【推荐1】在图（Ⅰ）所示的装置中，烧杯中盛放的是Ba(OH)₂溶液，当从滴定管中逐渐加入某种溶液A时，溶液的导电性的变化趋势如图（Ⅱ）所示。
   
（1）滴加液体至图（Ⅱ）中曲线最低点时，灯泡可能熄灭，可能的原因是______________。
（2）试根据离子反应的特点分析，溶液A中含有的溶质可能是（填序号）____________。
①HCl ②H₂SO₄ ③NaHSO₄ ④NaHCO₃
（3）已知0.1 mol·L^-1NaHSO₄溶液中c(H^＋)=0.1 mol·L^-1，请回答下列问题：
①写出NaHSO₄在水溶液中的电离方程式_______________________________。
②NaHSO₄属于________（填“酸”、“碱”或“盐”）。
③向NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba(OH)₂溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：_______；在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)₂溶液，请写出此步反应的离子方程式：_________。写出NaHSO₄溶液与NaHCO₃溶液混合的离子方程式_________。
（4）有以下物质：①石墨； ②氯化氢气体； ③酒精； ④铝； ⑤二氧化碳； ⑥碳酸氢钠固体；⑦氢氧化钡溶液； ⑧液态醋酸； ⑨氯化银固体； ⑩氨气。
①其中能导电的是：____________________________；
②属于非电解质的是：__________________________。

【推荐2】以下为中学化学中常见的几种物质：①Cu ②熔融NaCl ③NaHSO₄固体 ④CO₂ ⑤盐酸⑥蔗糖 ⑦KHCO₃溶液。请按下列分类标准回答问题。（以下填写物质编号）
（1）能导电的是_______________；
（2）属于非电解质的是________________；
（3）属于电解质的写出在水溶液中的电离方程式____________。

【推荐3】①NH₃②盐酸③CO₂④BaSO₄⑤乙醇⑥铁⑦HNO₃⑧稀硫酸
以上物质中属于电解质的是__，属于非电解质的是__，能导电的是__。

【推荐1】、和等氮氧化物是空气污染物，含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放。
(1)的处理。是硝酸生产中氨催化氧化的副产物，用特种催化剂能使分解。与在加热和催化剂作用下生成的化学方程式为_______。
(2)和的处理。已除去的硝酸尾气可用溶液吸收，主要反应为：；
①下列措施能提高尾气中和去除率的有_______(填字母)。
A. 加快通入尾气的速率
B. 采用气、液逆流的方式吸收尾气
C. 吸收尾气过程中定期补加适量溶液
②吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤，得到晶体，该晶体中的主要杂质是_______(填化学式)；吸收后排放的尾气中含量较高的氮氧化物是_______(填化学式)。
(3)的氧化吸收。用溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中的去除率。其他条件相同，转化为的转化率随溶液初始(用稀盐酸调节)的变化如图所示。

在酸性溶液中，氧化生成和，其离子方程式为_______。

【推荐2】对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。
Ⅰ.现有以下物质：①H₂O　②Cu　③BaCO₃ ④Fe(OH)₃胶体　⑤酒精　⑥CO₂　⑦稀硫酸
(1)以上物质中属于混合物的是________(填序号，下同)，属于电解质的是________。
(2)向④中逐滴滴加⑦，可观察到的现象是_____________________。
Ⅱ.虽然分类的方法不同，但四种基本反应类型和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关系。
(3)下图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示离子反应的是________(填字母)。

(4)有同学认为所有酸碱中和反应均可表示为H^＋+OH^-=H₂O。请举个例子反驳上述观点(用离子方程式表示)_____________。

【推荐3】回答下列问题。
(1)化工生产中常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。
①从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是___________。
②上述物质中既不是电解质也不是非电解质的是___________。
③有下列三种物质：；；；
a.写出上述物质中的盐在熔融状态下的电离方程式___________，
b.写出上述物质中的酸与氨水反应的离子方程式___________。
(2)在如图所示的串联装置中，发现灯泡不亮，但若向其中一个烧杯中加水，则灯泡会亮起来；
   
①加水的烧杯为___________。
②向烧杯A滴入溶液，溶液导电性___________。
A．变强       B．变弱       C．先变弱后变强       D．先变强后变弱
③是三元酸，能生成两种酸式盐和一种正盐。磷还有一种含氧酸叫亚磷酸 (H₃PO₃)。已知：与反应只生成和两种盐。那么为___________(填“正盐”或“酸式盐”)；写出与少量溶液反应的离子方程式___________。

