【推荐1】开发、使用清洁能源发展“低碳经济”，正成为科学家研究的主要课题。氢气、甲醇是优质的清洁燃料，可制作燃料电池。
（1）已知：①2CH₃OH（1）+ 3O₂（g）= 2CO₂（g）+ 4H₂O（g）ΔH₁ = –1275.6 kJ·mol^{– 1}
②2CO（g）+ O₂（g）= 2CO₂（g）     ΔH₂ = –566.0 kJ·mol^{– 1}
③H₂O（g）= H₂O（1） ΔH₃ = –44.0 kJ·mol^{– 1}
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：___________________。
（2）生产甲醇的原料CO和H₂来源于：CH₄（g）+ H₂O（g）CO（g）+ 3H₂（g）
①一定条件下CH₄的平衡转化率与温度、压强的关系如图a。则，P_l _______P₂；A、B、C三点处对应平衡常数（K_A、K_B、K_C）的由大到小的顺序为__________。（填“<”、“>”“=”）

②100℃时，将1 mol CH₄和2 mol H₂O通入容积为100 L的反应室，如果5min达到平衡时CH₄的转化率为0.5，则v(H₂)=________________100℃时该反应的平衡常数K =_________。反应达到平衡的标志是：_____________。
A．容器内气体密度恒定
B．单位时间内消耗0.1 mol CH₄同时生成0.3 mol H₂
C．容器的压强恒定
D．3v_正（CH₄）= v_逆（H₂）          
③为了加快化学反应速率且使体系中气体的物质的量减少，其他条件不变时，可采取的措施有________(填编号)。                         
A.升高温度   B.缩小容器体积   C.再充入CH₄气体   D.使用合适的催化剂

【推荐2】(2018·安徽省合肥市高三第三次教学质量检测)H₂S在重金属离子处理、煤化工等领域都有重要应用。请回答：
Ⅰ．H₂S是煤化工原料气脱硫过程的重要中间体，反应原理为
ⅰ．COS(g)+H₂(g)H₂S(g)+CO(g)  △H= +7 kJ·mol⁻¹
ⅱ．CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)  △H=−42kJ·mol⁻¹
已知断裂1mol气态分子中的化学键所需能量如下表所示。

分子	COS(g)	H2(g)	CO(g)	H2S(g)
能量(kJ·mol−1)	1310	442	x	669

（1）计算表中x=_______。
（2）T℃时，向VL容积不变的密闭容器中充入1mol COS(g)、1mol H₂(g)和1mol H₂O(g)，发生上述两个反应。
①在T℃时测得平衡体系中COS为0.80 mol，H₂为0.85 mol，则T℃时反应ⅰ的平衡常数K=_______(保留2位有效数字)。
②上述反应达平衡后，若向其中再充入1mol COS(g)、1mol H₂(g)和1mol H₂O(g)，则再次达平衡后H₂的体积分数_______(填“增大”、“减小”或“不变”);若升高温度，则CO的平衡体积分数_______(填“增大”、“减小”或“不变”)，其理由是_______。
Ⅱ．H₂S在高温下分解制取H₂，同时生成硫蒸气。
（3）向2L密闭容器中加入0.2molH₂S，反应在不同温度(900~1500℃)下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如下图所示，则在此温度区间内，H₂S 分解反应的主要化学方程式为_______；在1300℃时，反应经2min达到平衡，则0～2min的反应速率v(H₂S)=_______。

Ⅲ．H₂S用作重金属离子的沉淀剂。
（4）25℃时，向浓度均为0.001mol·L⁻¹Sn²⁺和Ag⁺的混合溶液中通入H₂S，当Sn²⁺开始沉淀时，溶液中c(Ag⁺)=_______。  (已知：25 ℃时，K_sp(SnS)= 1.0×10⁻²⁵，K_sp(Ag₂S)=1.6×10⁻⁴⁹)。

【推荐1】硫及其化合物在生产生活中有广泛的应用。请回答：
(1)室温下，溶液呈碱性的原因是___________(用离子方程式表示)。
(2)下列关于硫及其化合物的说法，正确的是___________(填字母)。

A．硫元素在自然界中只能以化合态形式存在

B．通入紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色

C．酸雨是的降水，主要是由污染物造成

D．浓硫酸中加入少量胆矾晶体，搅拌，固体逐渐变成白色

(3)光谱研究表明，的水溶液中存在下列平衡：
   
其中为各步的平衡常数，且(表示的平衡压强)。
①当的平衡压强为时，测得，则溶液的___________。(用含的式子表示)
②滴加至时，溶液中。如果溶液中，需加将溶液调整为约等于___________。
(4)“钙基固硫”是利用石灰石将燃煤烟气中的转化为。但高温时会与反应而影响脱硫效率。相关反应如下：
Ⅰ．
Ⅱ．
   
当时，反应，体系中的比值随温度变化如下表所示：

温度
比值	3.57	1.08	3.42

请结合题给反应过程能量图说明，时，比值随温度升高逐渐减小的原因是______。
(5)氨水也可吸收：，。能提高去除率的措施有___________(填字母)。

A．增大氨水浓度	B．加热煮沸
C．降低烟气的流速	D．补充，将氧化为

【推荐3】某班级同学查阅资料，对Na₂S有了一定的认识，并提出了以下几个问题，请回答：
(1)1000℃时，在密闭容器中加入一定量的Na₂SO₄固体使其发生以下反应达到平衡：
Na₂SO₄(s)＋4H₂(g)Na₂S(s)＋4H₂O(g)　ΔH>0若反应在恒温恒容状态下进行，回答以下问题：
向容器中分别加入以下物质，判断对平衡有无影响，有影响的填写出平衡移动的方向。
①加入Na₂SO₄_____。②加入焦炭___________。
(2)向Na₂S的浓溶液中逐滴加入稀盐酸，直到不再生成H₂S气体为止，则在此过程中，溶液的c(HS^－)变化趋势可能是___。
a.逐渐减小                      b.逐渐增大
c.先逐渐增大，而后减小   d.先逐渐减小，而后增大
(3)Na₂S溶液与下列溶液混合，不能发生反应的是____。
①H₂S　②SO₂　③Na₂SO₃　④酸性KMnO₄溶液　⑤CuSO₄ ⑥氯水
(4)写出Na₂S和AlCl₃溶液反应的离子方程式____________。