【推荐1】现有以下物质：①氯化钠晶体；②干冰；③；④石墨；⑤晶体；⑥蔗糖；⑦乙醇；⑧熔融态硝酸钾；⑨溶液；⑩；⑪；⑫生石灰；⑬。请用序号回答下列问题：
(1)能导电的是___________；
(2)属于电解质的是___________；
(3)属于非电解质的是___________；
(4)属于酸性氧化物的是___________；
(5)属于盐的是___________。

【推荐2】填空。
(1)以下为中学化学中常见的几种物质：①二氧化碳②熔融KCl③固体④铜⑤稀硫酸⑥澄清石灰水，其中属于电解质的有_______(填序号，下同)，属于非电解质的有_______。
(2)高铁酸钠(铁为+6价)是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：
①该反应中氧化剂是_____(用化学式表示，下同)______元素被氧化，还原产物为_____。
②用单线桥在方程式中标出电子转移的情况：______。

(3)在工业上，次磷酸()常用于化学镀银，发生的反应如下：。请回答下列问题：
①中，P元素的化合价为_______；
②该反应中，被_______(填“氧化”或“还原”)。
③配平该离子方程式：_______。
__________________________________________

【推荐3】现有如下物质：
①明矾     ②一水合氨   ③碳酸氢钠   ④硫酸铁     ⑤硝酸钡   ⑥硝酸
请完成下列问题：
(1)属于弱电解质的是___________________；(选填编号)
(2)由于促进水的电离平衡而使溶液显酸性的是__________________；(选填编号)
(3)它们水溶液PH >7的有_________________；(选填编号)
(4)写出下列物质之间发生反应的离子方程式：
①+⑤__________________   ②+④___________________   ③+⑥__________________
(5)明矾溶于水后能净水，是由于Al³⁺水解后能形成Al(OH)₃胶体，该胶体具有吸附性，请写出Al³⁺水解的方程式：____________________；
硫酸铁溶液水解可以得到一系列具有净水作用的碱式硫酸铁(xFe₂O₃⋅ySO₃⋅zH₂O)，为测定某碱式硫酸铁的组成，取5.130g样品溶于足量盐酸中，然后加入过量的BaCl₂溶液，经过滤、洗涤、干燥得白色固体5.825g，向上述滤液中加入过量的NaOH溶液，经过滤、洗涤、灼烧得到固体1.600g，该样品的化学式中x、y、z的值分别为_______________(填整数)

【推荐1】(1)K₂FeO₄是一种重要的净水剂，可用下列方法制得：2Fe(OH)₃+3Cl₂+10KOH=2K₂FeO₄+6KCl+8H₂O，在该反应中，还原剂是________________。当反应中有1molK₂FeO₄生成时，消耗的Cl₂在标况下的体积为_______________ ，转移电子的数目为________________。
(2)宇航员常用过氧化钠作供氧剂，写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式____________
(3)厨房里小苏打常作面包和糕点的发泡剂，写出小苏打溶于水的电离方程式:______________
(4)将钠、镁、铝各0.3mol分别放入100mL1mol·L^-1的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是________________
(5)现有①铝   ②SiO₂   ③熔融NaCl   ④稀硫酸   ⑤KOH固体   ⑥FeSO₄溶液   ⑦NH₃   ⑧新制备的氢氧化铁胶体分散系   ⑨HCl   ⑩Na₂O₂上述物质属于非电解质的有___________(填序号)

【推荐2】以下都是中学化学常见的物质：
①Cu　②盐酸　③NaHSO₄　④SO₃　⑤H₂SO₄⑥C₂H₅OH(酒精)　
⑦熔融氯化钠 　⑧Ba(OH)₂        ⑨CaCO₃
请按下列分类标准回答：
(1)属于电解质的是__________________属于非电解质的是 ___________________。
(2)溶于水能电离出H^＋的电解质是____________。
(3)上述物质能导电的是____________________。
(4)写出⑤溶液与⑧溶液反应的离子方程式 _______________________。
(5)写出⑤溶液与⑨反应的离子方程式_______________________。

【推荐3】下列物质属于电解质的是___________(填序号，下同)，能导电的是__________。
①铁片       ②饱和食盐水       ③液态氯化氢       ④乙醇       ⑤干冰       ⑥熔融        ⑦固体        ⑧石墨        ⑨苛性钠

【推荐1】亚硝酸钠(NaNO₂)是一种用途广泛的工业盐，因其外观和食盐相似容易误食中毒。亚硝酸钠加热到320℃以上会分解产生Na₂O、N₂和O₂，其水溶液呈碱性，能与AgNO₃溶液反应生成难溶于水、易溶于酸的AgNO₂。由于NaNO₂有毒性，将含该物质的废水直接排放会引起水体严重污染，所以这种废水必须处理后才能排放。
(1)从物质分类角度来看，NaNO₂是_______(填字母代号)。
a.酸　　b.碱　　c.盐　　d.氧化物　　e.非电解质　　f.电解质
(2)下列方法能用来区分固体NaNO₂和NaCl的是_______(填序号)。

A．分别溶于水

B．分别溶于水并滴加HNO3酸化的AgNO3溶液

C．分别加强热并收集气体检验

D．用筷子分别蘸取固体品尝味道

(3)误食NaNO₂会导致人体血红蛋白中的Fe²⁺转化为Fe³⁺而中毒，该过程中NaNO₂表现出的性质与下列_______(填序号)反应中H₂O₂表现出的性质相同。

