【推荐1】Ⅰ.某同学探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时，设计了如下系列实验：

实验序号	反应温度	Na2S2O3浓度		稀硫酸		H2O	反应结束时间
		V/mL	c/(mol/L)	V/mL	c/(mol/L)	V/mL	min
①	20	10.0	0.10	10.0	0.50	0	t1
②	40	V1	0.10	10.0	0.50	V2	t2
③	20	10.0	0.10	4.0	0.50	V3	t3

(1)硫代硫酸钠与稀硫酸反应的化学方程式为 ___________。
(2)该反应速率的快慢可通过观察___________来判断。
(3)计算实验①中ν(Na₂S₂O₃)=___________
(4)该实验中此V₁是___________。实验①、③可探究___________对反应速率的影响，因此V₃是___________。
Ⅱ.在恒温时，向某密闭容器中通入2mol X和1mol Y气体，发生如下反应：2X (g)＋Y(g)2Z(g)，压强一定时，测得在平衡时Z的体积分数为0.4，10min反应达平衡。
(5)与上述平衡保持同温、同压，若向密闭容器中通入4mol X(气)、2mol Y(气)，达到平衡，则Z的体积分数为___________；平衡时，气体的总物质的量是___________；X的转化率为___________ ；
(6)若保持恒温恒容，起始物质的量相同，则平衡后，Z的体积分数为___________0.4，达平衡的时间___________10min。(填“>”“<”或“=”)

【推荐2】反应Fe+H₂SO₄FeSO₄+H₂↑的能量变化趋势如图所示:

（1）该反应为____(填“吸热”或“放热”)反应。
（2）若要使该反应的反应速率增大,下列措施可行的是____(填字母)。
A.改铁片为铁粉     B.改稀硫酸为98%的浓硫酸
C.升高温度            D.减小压强
（3）若将上述反应设计成原电池,铜为原电池某一极材料,则铜为____(填“正”或“负”)极。铜片上产生的现象为_________,该极上发生的电极反应为_______________,外电路中电子由____(填“正”或“负”,下同)极向____极移动。

【推荐1】现有反应：mA(g)＋nB(g) pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则：
(1)该反应的逆反应为________热反应，且m＋n______p (填“＞”、“＝”或“＜”) 。
(2)减压时，A的质量分数__________。(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)
(3)若容积不变加入B，则B的转化率__________。
(4)若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比将__________。
(5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量__________。
(6)若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(体积不变)时混合物颜色__________；而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色 _______。(填“变深”、“变浅”或“不变”)。

【推荐2】合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在铁催化剂表面上的微粒用*标注，氮气在催化剂上的吸附活化是总反应中的控速步骤，适当提高氮气的浓度有利于合成氨反应的进行。

1．推测该反应的正逆反应的活化能：Ea_(正) _____Ea_(逆)(单选)。
A．＞       B．=       C．＜
2．该反应历程中决定化学反应速率快慢的基元反应是_____(单选)。

A．生成过渡态1	B．生成过渡态2
C．生成过渡态3	D．生成过渡态4

3．实际生产中，合成氨反应过程中使用的原料气N₂和H₂物质的量之比为1∶2.8，N₂过量的原因是_____。

【推荐3】生活污水中氮是造成水体富营养化的主要原因。
完成下列填空:
(1)某污水中存在NH₄Cl。写出NH₄Cl的电子式_______。该污水呈现酸性的原因_____________ (结合离子方程式及相关文字说明)。
(2)向饱和NH₄Cl溶液中加入或通入一种物质，可以使NH₄Cl结晶析出，这种物质可以是___________ (任写－种)，理由是_______________________________。
(3)某污水中同时存在NH₄⁺和NO₃^－时，可用下列方法除去:先利用O₂将NH₄⁺氧化成NO₃^－。请配平下列离子方程式并标出电子转移的方向和数目。___ NH₄⁺+___O₂→___ NO₃^－+___ H₂O+___ H⁺，再将NO₃^－还原成N₂，反应的离子方程式：2NO₃^－+5H₂ N₂+2 O H^－+4H₂O
①NH₄NO₃晶体中所含化学键为___________。
② 若该污水中含有1mol NH₄NO₃，用以上方法处理完全后，共消耗_______mol氢气。
③ 该污水处理方法的好处是___________________________________________。

