一氧化碳是一种重要的化工原料，被应用于很多化工生产中。
(1)高炉炼铁中发生的反应之一是：FeO(s)+CO(g)
Fe(s)+CO2(g)+11kJ/mol。温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO2和CO的体积比将_______ （填“增大”、“减小”或“不变”）。
(2)已知1100℃时，反应FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)的平衡常数K=0.263，现测得高炉中[CO2]=0.025mol/L，[CO]=0.1mol/L，此时该反应_______ （填字母代号）。
A．向正反应方向进行 B．处于平衡状态 C．向逆反应方向进行
(3)合成氨工业中需将原料气中的CO变成CO2除去。在密闭容器中将等体积的CO和H2O混合加热到830℃，达到下列平衡：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)；若平衡时[H2O]=[CO2]，则CO转化成CO2的转化率是_________ 。
(4)用CO和H2经如下两步反应反应制得甲酸甲酯：
①CO+2H2→CH3OH
②CO+CH3OH→HCOOCH3
已知反应①中CO的转化率为0.8，反应②中两种反应物的转化率均为0.85，则2.52kg CO最多可制得甲酸甲酯___________ kg。
(1)高炉炼铁中发生的反应之一是：FeO(s)+CO(g)
Fe(s)+CO2(g)+11kJ/mol。温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO2和CO的体积比将(2)已知1100℃时，反应FeO(s)+CO(g)
Fe(s)+CO2(g)的平衡常数K=0.263，现测得高炉中[CO2]=0.025mol/L，[CO]=0.1mol/L，此时该反应A．向正反应方向进行 B．处于平衡状态 C．向逆反应方向进行
(3)合成氨工业中需将原料气中的CO变成CO2除去。在密闭容器中将等体积的CO和H2O混合加热到830℃，达到下列平衡：CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)；若平衡时[H2O]=[CO2]，则CO转化成CO2的转化率是(4)用CO和H2经如下两步反应反应制得甲酸甲酯：
①CO+2H2→CH3OH
②CO+CH3OH→HCOOCH3
已知反应①中CO的转化率为0.8，反应②中两种反应物的转化率均为0.85，则2.52kg CO最多可制得甲酸甲酯
12-13高三上·上海金山·期末 查看更多[1]
（已下线）上海市金山区2012届高三上学期期末考试化学试题
更新时间：2020-03-31 09:22:47
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相似题推荐
填空题
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适中
(0.65)
【推荐1】工业烟气中的氮氧化物可用NH3催化还原，发生反应：4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g) ΔH<0，研究表明不同氨氮比[m=
]条件下测得NO的残留率与温度关系如图所示。
随着温度不断升高，NO的残留率趋近相同的可能原因是_____ 。
]条件下测得NO的残留率与温度关系如图所示。随着温度不断升高，NO的残留率趋近相同的可能原因是
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填空题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐2】我国科学家研制出一种新型催化剂，实现了温和条件下“人工固氨”。在催化剂表面和常温常压下发生反应：
。
(1)改变下列一个条件，能提高活化分子百分数的是_______ (填字母)。
A．增大反应物浓度 B．加入高效催化剂 C．适当升温 D．增大压强
(2)在某恒温恒容密闭容器中充入足量液态水和N2，达到平衡后，再充入少量N2，N2的平衡转化率_______ (填“增大”“减小”或“不变”)。达到平衡后，液化分离NH3，其目的是_______ 。
(3)在总压强恒定为16 kPa和T K条件下，向某密闭容器中充入足量液态水，再充入N2(g)和Ar(g)的混合气体(Ar不参与反应)，发生上述反应，起始时混合气体中N2的体积分数与N2的平衡转化率的关系如图所示。
①保持总压强和温度不变，充入Ar(g)与不充入相比，N2的平衡转化率增大的原因是_______ 。
②计算T K时上述反应的平衡常数Kp=_______ (kPa)5(只列计算式，Kp为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。
。(1)改变下列一个条件，能提高活化分子百分数的是
A．增大反应物浓度 B．加入高效催化剂 C．适当升温 D．增大压强
(2)在某恒温恒容密闭容器中充入足量液态水和N2，达到平衡后，再充入少量N2，N2的平衡转化率
(3)在总压强恒定为16 kPa和T K条件下，向某密闭容器中充入足量液态水，再充入N2(g)和Ar(g)的混合气体(Ar不参与反应)，发生上述反应，起始时混合气体中N2的体积分数与N2的平衡转化率的关系如图所示。
