【推荐1】（1）在一定温度下，有下列反应发生：Fe₂O₃(s)＋3CO(g) ⇌2Fe(s)＋3CO₂(g)，该反应的平衡常数表达式K＝________。
（2）在配制FeCl₃溶液时，加入少许浓盐酸，其目的是：_____________；不断加热FeCl₃溶液，蒸干其水分并灼烧固体，最后得到的物质是________。
（3）已知：Fe₂O₃(s)＋C(s)=CO₂(g)＋2Fe(s) ΔH＝＋234.1 kJ/mol
C(s)＋O₂(g)===CO₂(g)　 ΔH＝－393.5 kJ/mol
则2Fe(s)＋O₂(g)===Fe₂O₃(s)的ΔH是____________________。
（4）Fe(OH)₂在空气中短时间内可被氧化为Fe(OH)₃，发生的反应为：4Fe(OH)₂＋O₂＋2H₂O=4Fe(OH)₃，下列说法中错误的是________(填字母)。
A．该反应是能自发进行的反应
B．该反应是熵增加的反应
C．该反应是化合反应
D．该反应是氧化还原反应

【推荐2】1913年，德国化学家哈伯实现了合成氨的工业化生产，被称作解救世界粮食危机的化学天才，现将1molN₂和3molH₂投入1L的密闭容器，在一定条件下，利用反应模拟哈伯合成氨的工业化生产：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) H<0. 回答下列问题：
(1)合成氨反应平衡常数的表达式为_______。温度升高，K值_______(填“增大”“减小”或“不变")：使用催化剂，K值_______(填“增大“减小”或“不变”)。
(2)反应的S_______0(填“>”“<"或“=”)
(3)有利于提高平衡混合物中氨含量的条件有_______(填序号)。
A．低温        B．高温        C．低压          D．高压             E．催化剂
(4)当反应达到平衡后，向体系中充入N₂的，平衡_______移动(填“正向”“逆向”或“不”)；给体系升温，_______ (填“增大”“减小”或不变”)，_______(填“增大”“减小”或“不变”)，平衡_______移动(填“正向”“逆向”或“不”)。

【推荐3】在相同温度下，向1L的恒容密闭容器中，按照如下方式投料，

容器	HI(g)	H2(g)	I2(g)	平衡常数
甲	1	0	0	K1
乙	2	0	0	K2
丙	0	0.5	0.5	K3

已知：2HI(g)⇌H₂(g)+I₂(g) ΔH＝＋26.5 kJ·mol^－1。
（1）已知甲容器中，H₂物质的量随时间的变化如右图所示：

①0～2min内的平均反应速率v(H₂)＝____。
②该温度下反应的平衡常数K₁＝____。若温度升高，则K₁____（填“变大”或“变小”）。
③下列各项能说明反应在该温度下已达到平衡状态的是____。
A．各组分浓度不变                                                                           B．混合气体密度不变
C．v(H₂)＝0                                                                                                           D．恒定
（2）对比甲、乙、丙，回答下列问题：
①K₁、K₂、K₃的大小关系是____。
②下列物理量中，乙为甲的2倍的是____。
A．平衡常数                                        B．HI的平衡浓度
C．达到平衡的时间                           D．平衡时H₂的体积分数
（3）已知相同温度下，反应2HBr(g)⇌H₂(g)＋Br₂(g)的平衡常数为K_HBr，反应2HI(g)⇌H₂(g)＋I₂(g)的平衡常数为K_HI，且K_HI＞K_HBr，下列推断正确的是____。
A．相同条件下，平衡时的转化率：HI＞HBr           B．分解的速率：HI＞HBr
C．氧化性：Br₂＞I₂D．HX的稳定性：HI＞HBr

【推荐1】在容积为1.00 L的容器中，通入一定量的N₂O₄，发生反应N₂O₄(g)2NO₂(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。
   
(1)反应为_______ (填“吸热”或“放热”)；100 ℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。在0～60 s，反应速率v(N₂O₄)为__________mol·L^－1·s^－1；反应的平衡常数K₁为_____________。
(2)100 ℃时达平衡后，改变反应温度为T，c(N₂O₄) 以0.001 0 mol·L^－1·s^－1的平均速率降低，经10 s又达到平衡。
①T________100 ℃(填“大于”或“小于”)，
②温度T时反应的平衡常数K₂_________。

【推荐2】随着科学技术发展和环保要求的不断提高，CO₂的捕集利用技术成为研究的重点。
(1)目前国际空间站处理CO₂的一个重要方法是将CO₂还原，所涉及反应的化学方程式为：CO₂(g)＋4H₂(g)CH₄(g)＋2H₂O(g)。已知H₂的体积分数随温度的升高而增加。若温度从300℃升到400℃，重新达到平衡，判断下列表格中各物理量的变化(选填“增大”“减小”或“不变”)。

v(正)	v(逆)	平衡常数(K)	CO2转化率(α)
_______	_______	_______	_______

(2)相同温度时，上述反应在不同起始浓度下分别达到平衡，各物质的平衡浓度如下表：

平衡时浓度	CO2/(mol·L-1)	H2/(mol·L-1)	CH4/(mol·L-1)	H2O/(mol·L-1)
平衡Ⅰ	a	b	x	y
平衡Ⅱ	m	n	p	q

a、b、x、y与m、n、p、q之间的关系式为___________。
(3)恒温条件下，该反应一定达到化学平衡状态的依据是___________(填字母)。
a、c(CO₂)=c(CH₄) 　　b、容器中的压强不变
c、K不变　　　　　　d、c(H₂)保持不变
e、v_正(H₂)=4v_正(CO₂)　f、混合气体平均摩尔质量不变
(4)若某温度下，平衡时各物质的浓度符合下列关系：c(CO₂)·c⁴(H₂)=c(CH₄)·c²(H₂O)，在此温度下，若某容器中含有1.2molCO₂、2molH₂、0.6molCH₄、2molH₂O，则此时反应所处的状态为_______(填“向正反应方向进行”、“向逆反应方向进行”、“平衡状态”或“无法判断”)。

【推荐1】CS₂是一种重要的化工原料。工业上可以利用硫(S₈)与CH₄为原料制备CS₂，S₈受热分解成气态S₂，发生反应2S₂(g)＋CH₄(g)CS₂(g)＋2H₂S(g)，某温度下，若S₈完全分解成气态S_2.在恒温密闭容器中，S₂与CH₄物质的量比为2∶1时开始反应。
(1)当CS₂的体积分数为10%时，CH₄的转化率为___________
(2)当以下数值不变时，能说明该反应达到平衡的是___________(填序号)
a．气体密度          b．气体总压          c．CH₄与S₂体积比          d．CS₂的体积分数

【推荐2】一定温度下将3molA及3molB混合于2L的密闭容器中，发生如下反应3A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(g)，经过5分钟后反应达到平衡，测得A的转化率为60%，C的平均反应速率是0.18mol/（L▪min）。求：
(1)平衡时B的浓度=___mol/L。
(2)D的平均反应速率v(D)=___mol/(L·min）。
(3)x=___。

【推荐3】由N₂和H₂组成的混合气体，其平均相对分子质量为12.4，取此混合气体0.5mol充入密闭容器中，使之反应并在一定条件下达到平衡。已知反应达到平衡后容器内压强是相同条件下反应前压强的0.6倍，求：
(1)反应前混合气体中N₂和H₂的体积比_________；
(2)平衡混合气体中NH₃和H₂的物质的量_________；
(3)达到平衡时N₂的转化率_________。