【推荐1】合成氨是人工固氮的主要手段，对人类生存、社会进步和经济发展都有着重大意义。
(1)下列物质间能量的变化与合成氨的能量变化(如图所示)相符的是___________(填标号)。
   

A．盐酸与碳酸氢钠的反应	B．氢氧化钡与氯化铵的反应
C．铝片与稀硫酸的反应	D．氢气与氯气的反应

(2)一定温度下，在2L的某恒容密闭容器中，通入0.1mol和0.3mol，发生反应，5min后，该反应达到平衡，此时测得体系的总压强为起始时总压强的，则：
①反应达到平衡时___________mol。
②0～5min内，___________。
③为了加快该反应的速率，除加入合适的催化剂，升高温度外，还可采取的措施为___________(写一种即可)。
(3)利用反应为原理设计电池(如图所示，a、b电极均为惰性电极)，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减小环境污染，又能充分利用化学资源。(阳离子交换膜只允许阳离子通过)
   
①电池工作时，电解质溶液中的穿过阳离子交换膜向___________(填“a”或“b”)电极移动。
②b电极上的电极反应式为___________。
③电池工作一段时间后，左侧工作室溶液的pH___________(填“变大”、“变小”或“不变”)。

【推荐3】能源是现代社会发展的支柱之一。请回答下列问题：
(1)化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的变化。
①下列反应中，属于放热反应的是___________(填字母)。
a．Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl混合搅拌
b．高温煅烧石灰石
c．铝与盐酸反应
②某同学进行如图所示实验，测量稀盐酸与烧碱溶液中和反应的能量变化。实验表明：反应温度升高，由此判断该反应是__________(填“吸热”或“放热”)反应，其离子方程式是____________。
   
(2)电能是现代社会应用最广泛的能源之一。如图所示的原电池装置中，其负极是___________，正极上 能够观察到的现象是____________________，正极的电极反应式是___________________。原电池工作一段时间后，若消耗锌6.5 g，则放出标准状况下气体__________L。
   

【推荐1】在容器体积可变的密闭容器中，反应N₂(g)3H₂(g) 2NH₃(g)在一定条件下达到平衡。
完成下列填空：
（1）若该反应经过2秒钟后达到平衡，NH₃的浓度增加了0.4mol/L，在此期间，正反应速率(H₂)的值为(       )
A 0.6mol/(L·s)             B 0.45 mol/(L·s)          C 0.3 mol/(L·s)             D 0.2 mol/(L·s)
（2）在其他条件不变的情况下，增大容器体积以减小反应体系的压强，____（选填“增大”、“减小”，下同），____，平衡向____方向移动（选填“正反应”、“逆反应”）。
   
（3）在其他条件不变的情况下，升高温度平衡向逆反应方向移动，则正反应为____反应（选填“吸热”、“放热”）。
（4）如图为反应速率（ν）与时间（t）关系的示意图，由图判断，在t₁时刻曲线发生变化的原因是___（填写编号）。
a.增大H₂的浓度              b.缩小容器体积       c.加入催化剂              d.升高温度
改变条件后，平衡混合物中NH₃的百分含量____（选填“增大”、“减小”、“不变”）。在一定条件下，反应2A+BC达到平衡。
（5）若升高温度，平衡向正反应方向移动，则逆反应是_________热反应；
（6）若增加或减少B时，平衡不移动，则B是_________态；
（7）若A、B、C均为气态，将6mol A、3mol B充入容积为0.5L的密闭容器中，进行反应。经5s后，测得容器内有1mol B，则用A表示的反应速率为_________________________， 5s末时C的物质的量浓度为__________________。

【推荐2】回答下列问题：
甲醇的合成：在一容积为2L的密闭容器内，充入0.2molCO与0.4molH₂发生反应如下：CO(g)+2H₂(g)⇌CH₃OH(g)，CO的平衡转化率与温度，压强的关系如图所示。

(1)A、B两点对应的压强大小关系是P_A___________P_B(填“>、<、=”)。
(2)A、B、C三点的平衡常数K_A，K_B，K_C的大小关系是___________。
(3)下列叙述能说明上述反应能达到化学平衡状态的是___________(填代号)。
a、H₂的消耗速率是CH₃OH生成速率的2倍
b、CH₃OH的体积分数不再改变
c、混合气体的密度不再改变
d、CO和CH₃OH的物质的量之和保持不变
(4)在P₁压强、T₁℃时，经5min达到化学平衡，则用氢气表示该反应的化学速率v(H₂)=___________，再加入1.0molCO后重新到达平衡，则CO的转化率___________(填“增大，不变，减小”)。

【推荐3】中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50%．
(1)有效“减碳”的手段之一是节能，下列制氢方法最节能的是__
A 电解水制氢：2H₂O2H₂↑+O₂↑
B 高温使水分解制氢：2H₂O2H₂↑+O₂↑
C 太阳光催化分解水制氢：2H₂O2H₂↑+O₂↑
D 天然气制氢：CH₄+H₂OCO+3H₂
(2)CO₂可转化成有机物实现碳循环．在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO₂和3mol H₂，一定条件下反应：CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g)△H=﹣49.0kJ•mol^﹣1，测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如图所示．

①从3min到9min，v(H₂)=__mol•L^﹣1•min^﹣1
②能说明上述反应达到平衡状态的是__(填编号)．
A 反应中CO₂与CH₃OH的物质的量浓度之比为1：1(即图中交叉点)
B 混合气体的密度不随时间的变化而变化
C 单位时间内消耗3mol H₂，同时生成1mol H₂O
D CO₂的体积分数在混合气体中保持不变．

