【推荐1】（1）在25℃、101kPa下，一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出热量Q kJ，其燃烧生成的CO₂用过量饱和石灰水吸收可得100gCaCO₃沉淀，则乙醇燃烧的热化学方程式为___。
（2）已知下列热化学方程式
Fe₂O₃(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO₂(g)   ΔH₁= -25kJ·mol^-1 ①
3Fe₂O₃(s)+CO(g)=2Fe₃O₄(s)+CO₂(g)   ΔH₂= -47kJ·mol^-1 ②
Fe₃O₄(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO₂(g)   ΔH₃= +19kJ·mol^-1 ③写出FeO(s)被CO还原成Fe和CO₂的热化学方程式____。
（3）向足量H₂SO₄溶液中加入100mL 0.4mol·L^-1Ba(OH)₂溶液，放出的热量是5.12kJ。如果向足量Ba(OH)₂溶液中加入100mL 0.4mol·L^-1盐酸时，放出的热量为2.2kJ。则Na₂SO₄溶液与BaCl₂溶液反应的热化学方程式为___。

【推荐2】火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N₂H₄)和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热。已知0.4 mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256 kJ的热量。
（1）此反应的热化学方程式为_______________________________________。
（2）又已知H₂O(g)===H₂O(l)       ΔH＝－44 kJ·mol^－1则16 g液态肼与足量液态双氧水反应生成液态水时放出的热量为________kJ。
（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是________________________________。
（4）发射卫星可用气态肼(N₂H₄)作燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和水蒸气。已知：N₂(g)＋2O₂(g)===2NO₂(g) ΔH＝＋67.7 kJ·mol^－1        N₂H₄(g)＋O₂(g)===N₂(g)＋2H₂O(g) ΔH＝－534 kJ·mol^－1   气态肼和二氧化氮反应的热化学方程式为_______________________________。
（5）反应2H₂＋O₂2H₂O的能量变化如图所示。

已知拆开1 mol H₂、1 molO₂和1 mol H—O中的化学键分别需要消耗436 kJ、496 kJ和463 kJ的能量。则反应过程(Ⅱ)________(填“吸收”或“放出”)________kJ。

【推荐3】下表是元素周期表中的一部分。

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	A
2				E	F	G	H	J
3	B	C	D				I

根据A-J在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：
（1）化学性质最不活泼的元素是_________________，氧化性最强的单质是___________。
（2）常温常压下，1g A单质完全燃烧生成液态水时放出的热量为Q kJ，写出该反应的热化学方程式______________。
（3）B、G、I简单离子半径由大到小的顺序是____________。
（4）A、G、I形成有漂白性的化合物的电子式是___________。
（5）由A、F、G、H四种元素中的三种组成一种强酸，该强酸的稀溶液能与金属铜反应，该反应的化学方程式是___________________。
（6）B最高价氧化物对应的水化物与D最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是_______。

【推荐1】氮是地球上含量最丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答下列问题：（图中涉及物质为气态）
   
（1）如图是1mol NO₂和1mol CO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图，请写出NO₂和CO反应的热化学方程式______。
（2）在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下化学反应：N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）△H＜0，其化学平衡常数K与温度t的关系如下表，

t/℃	200	300	400
K	K1	K2	0.5

请完成下列问题：
①试比较K₁、K₂的大小，K₁______K₂（填写“＞”、“=”或“＜”）。
②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是_______（填序号字母）。
a .容器内N₂，H₂，NH₃的浓度之比为1：3：2       b. υ（N₂）_正=3υ（H₂）_逆
c .容器内压强保持不变        d. 混合气体的密度保持不变
③在400℃时，当测得NH₃和N₂，H₂的物质的量分别为1mol和2mol，3mol时，则该反应的υ（N₂）_正______υ（N₂）_逆（填写“＞，“=”或“＜”）。

【推荐2】2L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：

时间(s)	0	1	2	3	4
n(NO)(mol)	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007

(1)写出该反应的平衡常数表达式：K=______。已知K_300℃＞K_350℃，则该反应是_______热反应。
(2)用O₂表示从0～2s内该反应的平均速率v=_______。
(3)能说明该反应已达到平衡状态的是_______。

A．v(NO2)=2v(O2)	B．容器内压强保持不变
C．v逆(NO)=2v正(O2)	D．容器内密度保持不变

(4)为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的措施是(写一种即可)_______。
(5)将NO、O₂混合充入恒温恒容密闭容器中，下列变化趋势不正确的是_______(填字母序号)。

A.   B.   C.

(6)800℃时，平衡常数 K=9.0，发生反应N₂(g)+O₂(g)2NO(g)，某时刻测得容器内 N₂、O₂、NO 的浓度分别为 0.20mol/L、0.20mol/L和0.40mol/L， 此时反应v_正(N₂)______v_逆(N₂)(填“＞”、“=”或“＜”)。

【推荐3】在一定条件下，在密闭容器中充入1molSO₂与2molNO₂发生反应：SO₂(g)+NO₂(g) SO₃(g)+NO(g) △H=-42kJ·mol^-1。请回答下列问题。
（1）恒温恒容下，在反应平衡体系中再充入一定量SO₂，则NO₂的平衡转化率__________（填“增大”、“不变”或“减小”，下同）。
（2）恒温恒压下，在反应平衡体系中再充入一定量SO₂，则NO₂的平衡浓度_________。
（3）恒容下，升高温度，上述反应的平衡常数K为_________。
（4）恒容下，降低温度，重新达到平衡时 _________。

