【推荐1】合成氨工业在国民生产中有重要意义。以下是关于合成氨的有关问题，请回答。
(1)在容积为的恒温密闭容器中加入的和的在一定条件下发生反应：，在5分钟时反应恰好达到平衡，此时测得的物质的量为。这段时间内用表示的反应速率为=___________。
(2)下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是___________(填序号字母)。

A．容器内、、的物质的量浓度之比为

B．

C．混合气体的密度保持不变

D．容器内压强保持不变

(3)已知合成氨反应在时平衡常数。某实验小组在时，测得某时刻、、，此时刻该反应的化学平衡速率v(正)___________v(逆)(填“＞”、“=”或“＜”)。
(4)如下图表示：若在、条件下，向一密闭容器中通入N₂、H₂(按物质的量之比)发生反应，测得容器内总压强与反应时间的关系如图所示。

图中点的分压平衡常数K_p=___________MPa^-2 (用平衡分压代替平衡浓度计算，结果保留两位小数，气体分压=气体总压×物质的量分数)。

【推荐2】将10 mol A和5 mol B放入容积为10 L的密闭容器中，某温度下发生反应：3A(g)+B(g)⇌2C(g)；
(1)在最初2s内，消耗A的平均速率为0.06 mol·L^-1·s^-1，则在2s时，容器中有_______molA，此时C的物质的量浓度为_______mol/L；
(2)能说明该反应已达到平衡状态的是_______(填字母)。
a.v(A)=2v(B)             b.容器内压强保持不变       
c.3v_逆(A)=v_正(B)        d.容器内混合气体的密度保持不变
(3)在密闭容器里，有CO₂(g)+3H₂(g) ⇌CH₃OH(g)+H₂O(g)反应，对于以上反应，能加快反应速率的是_______(填字母)。
a.升高温度        b.充入He        c.加入催化剂        d.充入CO₂

【推荐3】I.目前，常用三元催化将汽车尾气中NO和CO转化为CO₂和N₂。在密闭容器中模拟进行如下反应：2NO(g)+2CO(g)2CO₂(g)+N₂(g)       △H＜0。达到平衡后，其他条件不变，分别改变下列条件。用“正反应方向”“逆反应方向”或“不”分析判断平衡移动情况，用分析判断其他物理量变化情况。
(1)增加CO的浓度，该反应的平衡常数K_______。
(2)保持反应容器压强和温度不变，通入He，平衡向_______移动，该反应的△H______。
Ⅱ.某温度时，在2L密闭容器中，加入气体A、B，经过一段时间后，气体A、B的物质的量随时间变化的曲线如图所示，回答下列问题：

(3)该反应的化学方程式为______。
(4)0～4min内，用A表示反应速率v(A)=______mol/(L•min)
(5)反应达平衡时容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时______(填“变大”、“变小”或“相等”)。
(6)下列措施能加快反应速率的是______。

A．缩小体积，使压强增大	B．恒温恒容充入氦气
C．恒温恒压充入氦气	D．使用催化剂

【推荐1】以下是反应在不同条件下进行时的转化率：

从上表中你得到的启示？
（1）关于可逆反应的限度：______________。
（2）提高该化学反应限度的途径有：________________。
（3）要实现的转化率为93.5%需控制的反应条件是___________________。

【推荐2】硫酸是重要的化工材料，二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫是工业制硫酸的重要反应之一。
(1)将0.050molSO₂(g)和0.030molO₂(g)放入容积为1L的密闭容器中，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)在一定条件下经20分钟达到平衡，测得c(SO₃)＝0.040mol/L。
①求该反应的平衡常数K＝___________。(写出计算过程)
②已知：K(300℃)＞K(350℃)，该反应是________(选填“吸”或“放”)热反应。若反应温度升高，SO₂的转化率将_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)某温度下，SO₂的平衡转化率(α)与体系总压强(P)的关系如图所示。平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)_______K(B)(填“＞”、“＜”或“＝”，下同)。