【推荐1】我们的生活离不开化学。化学物质在不同的领域发挥着重要的作用。
(1)明矾是常用的一种净水剂，用离子方程式和相应的文字叙述解释其净水的原理：______________________________________________________________________。
(2)化合物Mg₅Al₃(OH)₁₉(H₂O)₄可作环保型阻燃材料，受热时发生如下分解反应：
2Mg₅Al₃(OH)₁₉(H₂O)₄27H₂O＋10MgO＋3Al₂O₃
写出该化合物作阻燃剂的两条依据：____________________、____________________。
(3)焦亚硫酸钠(Na₂S₂O₅)是一种常见的食品抗氧化剂，焦亚硫酸钠中硫元素的化合价为__________。
(4)铵盐是重要的化肥，NH₄Cl溶液中离子浓度大小顺序是____________。
(5)NaHCO₃可以中和胃酸又是常用的食品添加剂，室温下pH＝8的NaHCO₃溶液中水电离出的OH^－浓度为_____________。

【推荐2】溶液中的化学反应大多是离子反应。根据要求回答下列问题：
(1)盐碱地(含较多Na₂CO₃、NaCl)不利于植物生长，盐碱地呈碱性的原因：_______(试用化学方程式表示，下同)；农业上用石膏降低其碱性的反应原理：_______。
(2)Na₂CO₃、NaHCO₃溶液中微粒种类_______填(“相同”或“不相同”)，NaHCO₃溶液中c(H₂CO₃)_______c(CO) 填(“>”、“=”或“<”)。
(3)常温下，在pH=6的CH₃COOH与CH₃COONa的混合溶液中水电离出来的c(OH^-)=_______。
(4)25℃时，将amol·L^-1氨水与0.01mol·L^-1盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH)=c(Cl^-)，则溶液显_______(填“酸”“碱”或“中”)性，用含a的代数式表示NH₃·H₂O的电离常数K_b=_______。

【推荐3】电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡，请回答下列问题。
（1）已知部分弱酸的电离常数如下表：

弱酸	CH3COOH	HCN	H2CO3
电离常数(25℃)	Ka = 1.8×10-5	Ka=4.3×l0-10	Ka1=5.0×l0-7 Ka2=5.6×l0-11

①0.1 mol/L NaCN溶液和0.1mol/L NaHCO₃溶液中，c(CN^-)______c(HCO₃^-)(填“>”、“<”或“=”)。
②常温下，物质的量浓度相同的三种溶液：A．CH₃COONa B．NaCN   C．Na₂CO₃，其pH由大到小的顺序是________(填编号)。
③将少量CO₂通入NaCN溶液，反应的离子方程式是__________。
④室温下，－定浓度的CH₃COONa溶液pH=9，用离子方程式表示溶液呈碱性的原因是______，溶液中c(CH₃COO^-)/c(CH₃COOH) =________。
（2）某温度下, pH=3的盐酸中[OH^-]=10^-9 mol/L. 该温度下, pH=2的H₂SO₄与pH=11的NaOH混合后pH变为9,则硫酸与氢氧化钠的体积比为______.
（3）室温下，用0.100 mol/L盐酸溶液滴定20.00mL 0.l00mol/L 的某氨水溶液，滴定曲线如图所示（横坐标为盐酸的体积）。
   
①d点所示的溶液中离子浓度由大到小的顺序依次为_____。
②b点所示的溶液中c(NH₄⁺)－c(NH₃·H₂O)=______(写出准确数值)。
（4）在SO₂溶于水形成的二元弱酸溶液中，含S元素的某微粒占所有含S元素微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如下图所示，该微粒的化学式为_______；该二元弱酸的一级电离常数为K_a1，则pK_a1=-lgK_a1≈____。
   

【推荐2】回答下列问题：
（1）常温下，氯化铵的水溶液pH_____7（选填“>”、“=”或“<”），其原因为_____（用离子方程式表示），下列措施能使溶液中c(NH₄⁺)增大是_____。
①通入HCl气体       ②加入Na₂CO₃固体       ③加入NaOH固体       ④加热
（2）已知：K_sp(AgCl)＝1.8×10^-10，K_sp(AgI)＝1.5×10^-16，现向AgCl悬浊液中滴加KI溶液，可观察到的现象为_____。

【推荐3】Ⅰ、下列物质中：A．KI（s）　B．C₂H₅OH（l）　C．Cl₂（g）　D．CH₃COOH（l）　E．BaSO₄（s）　F．NaHSO₄（s）　G．石墨（s）　H．蔗糖（s）　I．NaOH（l）
（1）属于非电解质的是____________（填序号，下同），属于强电解质的是____________，属于弱电解质的是____________。
（2）能直接导电的是________________，能溶于水，且水溶液能导电的是________________。
Ⅱ、 根据下列事实，完成相关的离子方程式或电离方程式
（1）Na₂S溶液使酚酞显红色_________________________________。
（2）硫酸铝钾[明矾KAl（SO₄）₂·12H₂O]可以作净水剂_______________________________。