【推荐1】在一定温度下，将3 molCO₂和2 mol H₂混合于2 L恒容密闭容器中，发生如下反应：CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)。回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式K=__________________________。
（2）已知700℃时，该反应的平衡常数K₁=0.60，则该温度下反应CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)
的平衡常数K₂=____________，反应CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)的平衡常数K₃=___________。
（3）已知在1000℃时，该反应的平衡常数K₄=1.0，则该反应为_________反应（填“吸热”或“放热”）。
（4）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是____________（填标号）。
a. 容器中压强不变                                     b.c(CO₂)=c(CO)
c.CO₂的生成速率等于H₂的消耗速率          d.混合气体的平均相对分子质量不变
（5）在1000℃下，将3 molCO₂和2 mol H₂混合于2 L恒容密闭容器中，发生如下反应：CO₂(g)+ H₂(g)CO(g)+ H₂O(g)，某时刻CO₂的物质的量为2.0 mol，则此时v(正)__________v(逆) （填“>”“<”或“=”）；该温度下反应达到平衡时，CO₂的转化率为____________________。

【推荐3】一氧化碳是一种重要的化工原料，被应用于很多化工生产中。
(1)高炉炼铁中发生的反应之一是：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO₂(g)+11kJ/mol。温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO₂和CO的体积比将_______（填“增大”、“减小”或“不变”）。
(2)已知1100℃时，反应FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO₂(g)的平衡常数K=0.263，现测得高炉中[CO₂]=0.025mol/L，[CO]=0.1mol/L，此时该反应_______（填字母代号）。
A．向正反应方向进行            B．处于平衡状态                 C．向逆反应方向进行
(3)合成氨工业中需将原料气中的CO变成CO₂除去。在密闭容器中将等体积的CO和H₂O混合加热到830℃，达到下列平衡：CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)；若平衡时[H₂O]=[CO₂]，则CO转化成CO₂的转化率是_________。
(4)用CO和H₂经如下两步反应反应制得甲酸甲酯：
①CO+2H₂→CH₃OH                       
②CO+CH₃OH→HCOOCH₃     
已知反应①中CO的转化率为0.8，反应②中两种反应物的转化率均为0.85，则2.52kg CO最多可制得甲酸甲酯___________kg。

【推荐1】氮气是大气中含量最多的气体，研究氮及其化合物对人类有重要的意义。
(1)合成氨的原理为N₂(g)＋3H₂(g)⇌2NH₃(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol^－1。
① 将一定量的N₂(g)和H₂(g)放入1 L的密闭容器中，在500 ℃、2×10⁷ Pa下达到平衡，平衡时测得N₂为0.1 mol，H₂为0.3 mol，NH₃为0.1 mol。该条件下H₂的转化率为________。计算此温度下该反应的平衡常数K＝________。
②欲提高H₂的转化率，下列措施可行的是________。
a.向容器中按原比例再充入原料气
b.向容器中再充入惰性气体
c.改变反应的催化剂
d.液化生成物分离出氨
③在不同的条件下，测定合成氨反应的速率与时间的关系如图所示：

如果t₂、t₄、t₆、t₈时都仅改变了一个条件，可看出t₂时刻的v_正 ___ v_逆(填“>”、“=”或“<”)；t₄时改变的条件是_______； 在t₂时刻的H₂转化率___t₅时刻(填“>”、“=”或“<”)；t₈时改变的条件是_______。
(2)在2 L密闭容器中，800 ℃时反应2NO(g)＋O₂(g)⇌2NO₂(g) ΔH＜0体系中，各成分浓度随时间的变化如图所示。

①用O₂表示0～2 s内该反应的平均速率v = ________。
②能说明该反应已经达到平衡状态的是________。
a.v(NO₂)＝2v(O₂)
b.容器内压强保持不变
c.v_逆(NO)＝2v_正(O₂)
d.容器内物质的密度保持不变
③能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是________。
a.及时分离出NO₂气体
b.适当升高温度
c.增大O₂的浓度
d.选择高效的催化剂

【推荐2】氨催化分解既可防治氨气污染，又能得到氢能源，得到广泛研究。
（1）已知：
①4NH₃(g)+3O₂(g)2N₂(g)+6H₂O(g) △H=－1266.6kJ·mol^－1，
②H₂(g)+1/2O₂(g)===H₂O(l) △H₂=－285.8 kJ·mol^－1
③H₂O(l)===H₂O(g) △H₃=+44.0kJ·mol^－1
反应①在任何温度下都能自发进行的原因为___________；NH₃分解为N₂和H₂的热化学方程式______________________。
（2）在Co-Al催化剂体系中，压强P₀下氨气以一定流速通过反应器，在相同时间下测转化率。得到不同催化剂下氨气转化率随温度变化曲线如下图。使反应的活化能最小的催化剂为___________。同一催化剂下，温度高时NH₃的转化率接近平衡转化率的原因___________。如果增大氨气浓度(其它条件不变)，则b点对应的点可能为___________。(填“a”、“c”或“d”)

（3）T℃时，体积为2L的密闭容器中加入1.0molNH₃和0.2molH₂，30min达到平衡时，N₂体积分数为20%，则T℃时平衡常数K=___________，NH₃转化率为___________；达到平衡后再加入1.0molNH₃和0.2molH₂，此时体系中v_正___________v_逆(填“>“<”或“=”)。