【推荐1】现有以下物质:①NaHSO₄晶体，②液态O₂ ，③冰醋酸（固态醋酸）， ④汞，⑤BaSO₄固体，⑥Fe(OH)₃ 胶体，⑦酒精(C₂H₅OH) ，⑧熔化KNO₃，⑨盐酸，⑩金属钠，请回答下列问题(用序号):
（1）以上物质中能导电的是__________        
（2）以上物质属于电解质的是_____________
（3）以上物质中属于非电解质的是_______   
（4）请写出①在熔融状态下的电离方程式________________
（5）a. 写出制备⑥的实验操作为_________；     
b. 制备⑥的离子方程式为____________________，
c. 在制得的⑥中逐滴加入稀硫酸的实验现象为_____________________________。
（6）写出⑩在加热条件下与氧气反应的化学方程式________________________。若将2.3克钠放入97.7克水中，生成的溶液中溶质的质量分数_________（填“大于”、“小于” 或“等于”）2.3%。
（7）标准状况下，CO与CO₂相对于②的密度为1，则混合气体中CO与CO₂的比例为_________。

【推荐2】有下列物质：① 碳棒   ② 盐酸   ③ H₂SO₄   ④氨水   ⑤ 熔融KOH   ⑥ NH₃   ⑦ CCl₄ ⑧ CO₂   ⑨冰醋酸   ⑩ NaHSO₄固体
（1）上述物质中，可导电的是：_______________________；
（2）上述物质中，属于非电解质的是：_________________；
（3）上述物质中，属于电解质但不导电的是：_________________；
（4）上述物质中，属于弱电解质的是：__________________；
（5）写出 ⑨、⑩ 两种物质在水溶液中的电离方程式：
⑨：________________________________________________；
⑩：________________________________________________。

【推荐3】（1）请找出下列各组物质中与其它3种不同的一种物质。
A．CaO、Na₂O、CO₂、CuO
B．豆浆、淀粉溶液、石灰乳、雾
C． HCl、HClO₄、H₂SO₄、HNO₃
A_______；B____________；C____。
（2）①汞 ②烧碱 ③石灰石 ④氯化钠晶体 ⑤盐酸 ⑥氨气 ⑦蔗糖 ⑧氯气 ⑨液态氯化氢 ⑩酒精溶液上述物质中能导电的是______，属于电解质的是__，属于非电解质的是_______。（填序号）

【推荐1】下列物质中：A．KI（s） B．C₂H₅OH（l） C．Cl₂（g） D．CH₃COOH（l）E．BaSO₄（s） F．NaHSO₄（aq）　G．石墨（s）　H．蔗糖（s）　I．NaOH（l）     J.硫酸       K.盐酸
（1）属于非电解质的是____________（填序号，下同），属于强电解质的是____________，属于弱电解质的是____________。
（2）能直接导电的是________________，电解质中能溶于水,且水溶液能导电是________________。

【推荐2】回答下列问题：
(1)有以下六种物质：①乙醇；②0.1mol/LNa₂CO₃溶液；③NaOH固体；④液态氯化氢；⑤纯CH₃COOH；⑥石墨。上述状态下的物质中，能导电的有___________(填序号，下同)，属于电解质的有___________。
(2)磁性氧化铁的化学式___________ ，Fe₂O₃的俗称___________
(3)MgCl₂的电子式是___________HClO的结构式是___________CO₂ 的空间构型是___________

【推荐3】(1)以下物质：①NaCl晶体 ②液态SO₃   ③液态的醋酸   ④铝   ⑤BaSO₄固体 ⑥稀盐酸   ⑦酒精(C₂H₅OH) ⑧熔融KNO₃
其中属于电解质的是______(填编号，下同)，属于非电解质的是______，能导电的是_______。
(2)人体血红蛋白分子中含有Fe²⁺，正是这些Fe²⁺使血红蛋白分子具有载氧功能。亚硝酸钠(NaNO₂)可将人体血红蛋白中的Fe^2＋转化为Fe³⁺，生成高铁血红蛋白而丧失与氧气的结合能力，反应过程中Fe^2＋发生________反应，说明亚硝酸钠具有______性；误食亚硝酸钠中毒，可服维生素C缓解，说明维生素C具有______性。

【推荐1】尿素[CO(NH₂)₂]是首个由无机物人工合成的有机物。
(1)工业上用CO₂和NH₃在一定条件下合成，其反应方程式__________。
(2)在一个2L的密闭容器内，当起始投入量氨碳比，CO₂的转化率随时间的变化关系如下图所示。