A．

B．

C．

D．

(4)小铭通过查阅资料，可用NO制备NaNO₂：2NO+Na₂O₂=2NaNO_2.实验室制备NO的反应为：3Cu + 8HNO₃=3Cu(NO₃)₂ + 2NO↑ + 4H₂O，该反应中氧化剂是_______，氧化产物是_______；若有3.0g NO生成，有_______mol HNO₃被还原。

【推荐2】按要求回答下列问题：
(1)下列几种物质：①铜丝②液态HCl③SO₃④Ba(OH)₂溶液⑤氨水⑥硫酸⑦NaHSO₄固体⑧熔融KNO₃⑨蔗糖⑩CuSO₄·5H₂O晶体。
根据要求回答下列问题：
以上物质中能导电的是_______(填序号，下同)；属于电解质的是__________；写出物质⑦在水溶液中的电离方程式_________。
(2)下列微粒：在S^2-、Fe²⁺、Al³⁺、HCl、Cu、I^-、H⁺在化学反应中只能被氧化的是_____，只有氧化性的是________，既有氧化性又有还原性的是_________。

【推荐3】按要求填空：
I．现有7种物质：① Na、② FeCl₃溶液、③ CH₃COOH、④ 熔融的KNO₃、⑤ CO₂、⑥ Fe(OH)₃胶体、⑦ NH₄Cl 固体。
(1)能导电的电解质有___________(填序号)。
(2)属于盐的物质有___________(填序号)。
(3)区分Fe(OH)₃胶体和 FeCl₃溶液的常用物理方法是___________。
(4)FeCl₃在溶液中的电离方程式是___________。
II．依据信息书写下列反应的离子方程式。
(5)SO₂是一种酸性氧化物，可用过量 NaOH溶液吸收含 SO₂的尾气，该反应的离子方程式是___________
(6)市场上出售的抗酸药复方氢氧化铝片主要用于缓解人体胃酸(主要成分是盐酸)过多，相关反应的离子方程式为___________。
III．碳酸钠在轻工、建材、纺织、国防、医药等工业中有重要的应用。工业碳酸钠(纯度约为98%)中含有Ca^2＋、Mg^2＋、Fe^3＋、Cl^-和SO等杂质，提纯工艺线路如下：

碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如图所示：

请回答下列问题：
(7)试剂A是___________，“母液”中除了含有Na^＋、CO、OH^-外，还含有___________等离子，过滤要“趁热”的目的是___________。
(8)检验试剂级Na₂CO₃中Cl^-和SO是否除尽，选用的试剂及加入的先后次序是___________(填字母)。

A．HCl、BaCl2、AgNO3	B．AgNO3、HNO3、Ba(NO3)2
C．HNO3、Ba(NO3)2、AgNO3	D．AgNO3、HCl、BaCl2

【推荐1】有以下10种物质，请回答下列问题：
①干冰   ②氯化钠   ③蔗糖   ④稀硫酸   ⑤NaHSO₄溶液 ⑥碳酸氢钠   ⑦氢氧化钡溶液   ⑧冰醋酸   ⑨氯化氢   ⑩NH₃
(1)其中能导电的是______； 属于电解质的是________；属于非电解质的是________。
(2)写出物质⑤在水中的电离方程式___________。
(3)写出物质④和⑦反应的方程式______________。

【推荐2】回答下列问题：
(1)现有以下物质：①NaOH固体②盐酸③CaCO₃固体④熔融 KCl⑤蔗糖⑥铜⑦NH₃⑧液态的HCl，以上物质中能导电的是___________；(填序号，下同)；以上物质中属于非电解质的是___________。
(2)现有以下物质：
①氩气 ②NaOH③AlCl₃④BaCl₂ ⑤硫酸 ⑥NH₃ ⑦CCl₄ ⑧H₂O₂，
a．以上物质中只含离子键的物质是___________(填序号，下同)；含非极性键的物质是___________；含有共价键的离子化合物是___________；
b．用电子式表示⑧的形成过程___________。

【推荐3】导电性实验可以作为研究电解质电离的本质及反应机理的有效方法。
(1)在如图1所示的装置里，若灯泡发亮，则广口瓶A内可盛装的物质是___________(填序号)。

①某品牌食用醋　②干燥的氢氧化钡晶体　③蔗糖溶液　④稀盐酸　⑤氯化钡溶液   ⑥碳酸钠溶液　⑦酒精　⑧硫酸铜溶液
(2)利用(1)中的物质进行导电性(装置如图2所示)实验中，若将一种物质慢慢加入另一物质中，灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是___________(填字母)。写出该组物质发生反应的离子方程式：___________。
A．⑥加入④中       B．②加入⑧中        C．②加入④中 D．⑤加入⑧中
(3)已知：CO₂+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+H₂O，CaCO₃+CO₂+H₂O=Ca(HCO₃)₂，且Ca(HCO₃)₂易溶于水。若图2中的电解质溶液为Ca(OH)₂溶液，向溶液中逐渐通入CO_2.则下列四个图中，___________(填字母)能比较准确地反映出溶液的导电能力(y)和通入CO₂气体量(x)的关系。
A、     B、 C、   D、