【推荐1】在一定体积的密闭容器中进行如下化学反应：CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)，其化学平衡常数(K)和温度(t)的关系如下表所示：

t/℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=___；
（2）该反应为___(填“吸热”或“放热”)反应；
（3）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是___；
A.容器中压强不变
B.混合气体中c(CO)不变
C.V_正(H₂)=V_逆(H₂O)
D.c(CO₂)=c(CO)
（4）在800℃时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为c(CO₂)为2mol·L^-1，c(H₂)为1.5mol·L^-1，c(CO)为1mol·L^-1，c(H₂O)为3mol·L^-1，则下一时刻，反应向___(填“正向”或“逆向”)进行。

【推荐2】反应A(g)+ B(g)C(g)+ D(g)过程中的能量变化如图所示:

   完成下列填空:
（1）该反应是__________反应(选填“吸热”、“放热”)，该反应化学平衡常数表达式为K=____。
（2）在恒温恒容条件下，能判断该反应达到平衡状态的依据是____________。(用文字表示)
（3）若在体系中加入合适的催化剂，则该反应的化学反应速率_________，反应的热效应_____ (均选填“增大”、“减小”或“不变”)。
（4）达到平衡时，改变一个条件，化学平衡常数不变，A的转化率增大，则该条件是_______。
（5）FeCl₃固体溶于蒸馏水常会出见浑浊，得不到澄清的氧化铁溶液。其原因是_________，如果要得到澄清的氯化铁溶液，可采取的措施是____________。

【推荐3】Cl₂合成有机物时会产生副产物HCl。4HCl+O₂2Cl₂+2H₂O，可实现氯的循环利用。
完成下列填空：
（1）该反应平衡常数的表达式K=____________；若反应容器的容积为2L，8min后达到平衡，测得容器内物质由2.5mol减少至2.25mol，则HCl的平均反应速率为______mol(/L∙ min)。
（2）若该反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达平衡时，下列叙述正确的是____。
a．v (HCl)=2 v(Cl₂)
b．4v_正(HCl)= v_逆(O₂)
c．又加入1mol O₂，达新平衡时，HCl的转化率增大
d．分离出H₂O，达新平衡时，v_正(HCl)增大
（3）下图是该反应两种投料比[n (HCl):n (O₂)分别为4:1和2:1 ] 下，反应温度对HCl平衡转化率影响的曲线。下列叙述正确的是_______。

a．该反应的正反应是放热反应
b．其他条件不变，升高温度，平衡常数K值增大
c．若平衡常数K值变大，达新平衡前v_逆始终减小
d．若平衡常数K值变大，则平衡向正反应方向移动
（4）投料比为4:1、温度为400℃时，平衡混合物中Cl₂的物质的量分数是_______。

【推荐1】工业上常利用CO₂和NH₃合成尿素[CO(NH₂)₂]，该可逆反应分两步进行，整个过程中的能量变化如图所示。

回答下列问题：
(1)合成尿素反应的中间产物为__；
(2)反应Ⅰ逆反应的活化能__(填“>”或“<”)反应Ⅱ正反应的活化能；
(3)反应Ⅰ是__(填“放热”或“吸热”)反应；
(4)合成尿素的反应：2NH₃(g)+CO₂(g)CO(NH₂)₂(l)+H₂O(1)，则焓变△H=__(用E₁、E₂表示)；熵变△S__0(填“>”“<”或“=”)。

【推荐2】在化学反应A(g)＋B(g)2C(g)＋D(g)　ΔH=Q kJ·mol^-1过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。

(1)Q___________0 (填“>”“<”或“=”)。
(2)熵变ΔS___________0(填“>”“<”或“=”)。
(3)该反应___________自发进行(填“能”或“不能”)。
(4)升高温度，平衡常数K___________(填“增大”“减小”或“不变”)，平衡向___________方向移动，平衡向该方向移动的理由是___________。