① A点的逆反应速率v_逆(CO₂) __________________B点的正反应速率为v_正(CO₂)(填“大于”、“小于”或“等于”）
②假设氨的起始投入量为8mol，求从开始到达到平衡状态这段时间内v(NH₃)=_________________。
③NH₃的平衡转化率为____________________。
④单纯从制备的成本角度考虑，我们希望氨碳比尽可能__________(“大”、“小”)因为_________。

【推荐2】在400℃，1.01×10⁵Pa时，将一定量的SO₂和14molO₂压入一个装有催化剂的VL密闭反应器中，发生2SO₂+O₂2SO₃的反应，并且在10min后达到平衡时，测得容器内有2molSO₂和12molO₂。
(1)SO₂的起始浓度为____，SO₃(气)的平衡浓度为_____；
(2)平衡时SO₃(气)占总体积的百分数为___，此时体系压强为反应起始时体系压强的____倍；
(3)10min时达到平衡后，压缩反应器体积为，一段时间后，达到新的平衡，此时SO₃(气)的浓度_(大于、小于、等于)10min时SO₃(气)浓度的2倍。
(4)10min时达到平衡后，保持容器体积不变，向容器中再充入1molSO₂，O₂的转化率___(增大、减小、不变)

【推荐3】在水溶液中橙色的Cr₂O₇^2－与黄色的CrO₄^2－有下列平衡关系：Cr₂O₇^2－＋H₂O2CrO₄^2－＋2H^＋把重铬酸钾K₂Cr₂O₇溶于水配成的稀溶液是橙色的．
（1）向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈 ______ 色
（2）向已加入NaOH溶液的（1）溶液中再加入过量稀硫酸，则溶液呈 ______ 色
（3）向原溶液中逐渐加入足量硝酸钡溶液已知BaCrO₄为黄色沉淀，则平衡 ______ 填“向左移动”或“向右移动”，溶液颜色将 ______ ．

【推荐1】除电解法，工业炼镁还可采用硅热法（Pidgeon法）。即以煅白（CaO·MgO）为原料与硅铁（含硅75%的硅铁合金）混合置于密闭还原炉，1200℃下发生反应：2(CaO·MgO)(s) + Si(s) Ca₂SiO₄ (l) + 2Mg(g)
（1）已知还原性：Mg ＞ Si，上述反应仍能发生的原因是______________________________________。
（2）由图，推测上述反应正向为______（填“吸热”或“放热”） 反应；平衡后若其他条件不变，将还原炉体积缩小一半，则达到新平衡时Mg(g)的浓度将______（填“升高” 、“降低”或“不变”）。

（3）如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达到平衡时，下列说法正确的是_____（填序号）。
a. 反应物不再转化为生成物            b. 炉内Ca₂SiO₄与CaO·MgO的质量比保持不变
c. 平衡常数到达最大值                  d. 单位时间内，n(CaO·MgO)_消耗 : n(Ca₂SiO₄)_生成 = 2 : 1
（4）若还原炉容积为400m³，原料中煅白质量为9.6 t，5小时后，测得煅白的转化率为50%，计算这段时间内Mg的生成速率 ___________。

【推荐2】如图表示298K时，N₂、H₂与NH₃的平均能量与合成氨反应的活化能的曲线图，据图回答下列问题：

(1)若反应中生成2mol氨，则反应____(填“吸热”或“放热”)____kJ。
(2)图中曲线____(填“a”或“b”)表示加入铁触媒的能量变化曲线，铁触媒能加快反应速率的原理是_____。
(3)合成氨反应中平衡混合物中氨的体积分数与压强、温度的关系如图所示。若曲线a对应的温度为500℃，则曲线b对应的温度可能是_____(填字母)。

A．600℃

B．550℃

C．500℃

D．450℃

【推荐3】甲醇是一种重要的化工原料，具有开发和应用的广阔前景。工业上使用水煤气(CO与H₂的混合气体)转化成甲醇，反应为CO(g)+2H₂(g)⇌CH₃OH(g)   △H。在体积可变的密闭容器中投入0.5molCO和0.75molH₂，不同条件下发生上述反应。实验测得平衡时CH₃OH的物质的量随温度、压强的变化如图所示。

(1)根据图象判断△H_______0(填“＜”或“＞”)；M点H₂的转化率为_______。
(2)M点对应的平衡混合气体的体积为1L，则506K时该反应平衡常数K=_______。
(3)下列叙述能说明上述反应达到化学平衡状态的_______(填字母序号)。
a．v(H₂)=2v(CH₃OH)
b．CH₃OH的体积分数不再改变
c．混合气体的密度不再改变
(4)平衡后再加入0.5molCO和0.75molH₂后重新到达平衡，则CO的转化率_______(填“增大”、“不变”或“减小”)。