该温度下，测得容器中c(CO2)=0.30mol•L-1、c(H2)=c(CH3OH)=c(H2O)=0.75mol•L-1，此时，该反应化学反应速率v正(4)向容积相同的恒容密闭容器中分别充入等量的CO2和H2，在不同催化剂(M型、N型)条件下反应相同时间，CO2转化率随反应温度变化如图示。
①使用
②a点处，v正
③b点不同催化剂作用下，CO2的转化率相同且均有下降趋势的原因是
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【推荐3】高中化学涉及的平衡理论主要包括化学平衡、电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡等，它们在工农业生产中都有广泛的应用，请回答下列问题：
(1)氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。合成氨工业中：
，其化学平衡常数K与温度t的关系如表：
完成下列填空：
①试比较
、
的大小，________ (填写“>”、“=”或“<”)。
②将
和
投到一个温度恒定、体积恒定的容器中进行上述反应，一段时间后可判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是________ (填字母)。
A．
B．混合气体的密度不再改变
C．混合气体的平均相对分子质量不再改变 D．
的体积分数不再改变
(2)磷是重要的元素，能形成多种含氧酸和含氧酸盐。亚磷酸(
)的结构如图：
，亚磷酸可由
水解而成，溶液存在电离平衡：
，
，回答下列问题：
①
属于___________ (填“正盐”或“酸式盐”)。
②已知25℃时，
的溶液的电离度为
，的一级电离平衡常数
___________ (用含的计算式表示，第二步电离忽略不计，忽略水的电离)。
③常温下，将
溶液滴加到亚磷酸()溶液中，混合溶液的
与离子浓度变化的关系如图所示，则表示
的是曲线___________ (填“I”或“II”)，亚磷酸()的
___________ 。
(1)氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。合成氨工业中：
，其化学平衡常数K与温度t的关系如表：| t/℃ | 200 | 300 | 400 |
| K | | | 0.5 |
①试比较
、的大小， (填写“>”、“=”或“<”)。②将
和投到一个温度恒定、体积恒定的容器中进行上述反应，一段时间后可判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是A．
B．混合气体的密度不再改变C．混合气体的平均相对分子质量不再改变 D．
的体积分数不再改变(2)磷是重要的元素，能形成多种含氧酸和含氧酸盐。亚磷酸(
)的结构如图：，亚磷酸可由水解而成，溶液存在电离平衡：，，回答下列问题：①
属于②已知25℃时，
的溶液的电离度为，的一级电离平衡常数的计算式表示，第二步电离忽略不计，忽略水的电离)。③常温下，将
溶液滴加到亚磷酸()溶液中，混合溶液的与离子浓度变化的关系如图所示，则表示的是曲线)的
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【推荐1】一定条件下铁可以和CO2发生反应Fe(s)+CO2(g)⇌FeO(s)+CO(g)。一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2气体和CO气体的浓度变化与时间的关系如图所示
(1)t1min时，正、逆反应速率的大小关系为v正_______ v逆(填“>”“<“或“=”)。
(2)4min时，CO2的转化率为_______ (保留3位有效数字)；0~4min内，CO的平均反应速率v(CO)=_______ 。
(3)下列选项能说明上述反应已达平衡状态的是_______ 。
①容器中CO2体积分数不再变化
②容器中气体质量不再变化
③容器中气体压强不再变化
④容器中气体的平均相对分子质量不再变化
(1)t1min时，正、逆反应速率的大小关系为v正
(2)4min时，CO2的转化率为
(3)下列选项能说明上述反应已达平衡状态的是
①容器中CO2体积分数不再变化
②容器中气体质量不再变化
③容器中气体压强不再变化
④容器中气体的平均相对分子质量不再变化
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【推荐2】某温度时，在2L密闭容器中X、Y、Z三种气态物质的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线如图所示，由图中数据分析：
(1)该反应的化学方程式为______ 。
(2)反应开始至2min，用Z表示的平均反应速率为______ ，平衡时X的转化率为______ ，此时加入1体积Ar，反应速率_______ (填“变大”、“变小”、“不变”)
(3)下列叙述能说明上述反应达到化学平衡状态的是_____ (填序号)。
A.混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化
B.混合气体的压强不随时间的变化而变化
C.单位时间内每消耗3mol X，同时生成2mol Z
D.混合气体的总质量不随时间的变化而变化
E.混合气体的密度不再发生改变
(1)该反应的化学方程式为
(2)反应开始至2min，用Z表示的平均反应速率为
(3)下列叙述能说明上述反应达到化学平衡状态的是
A.混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化
B.混合气体的压强不随时间的变化而变化
C.单位时间内每消耗3mol X，同时生成2mol Z
D.混合气体的总质量不随时间的变化而变化
E.混合气体的密度不再发生改变
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【推荐3】某温度下，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。
(1)从开始至2min，Y的平均反应速率为_______ 
。
(2)该反应的化学方程式为_______ 。
(3)比较正逆反应速率的大小(填“>”或“<”或“=”)1min时，v(逆)_______ v(正)；2min时，v(逆)_______ v(正)。
(4)X的平衡转化率为_______ 。
(5)下列能说明反应已达平衡的是_______ 。
a.X、Y、Z三种气体的浓度相等
b.气体混合物总物质的量不再改变
c.反应已经停止
d.反应速率v(X)︰v(Y)=2︰1
e.单位时间内消耗3molX同时消耗2molZ
(1)从开始至2min，Y的平均反应速率为
。(2)该反应的化学方程式为
(3)比较正逆反应速率的大小(填“>”或“<”或“=”)1min时，v(逆)
(4)X的平衡转化率为
(5)下列能说明反应已达平衡的是
a.X、Y、Z三种气体的浓度相等
b.气体混合物总物质的量不再改变
c.反应已经停止
d.反应速率v(X)︰v(Y)=2︰1
e.单位时间内消耗3molX同时消耗2molZ
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