【推荐1】碳及其化合物在有机合成、能源开发等工农业方面具有十分广泛的应用。
I.工业生产精细化工产品乙二醛(OHC-CHO)
（1）乙醇(CH₃CH₂OH)液相硝酸氧化法：在Cu(NO₃)₂催化下，用稀硝酸氧化乙醇制取乙二醛，此反应的化学方程式为_______________。该法具有原料易得、反应条件温和等优点，但也存在比较明显的缺点____________。
（2）乙二醇(HOCH₂CH₂OH)气相氧化法
已知：2H₂(g)+O₂(g) 2H₂O（g） ΔH=-484kJ/mol，化学平衡常数为K₁
OHC-CHO(g)+2H₂(g) HOCH₂CH₂OH(g)   ΔH=-78kJ/mol，化学平衡常数为K₂
则乙二醇气相氧化反应HOCH₂CH₂OH(g)+O₂(g) OHC-CHO(g)+2H₂O（g）的ΔH=______；相同温度下，该反应的化学平衡常数K=______(用含K₁、K₂的代数式表示)。
Ⅱ.CO₂的综合利用
（3）一定量的CO₂与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中发生反应C(s)+CO₂(g)2CO(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示，则下列说法正确的是______(填字母)。

a.反应达平衡状态时，混合气体的平均相对分子质量保持不变
b.A点的正反应速率比B点正反应速率小
C.550℃时，若充入氦气，则V_正、V_逆均减小，平衡不移动
d.T℃时，反应达平衡后CO₂的转化率为66.7%
e. T℃时，若再充入1molCO₂和1molCO，平衡不移动
（4）氨气、CO₂在一定条件下可合成尿素，其反应为2NH₃(g)+CO₂(g)CO(NH₂)₂(s)+H₂O(g)，右图表示合成塔中氨碳比a与CO₂转化率ω的关系。a为{n(NH₃)/n(CO₂)}，b为水碳比{n(H₂O)/n(CO₂)}。则

①b应控制在______
a.1.5-1.6  b.1-1.1  c.0.6-0.7
②a应控制在4.0的理由是_________

【推荐2】根据已知信息，完成下列问题
（1）汽车尾气中的NO_x是大气污染物之一。压缩天然气（CNG）汽车的优点之一是利用催化技术能够将NO_x转变成无毒的CO₂和N₂。
已知：①CH₄(g)＋4NO₂(g)＝4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)　ΔH₁，
②CH₄(g)＋4NO(g)＝2N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)　ΔH₂。
则2CH₄(g)＋4NO₂(g)＝2N₂(g)＋2CO₂(g)＋4H₂O(g)　ΔH₃＝____（用ΔH₁和ΔH₂表示）。
（2）工业上用水煤气法制氢气，
已知：①C(s)＋O₂(g)＝CO(g)　ΔH₁＝－110.5 kJ·mol^－1，
②2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(g)　ΔH₂＝－483.6 kJ·mol^－1。
则水煤气法制氢气C(s)＋H₂O(g)＝CO(g)＋H₂(g)　ΔH₃＝____kJ·mol^－1。
（3）Cu₂O是一种半导体材料，
已知：①Cu₂O(s)＋1/2O₂(g)＝2CuO(s)　ΔH₁＝－145 kJ·mol^－1，
②CuO(s)＋H₂(g)＝Cu(s)＋H₂O(l)　ΔH₂＝－129 kJ·mol^－1，
③H₂(g)＋1/2O₂(g)＝H₂O(l)　ΔH₃＝－285.8 kJ·mol^－1。
则反应2Cu(s)＋H₂O(l)＝Cu₂O(s)＋H₂(g)　ΔH₄＝____kJ·mol^－1。
（4）工业上由金红石（TiO₂）制取单质Ti，
已知：①C(s)＋O₂(g)＝CO₂(g)　ΔH₁＝－393.5 kJ·mol^－1，
②2CO(g)＋O₂(g)＝2CO₂(g)　ΔH₂＝－566.0 kJ·mol^－1，
③TiO₂(s)＋2Cl₂(g)＝TiCl₄(s)＋O₂(g)　ΔH₃＝＋141.0 kJ·mol^－1。
则反应TiO₂(s)＋2Cl₂(g)＋2C(s)＝TiCl₄(s)＋2CO(g)　ΔH₄＝____kJ·mol^－1。
（5）工业上用天然气制备CH₃OH。
已知：①CH₄(g)＋O₂(g)＝CO(g)＋H₂(g)＋H₂O(g)　ΔH₁＝－321.5 kJ·mol^－1，
②CH₄(g)＋H₂O(g)＝CO(g)＋3H₂(g)　ΔH₂＝＋250.3 kJ·mol^－1，
③CO(g)＋2H₂(g)＝CH₃OH(g)　ΔH₃＝－90.0 kJ·mol^－1。
则CH₄(g)与O₂(g)反应生成CH₃OH(g)的热化学方程式为____。
（6）已知1mol N₂H₄(l)在O₂(g)中燃烧，生成N₂(g)和H₂O(l)，放出622 kJ热量，则N₂H₄(l)燃烧的热化学方程式为____。
（7）已知0.5mol CH₄(g)完全燃烧，生成CO₂(g)和H₂O(l)时，放出445 kJ热量，则CH₄(g)燃烧的热化学方程式为____。
（8）NH₃催化还原氮氧化物（SCR）技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。已知在300℃、Fe做催化剂时，在氨气足量的情况下，烟气中c(NO₂)：c(NO)＝1：1时脱氮效果最佳，且生成1mol N₂(g)反应放出的热量为Q kJ（Q＞0），此时对应的脱氮反应的热化学方程式为____。