①保持总压强和温度不变，充入Ar(g)与不充入相比，N2的平衡转化率增大的原因是
②计算T K时上述反应的平衡常数Kp=
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(0.65)
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解题方法
【推荐3】Na2SO3是中学化学中常用的试剂。测定0.1 mol·L-1的Na2SO3溶液的pH与温度关系如下表所示(已知d＞c＞b＞a)。
(1)水的离子积：Kw(a)___________ (填“＞”“＜”或“=”，下同)Kw(d)；水解常数：Kh1(a)___________ Kh1(b)。
(2)分别取a、d时刻的溶液各10 mL，加入足量的用盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验，d时刻溶液产生的白色沉淀比a时刻的多。该白色沉淀的化学式是___________ ，d时刻沉淀比a时刻溶液多的原因是___________ 。
(3)数据显示：a→c的过程中，___________ (填“浓度”或“温度”)对水解平衡移动方向的影响程度更大。
(4)为了证明上述规律的普遍性，可以选择下列物质做类似实验，该物质是___________(填字母)。
| 时刻 | a | b | c | d |
| 温度/℃ | 25 | 30 | 40 | 25 |
| pH | 9.66 | 9.52 | 9.37 | 9.25 |
(1)水的离子积：Kw(a)
(2)分别取a、d时刻的溶液各10 mL，加入足量的用盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验，d时刻溶液产生的白色沉淀比a时刻的多。该白色沉淀的化学式是
(3)数据显示：a→c的过程中，
(4)为了证明上述规律的普遍性，可以选择下列物质做类似实验，该物质是___________(填字母)。
| A．Na2CO3 | B．NaHCO3 | C．Na2S | D．Na2SO4 |
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(0.65)
真题
名校
【推荐1】在温度t1和t2下，X2(g)和 H2反应生成HX的平衡常数如下表：
(1)已知t2>t1，HX的生成反应是_______ 反应(填“吸热”或“放热”)。
(2)HX的电子式是_______ 。
(3)共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强，HX共价键的极性由强到弱的顺序是_______ 。
(4)X2都能与H2反应生成HX，用原子结构解释原因：_______ 。
(5)K的变化体现出X2化学性质的递变性，用原子结构解释原因：_______ ，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱。
(6)仅依据K的变化，可以推断出：随着卤素原子核电荷数的增加，_______ (选填字母)
a. 在相同条件下，平衡时X2的转化率逐渐降低
b. X2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱
c. HX的还原性逐渐
d. HX的稳定性逐渐减弱
| 化学方程式 | K (t1 ) | K (t2) |
F2+H2 2HF | 1.8×1036 | 1.9×1032 |
| Cl2+H22HCl | 9.7×1012 | 4.2×1011 |
| Br2+H22HBr | 5.6×107 | 9.3×106 |
| I2+H22HI | 43 | 34 |
(1)已知t2>t1，HX的生成反应是
(2)HX的电子式是
(3)共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强，HX共价键的极性由强到弱的顺序是
(4)X2都能与H2反应生成HX，用原子结构解释原因：
(5)K的变化体现出X2化学性质的递变性，用原子结构解释原因：
(6)仅依据K的变化，可以推断出：随着卤素原子核电荷数的增加，
a. 在相同条件下，平衡时X2的转化率逐渐降低
b. X2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱
c. HX的还原性逐渐
d. HX的稳定性逐渐减弱
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解题方法
【推荐2】某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应：A(g)+xB(g)
2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的关系如图所示。请回答下列问题：
(1)0~20min，A的平均反应速率为__ mol/(L·min)；8min时，v正__ v逆(填“>”“=”或“<”)。
(2)反应方程式中的x=__ ，30min时改变的反应条件是__ 。
(3)20~30min时反应的平衡常数__ (填“>”“=”或“<”)30〜40min时反应的平衡常数。