【推荐1】650 ℃时，一定量的CO₂与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)＋CO₂(g) 2CO(g)。平衡时，CO的体积分数为40%，总压强为p_总。
(1)平衡时CO₂的转化率为___________。
(2)已知：气体分压(p_分)=气体总压(p_总)×体积分数。用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数K_p=___________。

【推荐2】在某温度下，将H₂和I₂各0.1 mol的气态混合物充入10 L的密闭容器中，发生反应H₂(g)＋I₂(g)⇌2HI(g)，连续测定c(I₂)的变化，5 s时测定c(I₂)=0.0080 mol·L^-1并保持不变。
(1)则此温度下，平衡常数值=_______。
(2)若在此温度下，在10 L的密闭容器中充入0.2 mol HI气体，达到平衡时，HI的转化率=_______。

【推荐3】数十年来，化学工作者对氮的氧化物、碳的氧化物做了广泛深入的研究并取得一些重要成果。
已知2NO（g）+O₂（g） 2NO₂（g）的反应历程分两步：
第一步：2NO（g） N₂O₂（g） （快） ∆H₁<0；v_1正=k_1正c²（NO） ；v_1逆=k_1逆c（N₂O₂）
第二步：N₂O₂（g）+O₂（g） 2NO₂（g） （慢） ∆H₂< 0； v_2正=k_2正c（N₂O₂）c（O₂）；v_2逆=k_2逆c²（NO₂）
①2NO（g）+O₂（g） 2NO₂（g）的反应速率主要是由______（填“第一步”或“第二步”）反应决定。
②一定温度下，反应2NO（g）+O₂（g） 2NO₂（g）达到平衡状态，请写出用k_1正、k_1逆、k_2正、k_2逆表示的平衡常数表达式K=____________；

【推荐1】在400 ℃、101 kPa，将SO₂和14 mol O₂装入一个有催化剂的5 L密闭容器中，发生了2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g)的反应，10 min时达到平衡时，测得容器内有2 mol SO₂和12 mol O₂ 。则：
(1)SO₂的起始浓度为___________。
(2)平衡时体系中有___________mol SO_3。
(3)从开始反应至达到平衡状态用O₂表示的平均反应速率为___________。
(4)平衡体系中含SO₃的体积分数为___________。

【推荐3】Ⅰ.甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料。工业上可利用CO或CO₂来生产燃料甲醇。已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：

化学反应	平衡常数	温度/℃
		500	800
①2H2(g)+CO(g)⇌CH3OH(g)	K1	2.5	0.15
②H2(g)+CO2(g)⇌H2O(g)+CO(g)	K2	1.0	2.50
③3H2(g)+CO2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)	K3

(1)据反应①与②可推导出K₁、K₂与K₃之间的关系，则K₃=_______(用K₁、K₂表示)。500 ℃时测得反应③在某时刻，H₂(g)、CO₂(g)、CH₃OH(g)、H₂O(g)的浓度(mol·L^-1)分别为0.8、0.1、0.3、0.15，则此时v_正_______v_逆(填“>”、“=”或“<”)。
(2)在3L容积可变的密闭容器中发生反应②，已知c(CO)—反应时间t变化曲线Ⅰ如图所示，若在t₀时刻分别改变一个条件，曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ和曲线Ⅲ。

①当曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ时，改变的条件是_______。
②当曲线Ⅰ变为曲线Ⅲ时，改变的条件是_______。
Ⅱ.利用CO和H₂可以合成甲醇，反应原理为CO(g)+2H₂(g)⇌CH₃OH(g)。一定条件下，在容积为V L的密闭容器中充入a mol CO与2a mol H₂合成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示。

(3)p₁_______p₂(填“>”、“<”或“=”)，理由是_______。
(4)该甲醇合成反应在A点的平衡常数K=_______(用a和V表示)。
(5)该反应达到平衡时，反应物转化率的关系是CO_______H₂。(填“>”、“<”或“=”)
(6)下列措施中能够同时满足增大反应速率和提高CO转化率的是_______(填字母)。
A.使用高效催化剂
B.降低反应温度
C.增大体系压强
D.不断将CH₃OH从反应混合物中分离出来
E.增加等物质的量的CO和H₂