【推荐1】在1L密闭容器中发生反应：，其化学平衡常数与温度的关系如下表：

（℃）	650	700	800	830	1000
	0.5	0.6	0.9	1.0	1.7

回答下列问题：
(1)该反应的______（填“>”或“<”）0。
(2)某温度时，测得平衡体系中各物质的物质的量浓度相等，则此时对应的温度为______℃。保持温度和体积不变，充入一定量的，则平衡常数______（填“增大”“减小”或“不变”）。
(3)下列措施不能提高的平衡转化率的是______（填字母）。

A．选择适当的催化剂	B．增大压强
C．及时分离出	D．升高温度

(4)650°C时，将2mol和3mol投入上述容器中开始反应，达到平衡时的转化率为______。
(5)800°C时，某时刻测得，，¹、，则此时反应是否达到平衡状态______（填“是”或“否”），此时，______（填“>”“<”或“=”）。

【推荐2】节能减排是当下环境保护的重点。
（1）将CO和气态水通入一个体积固定的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反应：CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)，ΔH<0，800℃下，在2 L恒容密闭容器中，起始时按照下表数据进行投料，达到平衡状态，K=1.0。

	H2O	CO	CO2	H2
n/mol	0.30	0.20	0	0

①从起始经过5 min达到化学平衡时，用生成物CO₂表示该反应的化学反应速率v(CO₂)=___________________；平衡时，容器中CO的转化率为_____________
②下图表示上述反应在t₁时刻达到平衡，在t₂时刻因改变某个条件而发生变化的情况。则t₂时刻发生改变的条件可能是_______________(写出一条即可)。

（2）汽车尾气中的一氧化碳是大气污染物，可通过反应：CO(g)+O₂(g)CO₂(g)降低其浓度。某温度下，在两个容器中进行上述反应，容器中各物质的浓度及正、逆反应速率关系如下表所示，并请在表中的空格处填写“>”“<”或“=”。

容器 编号	c(CO)/ mol·L-1	c(O2)/ mol·L-1	c(CO2)/ mol·L-1	v(正)和v(逆) 比较
Ⅰ	2.0×10-4	4.0×10-4	4.0×10-2	v(正)=v(逆)
Ⅱ	5.0×10-4	4.0×10-4	6.0×10-2	v(正)______v(逆)

该温度下，2CO(g)+O₂(g)2CO₂(g)的平衡常数为____________

【推荐3】在一定体积的密闭容器中进行如下化学反应：   ，其化学平衡常数(K)和温度(T)的关系如下表所示：

T/℃	25	125	225
K

(1)试判断_______(填写“>”、“=”或“<”)
(2)T℃()的某时刻下，，，，此时该反应是否处于平衡状态_______(选填“是”或“否”)，此时反应速率是_______(选填“>”、“=”或“<”)，其原因是_______。

【推荐1】开发、使用清洁能源发展“低碳经济”，正成为科学家研究的主要课题。氢气、甲醇是优质的清洁燃料，可制作燃料电池。生产甲醇的原料CO和H₂来源于：CH₄(g)+H₂O(g) ⇌ CO(g)+ 3H₂(g)。
（1）一定条件下CH₄的平衡转化率与温度、压强的关系如图a。则，P_l__P₂（填“<”、“>”“=”）；A、B、C三点处对应平衡常数（K_A、K_B、K_C）由大到小的顺序为___。

（2）100℃时，将1 mol CH₄和2 mol H₂O通入容积固定为10 L的反应室，如果5min达到平衡时CH₄的转化率为0.5，则H₂的反应速率v(H₂)=____。100℃时该反应的平衡常数K =____。反应达到平衡的标志是：____。
A．容器内气体密度恒定                 B．单位时间内消耗0.1 mol CH₄同时生成0.3 molH₂
C．容器的压强恒定                       D．3v_正（CH₄）= v_逆（H₂）
（3）为了加快化学反应速率且使体系中气体的物质的量减少，其他条件不变时，可采取的措施有____(填编号)。
A．升高温度                       B．缩小容器体积
C．再充入CH₄气体            D．使用合适的催化剂

【推荐2】二氧化碳催化加氢合成乙烯在环境保护、资源利用、战略需求等方面具有重要意义。CO₂和H₂在铁系催化剂作用下发生化学反应：
Ⅰ．   
Ⅱ．   
(1)一定条件下反应Ⅰ能自发进行原因是___________。
(2)在密闭容器中通入1molCO₂和3molH₂，在铁系催化剂作用下进行反应，CO₂的平衡转化率随温度和压强的变化如图所示。

①0.1MPa下，200℃～550℃时反应以___________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)为主，原因是___________。
②图点M坐标为(350，70)，此时乙烯的选择性为(选择性：转化的CO₂中生成C₂H₄的百分比)，则350℃时反应Ⅱ的平衡常数K=___________。
(3)T₁℃时，在刚性反应器中以投料比为1∶3的NO(g)与O₂(g)反应，其中NO₂二聚为N₂O₄的反应可以迅速达到平衡。体系的总压强p随时间t的变化如下表所示[t=∞时，NO(g)完全反应]。

t/min	0	40	80	160	260	700
p/kPa	32.8	30.7	29.9	29.4	29.2	28.8	26.9

①NO(g)与O₂(g)合成的反应速率，t=42min时，测得体系中，则此时的v=___________(计算结果保留1位小数)。
②若降低反应温度至T₂℃，则NO(g)与O₂(g)完全反应后体系压强p∞(T₂℃)___________(填“大于”“等于”或“小于”)26.9kPa。(已知：   )
③T₁℃时，反应的平衡常数Kp=___________kPa(Kp为以分压表示的平衡常数，保留2位小数)。