【推荐1】(一)将等物质的量的A和B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)=xC(g)+2D(g)，5 min 后测得c(D)=0.5 mol·L^-1，c(A)∶c(B)=1∶2，C的反应速率是 0.15 mol·L^-1·min^-1。
(1)B的反应速率v(B)=_______，x=_______。
(2)A在5 min末的浓度是_______。
(3)此时容器内的压强与开始时之比为_______。
(二)计算下列化学反应的速率：
(4)在反应A(g)+3B(g)=2C(g)中，若以物质A表示的该反应的化学反应速率为0.2 mol·L^-1·min^-1，则以物质B表示此反应的化学反应速率为_______mol·L^-1·min^-1。
(5)一定温度下，将1 mol N₂O₄充入体积为1 L的密闭容器中，反应3s后，NO₂的物质的量为0.6 mol，则0～3s内的平均反应速率v(NO₂) =_______ mol·L^-1·s^-1。
(6)在2 L的密闭容器中，充入2 mol N₂和3 mol H₂，在一定条件下发生反应，3 s后测得N₂为1.9 mol，则以H₂的浓度变化表示的反应速率为_______。

【推荐2】1．工业合成氨反应：N₂＋3H₂2NH₃是一个放热的可逆反应，反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂。
(1)已知1 mol N₂完全反应生成NH₃可放出92kJ热量。如果将1 mol N₂和3 mol H₂混合，使其充分反应，放出的热量总小于上述数值，其原因是___________________________________。
(2)实验室模拟工业合成氨时，在容积为2 L的密闭容器内，反应经过10 min后，生成10 mol NH₃，则用N₂表示的化学反应速率为_______________。
(3)一定条件下，当合成氨的反应达到化学平衡时，下列说法正确的是_____________。
a．正反应速率和逆反应速率相等            b．正反应速率最大，逆反应速率为0
c．该条件下，N₂的转化率达到最大值        d．N₂和H₂的浓度相等
e．N₂、H₂和NH₃的体积分数相等             f．恒容时体系压强保持不变
1．在四个不同容器中，不同条件下进行合成氨反应。根据在相同时间内测定的结果，判断该反应的速率由大到小的顺序是__________________________（用编号填写）。
A．V(NH₃)=0.5 mol •L^-1-•min^-1             B．V(H₂)=0.3 mol •L^-1-•min^-1
C．V(N₂)=0.2 mol •L^-1-•min^-1             D．V(H₂)=0.01 mol •L^-1-• s ^-1

【推荐3】化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。
(1)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在400mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)：

时间(min)	1	2	3	4	5
氢气体积(mL)(标准状况)	50	120	232	290	310

①哪一时间段反应速率最大：_____min(填0～1、1～2、2～3、3～4、4～5)，原因是________。
②求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率___________________ (设溶液体积不变)。
(2)某温度下在4L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。
   
①该反应的化学方程式是___________。
②该反应达到平衡状态的标志是________
A．X的浓度不再改变            
B．生成1mol Y的同时消耗2mol Z
C．Y的体积分数在混合气体中保持不变
D．容器内气体的总质量保持不变
③2min内Y的转化率为_________。

【推荐1】在一固定容积的密闭容器中，充入2 mol CO₂和1 mol H₂发生如下化学反应：CO₂(g)+H₂(g)⇌CO(g)+H₂O(g)，其化学平衡常数与温度(T)的关系如表：

T/℃	700	800	830	1 000	1 200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列问题：
(1)该反应的化学平衡常数表达式为K=__________。
(2)若反应在830℃下达到平衡，则CO₂气体的转化率为_________。
(3)若绝热时(容器内外没有热量交换)，平衡发生移动的结果是使容器内CO的浓度增大，则容器内气体温度_________(填“升高”、“降低”或“不能确定”)。
(4)在830℃达平衡后在其容器中分别又充入1 mol CO₂ 和1 molCO后，该反应的v_正 __v_逆(填“大于”“小于”“等于”)。

【推荐2】工业尾气H₂S对环境和人体健康会产生严重危害，回收H₂S制备高附加值的硫磺是保护环境和资源利用的有效措施。
已知：2H₂S(g)⇌2H₂(g)+S₂(g)   △H=+169.8kJ/mol。
回答下列问题：
(1)上述反应中相关键能数据：

化学键
键能	a	329	436

①反应能自发进行的条件是___________，a=___________。
②在恒温恒容密闭容器中，充入一定量气体发生上述反应，下列说法正确的是___________(填标号)。
A．的体积分数不再改变，说明该反应达到平衡
B．与体积比不再改变，说明该反应达到平衡
C．平衡时向容器中充入情性气体，平衡正向移动
D．平衡时向容器中充入和，再达平衡时，不变
(2)保持压强恒定为，向密闭容器中充入和(不参与反应)发生上述反应，的平衡转化率]与通入气体中、温度关系如下图所示。

①从反应开始至反应体系分别达到M、N点状态，平均反应速率较快的是达到___________(填“M”或“N”)的过程。
②相同温度下，随着x增大而减小，其原因是___________。

【推荐3】甲烷选择性氧化制备甲醇是一种原子利用率高的方法。回答下列问题：
(1)电喷雾电离等方法得到的(等)与反应可得。与反应能高选择性地生成甲醇。分别在和下(其他反应条件相同)进行反应，结果如下图所示。图中的曲线是___________(填“a”或“b”。、时的转化率为___________(列出算式)。