【推荐1】MnO是离子晶体，其晶格能可通过如图的Born—Haber循环计算得到。

Mn的第一电离能是__(数值用图中字母表示，下同)，O₂的键能是__，MnO的晶格能是__。

【推荐2】已知E₁＝134 kJ·mol^－1、E₂＝368 kJ·mol^－1，请参考题中图表，根据要求回答问题：

（1）图21-1是1 mol NO₂(g)和1 mol CO(g)反应生成CO₂和NO过程中的能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E₁的变化是_____(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，ΔH的变化是______。请写出NO₂和CO反应的热化学方程式：______________。
（2）如下表所示是部分化学键的键能参数：

化学键	P—P	P—O	O==O	P==O
键能/kJ·mol－1	a	b	c	x

已知白磷的燃烧热为dkJ·mol^－1，白磷及其完全燃烧的产物的结构如图21-2所示，则表中x＝_________________kJ·mol^－1(用含a、b、c、d的代表数式表示)。

【推荐3】由于石油资源有限，且汽油燃烧会产生严重的污染，未来将用氢气作为燃料来取代汽油，生产21世纪环保汽车。已知：2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(g) ΔH=-483.6kJ·mol^-1；H₂O(l)=H₂O(g) ΔH=+44kJ·mol^-1
（1）写出氢气和氧气反应生成液态水的热化学方程式：____。
（2）若要得到857.4kJ的热量，至少需氢气的质量为____，这些氢气在标准状况下的体积为____。
（3）合成氨工业中氢气可由天然气和水反应制备，其主要反应为：CH₄(g)+2H₂O(g)CO₂(g)+4H₂(g) ΔH
反应过程中能量变化如图所示，则该反应为反应____（填“吸热”或“放热”）

若已知，破坏1mol化学键需要吸收的热量如下表所示：

化学键	C—H	O—H	C=O	H—H
吸收热量（kJ/mol）	a	b	c	d

则该反应的ΔH为_____(用含a、b、c、d字母的代数式表示)。

【推荐1】碳及其化合物与人类生产、 生活密切相关。请回答下列问题：
（1）羰基硫(O=C=S) 能引起催化剂中毒和大气污染等。羰基硫的氢解和水解反应是两种常用的脱硫方法，其反应原理为：
①氢解反应： COS(g)+H₂(B)H₂S(g)+CO(g)   △H₁
②水解反应： COS(g)+H₂O(g)H₂S(g)+CO₂(g) △H₂=-35 kJ·mol^-1
已知CO(g)+H₂O(g)H₂(g)+CO₂(g) △H₃=-42kJ·mol^-1，则△H₁=______,羰基硫氢解反应_________(填“能”或“示能”) 设计成原电池。若平衡常数K 与温度T之间存在1gK=a/T+b (a、b为常数) 的线性关系，图中直线符合该氢解反应平衡常数K与温度T关系的是_________ (填字母)。

（2）CO 可以合成甲醇 CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)。在体积可变的密闭容器中投入1molCO和2.5molH₂,在不同条件下发生反应。实验测得平衡时CH₃OH的物质的量随温度、压强变化如图所示。M点时，H₂的转化率为_________；反应速率N 点v _正(CO)_________M 点v_逆(CO) (填“>”“<”或“=”)。

（3）焦炭还原NO₂ 发生反应2NO₂(g)+2C(s)N₂(g)+2CO₂(g)。在恒温条件下，1molNO₂ 和足量焦炭发生该反应，测得平衡时NO₂利CO₂的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示，计算可得M点时该反应的平衡常数K_p(M)=_________(K_p是用平衡分压代替平衡浓度表达反应的平衡常数,分压=总压×物质的量分数)。

（4）常温下,用氨水吸收CO₂得到NH₄HCO₃溶液。在NH₄HCO₃ 溶液中c(NH₄⁺)________c(HCO₃^-)(填“>”“<”或“=”)
。反应NH₄⁺+HCO₃^-+ H₂ONH₃· H₂O +H₂CO₃ 的平衡常数K=_________。(已知常温下H₂CO₃的K_a1=4×10^-7mol·L^-1,K_a2=4×10^-11 mol·L^-1,NH₃·H₂O 的K_b=2×10^-5mol·L^-1)

【推荐2】K₂Cr₂O₇溶液中存在平衡：。
(1)向2mL0.1mol/LK₂Cr₂O₇溶液中滴加5滴6mol/LNaOH溶液。可观察到的现象是_______；得出的结论是：_______。
(2)向上述溶液中再滴加10滴6mol/LH₂SO₄溶液。可观察到的现象是_______；得出的结论是_______。

【推荐3】乙酸制氢具有重要意义，同时可能发生的反应如下：
热裂解反应：
脱羧基反应：
完成下列问题：
(1)乙酸制氢时选择___________(填“高压”或“常压”)有利于提高转化率。
(2)乙酸制直时温度与气体产率关系如图所示。

约650℃之前，脱羧基反应活化能低，速率快，故氢气产率低于甲烷；650℃之后氢气产率高于甲烷，理由是随若温度升高，热裂解反应速率加快，且___________。
(3)保持其他条件不变，在乙酸气中掺杂一定量水蒸气，氢气产率显著提高而CO的产率下降，请分析原因：___________。

【推荐2】氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，合成氨工业在国民生产中有重要意义。以下是关于合成氨的有关问题，请回答：
(1)若在一容积为2L的密闭容器中加入0.2mol的N₂和0.6mol的H₂在一定条件下发生反应:N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g) ΔH<0，若在5分钟时反应达到平衡，此时测得NH₃的物质的量为0.2mol。则前5分钟的平均反应速率v(N₂)=______。平衡时H₂的转化率为______%。
(2)平衡后，若提高H₂的转化率，可以采取的措施有_______(任写一项)。
(3)若在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下反应：N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g) ΔH<0，其化学平衡常数K与温度T的关系如表所示；请完成下列问题：

T/℃	200	300	400
K	K1	K2	0.5

①试比较K₁、K₂的大小，K₁____K₂(填“<、>、=”)
②400℃时，反应2NH₃(g)⇌N₂(g)+3H₂(g)的化学平衡常数为_____。
当测得NH₃、N₂和H₂物质的量分别为3mol、2mol和1mol时，则该反应的v(N₂)_正____v(N₂)_逆(填“<、>、=”)。

【推荐3】利用I₂O₅消除CO污染的反应为5CO(g)+I₂O₅(s)5CO₂(g)+I₂(s)       △H，已知在不同温度(T₁、T₂)下，向装有足量I₂O₅固体的2L恒容密闭容器中通入2molCO，测得CO₂的气体体积分数φ(CO₂)随时间t的变化曲线如图所示(b，c点都已经达平衡)。回答下列问题：

(1)温度为T₂时，0~2min内，CO₂的平均反应速率v(CO₂)=_______mol•L^-1•min^-1。
(2)b点时CO的转化率为_____，T₁温度下该反应的平衡常数K=______。
(3)T₁______T₂(填“＞”或“＜”或“=”，下同)，b点的平衡常数_______c点的平衡常数。
(4)反应达到平衡后，保持温度和体积不变再充入一定量的CO气体，则平衡_______(填“正向”“逆向”或“不”)移动，达到新平衡后CO转化率______(填“增大”“减小”或“不变”)。
(5)若在T₁温度下，起始时改为向装有足量I₂O₅固体的2L恒容密闭容器中通入3molCO和5molCO₂气体，反应达平衡时的能量变化的绝对值为bkJ，则2CO(g)+I₂O₅(s)2CO₂(g)+I₂(s)的△H=______kJ•mol^-1(用含b的代数式表示)。