【推荐3】在体积为1 L的密闭容器中，进行如下化学反应：CO₂(g)＋H₂(g)⇌CO(g)＋H₂O(g)，化学平衡常数K与温度T的关系如表：

T/℃	700	800	850	1 000	1 200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列问题：
(1)升高温度，化学平衡向________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动；
(2)在等温等容条件下，能判断该反应达到化学平衡状态的依据是________；
A.c(CO₂)=c(CO)
B.浓度商Q不再改变
C.容器中的气体密度不再改变
D.v_正(H₂)=v_正(CO₂)
E.c(H₂)不再改变                      
F.混合气体的平均相对分子质量不再改变
(3)若某温度下，体系平衡浓度符合下列关系：c(CO₂)·c(H₂)=c(CO)·c(H₂O)，在此温度下，若该容器中含有1 mol CO₂、1.2 mol H₂、0.6 mol CO、1.5 mol H₂O，则此时反应所处的状态为__________(填“向正反应方向进行中”、“向逆反应方向进行中”或“平衡状态”)。
(4)在一定条件下发生上述反应，反应过程中速率随时间的变化如图所示，请根据速率的变化回答采取的措施。t₃时刻改变的条件是______。

(5)在850℃条件下，将CO₂和 H₂按体积比3:7通入2 L的恒容密闭容器中发生上述反应，10min后反应达平衡，此时压强为P。则850℃条件下该反应的分压平衡常数K_p=________(K_p为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。

【推荐1】雾霾天气严重影响人们的生活和健康。其中首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5，其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此改善能源结构、机动车限号等措施能有效减少PM2.5、SO₂、NO_x等污染。
请回答下列问题：
（1）汽车尾气中NO_x和CO的生成：已知汽缸中生成NO的反应为：N₂(g)＋O₂(g)2NO(g)—Q。恒温、恒容密闭容器中，下列说法中，能说明该反应达到化学平衡状态的是____。
A.混合气体的密度不再变化
B.混合气体的压强不再变化
C.N₂、O₂、NO的物质的量之比为1∶1∶2
D.氧气的转化率不再变化
（2）汽车使用乙醇汽油并不能减少NO_x的排放，这使NO_x的有效消除成为环保领域的重要课题。某研究性小组在实验室以Ag—ZSM—5为催化剂，测得NO转化为N₂的转化率随温度变化情况如图所示。若不使用CO，温度超过775 K，发现NO的分解率降低，其可能的原因为___，在＝1的条件下，为更好的除去NO_x，应控制的最佳温度在___K左右。

（3）车辆排放的氮氧化物、煤燃烧产生的二氧化硫是导致雾霾天气的“罪魁祸首”。活性炭可处理大气污染物NO。在5L密闭容器中加入NO和活性炭(假设无杂质)，一定条件下生成气体E和F。当温度分别在T₁℃和T₂℃时，测得各物质平衡时物质的量(n/mol)如下表：

物质 温度(℃)	活性炭	NO	E	F
初始	3.000	0.10	0	0
T1	2.960	0.020	0.040	0.040
T2	2.975	0.050	0.025	0.025

①写出NO与活性炭反应的化学方程式：___。
②若T₁＜T₂，则该反应的Q__0(填“＞”“＜”或“＝”)。
③上述反应T₁℃时达到化学平衡后再通入0.1molNO气体，则达到新化学平衡时NO的转化率为___。

【推荐3】I.在恒温恒压下，向密闭容器中充入4 mol SO₂和2 mol O₂混合气体，2 min后，反应达到平衡，生成SO₃气体0.5 mol，同时放出热量Q kJ。回答下列问题
(1)写出该反应的热化学方程式为______________________________________。
(2)在该条件下，反应前后容器的体积之比为______________。
(3)①若把“恒温恒压下”改为“恒压绝热条件下”反应，平衡后n(SO₃)______0.5mol(填 “大于”、“小于”或“等于”)；
②若把“恒温恒压下”改为“恒温恒容下”反应，达平衡时放出热量_______Q kJ(填 “大于”、“小于”或“等于”)。
II.   用焦炭还原NO₂的反应为：2NO₂(g)+2C(s )N₂(g)+2CO₂(g)，在恒温条件下，1 mol NO₂和足量C发生该反应，测得平衡时NO₂和CO₂的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：

(1)A、B两点的浓度平衡常数关系：K_c(A)_____K_c(B) (填 “﹥”、“<”或“﹦”)。
(2)A、B、C三点中NO₂的转化率最高的是_____(填“A”或“B”或“C”)点。
(3)计算C点时该反应的压强平衡常数K_p(C)=______(K_p是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压物质的量分数)。