【推荐3】煤作为燃料，可以有下列两种途径(把煤看成由碳组成)：
途径Ⅰ：C(s)＋O₂(g)= CO₂(g) ΔH＝－a kJ·mol^－1
途径Ⅱ：C(s)＋H₂O(g)=CO(g)＋H₂(g) ΔH＝＋b kJ·mol^－1
2CO(g)＋O₂(g)=2CO₂(g) ΔH＝－c kJ·mol^－1
2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(g) ΔH＝－d kJ·mol^－1
试回答下列问题：
（1）燃烧等质量的煤，途径Ⅰ放出的热量____途径Ⅱ放出的热量(填“大于”、“小于”或“等于”)。
（2）b的数学关系式是______________(用a、c、d表示)。
（3）由于制取水煤气反应中，反应物具有的总能量________(填“大于”、“小于”或“等于”)生成物所具有的总能量，在反应时，反应物需要______(填“吸收”或“放出”)能量才能转化为生成物。
（4）简述煤通过途径Ⅱ作为燃料的意义___________________________________。

【推荐1】金属镁是一种活泼的常见金属，用途广泛。在25℃，101kPa条件下。有关物质的能量如下表所示(X₂表示任意卤素单质)：

物质	Mg	X2	MgF2	MgCl2	MgBr2	MgI2
能量/kJ‧mol-1	0	0	-1124	-641.3	-524	-364

回答下列问题：
(1)镁与卤素单质的反应属于_______(“放热”或“吸热”)反应。
(2)镁与卤素单质反应的生成物中，热稳定性最差的是_________。
(3)镁与液溴反应的热化学方程式为________。
(4)反应F₂(g)＋MgCl₂(s)＝MgF₂(s)＋Cl₂(g)的△H＝_______kJ·mol^-1。

【推荐2】Ⅰ.已知下列热化学方程式：
①2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)       ∆H=-570kJ/mol
②2H₂O(g)=2H₂(g)+O₂(g)       ∆H=+483.6kJ/mol
③2CO(g)=2C(s)+O₂(g)        ∆H=+220.8kJ/mol
④2C(s)+2O₂(g)=2CO₂(g)       ∆H=-787kJ/mol
回答下列问题：
(1)上述反应中属于放热反应的是_______(填写序号)。
(2)燃烧10gH₂生成液态水，放出的热量为_______。
(3)C(s)的燃烧热的热化学方程式为_______
Ⅱ.已知：工业上制二甲醚是在一定温度(230~280℃)、压强(2.0~10.0MPa)和催化剂作用下进行的，反应器中发生了下列反应：
CO(g)+2H₂(g)=CH₃OH(g)       ΔH₁=-90.7kJ·mol^-1 ①
2CH₃OH(g)=CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)       ΔH₂=-23.5kJ·mol^-1 ②
CO(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+H₂(g)       ΔH₃=-41.2kJ·mol^-1 ③
(4)反应器中的总反应可表示为3CO(g)+3H₂(g)⇌CH₃OCH₃(g)+CO₂(g)，计算该反应的ΔH=_______。

【推荐3】CH₄超干重整CO₂的催化转化如图1所示：

(1)已知相关反应的能量变化如图2所示：过程I的热化学方程式为_______。

(2)关于上述过程II的说法不正确的是_______(填字母)。
a.实现了含碳物质与含氢物质的分离
b.可表示为CO₂+H₂=H₂O(g)+CO
c.CO未参与反应
d.Fe₃O₄、CaO为催化剂，降低了反应的ΔH