(4)该反应的正反应为__ (填“放热”或“吸热”)反应。
(5)反应过程中B的转化率最大的时间段是_ min。
2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的关系如图所示。请回答下列问题：(1)0~20min，A的平均反应速率为
(2)反应方程式中的x=
(3)20~30min时反应的平衡常数
(4)该反应的正反应为
(5)反应过程中B的转化率最大的时间段是
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适中
(0.65)
真题
【推荐3】(1)元素M 的离子与NH4+所含电子数和质子数均相同，则M的原子结构示意图为＿ 。
(2)硫酸铝溶液与过量氨水反应的离子方程式为 ＿。
(3)能证明Na2SO3溶液中存在SO32-+H2O
HSO3-+OH-水解平衡的事实是 ＿（填序号）。
A.滴入酚酞溶液变红，再加入H2SO4溶液后红色退去
B.滴入酚酞溶液变红，再加入氯水后红色退去
C.滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色退去
(4)元素X、Y 在周期表中位于向一主族，化合物Cu2X和Cu2Y 可发生如下转化（其中D 是纤维素水解的最终产物）:
① 非金属性X Y(填“>”或“<”)
② Cu2Y与过量浓硝酸反应有红棕色气体生成，化学方程式为
（5）在恒容绝热（不与外界交换能量）条件下进行2A ( g ) + B ( g）2C ( g ) + D ( s）反应，按下表数据投料，反应达到平衡状态，测得体系压强升高。简述该反应的平衡常数与温度的变化关系：
(2)硫酸铝溶液与过量氨水反应的离子方程式为 ＿。
(3)能证明Na2SO3溶液中存在SO32-+H2O
HSO3-+OH-水解平衡的事实是 ＿（填序号）。A.滴入酚酞溶液变红，再加入H2SO4溶液后红色退去
B.滴入酚酞溶液变红，再加入氯水后红色退去
C.滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色退去
(4)元素X、Y 在周期表中位于向一主族，化合物Cu2X和Cu2Y 可发生如下转化（其中D 是纤维素水解的最终产物）:
① 非金属性X Y(填“>”或“<”)
② Cu2Y与过量浓硝酸反应有红棕色气体生成，化学方程式为
（5）在恒容绝热（不与外界交换能量）条件下进行2A ( g ) + B ( g）
2C ( g ) + D ( s）反应，按下表数据投料，反应达到平衡状态，测得体系压强升高。简述该反应的平衡常数与温度的变化关系：| 物质 | A | B | C | D |
| 起始投料/mol | 2 | 1 | 2 | 0 |
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填空题
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适中
(0.65)
【推荐1】硫化氢
有臭鸡蛋气味，能溶于水。研究发现，
具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。回答下列问题：
(1)与
在高温条件下发生反应：
。在610K时，将
与
充入2.5L的空钢瓶中，反应平衡后测得水的物质的量分数为2%。
①的平衡转化率
___________ %，反应平衡常数
___________ (保留两位有效数字)。
②在620K下重复试验，平衡后水的物质的量分数为3%，的转化率
___________ 
，该反应的
___________ 0(填“>”“<”“=”，上同)。
③向反应器中再分别充入下列气体，能使转化率增大的是___________ (填序号)。
A． B． C．
D．
(2)氢硫酸、碳酸均为二元弱酸，其常温下的电离常数如下表：
煤的气化过程中产生的可用足量的
溶液吸收，该反应的离子方程式为___________ 。
(3)常温下，在某酸性溶液中通入至饱和时，测得
，硫化氢的平衡浓度为
，计算此时溶液中
___________ 
(保留两位有效数字)。
有臭鸡蛋气味，能溶于水。研究发现，具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。回答下列问题：(1)
与在高温条件下发生反应：。在610K时，将与充入2.5L的空钢瓶中，反应平衡后测得水的物质的量分数为2%。①
的平衡转化率②在620K下重复试验，平衡后水的物质的量分数为3%，
的转化率，该反应的③向反应器中再分别充入下列气体，能使
转化率增大的是A．
B． C． D．(2)氢硫酸、碳酸均为二元弱酸，其常温下的电离常数如下表：
| 电离平衡常数 |  | |
 |  |  |
 |  |  |
可用足量的溶液吸收，该反应的离子方程式为(3)常温下，在某酸性溶液中通入
至饱和时，测得，硫化氢的平衡浓度为，计算此时溶液中(保留两位有效数字)。
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【推荐2】已知一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：M(g)＋N(g)⇌P(g)＋Q(g) ，△H>0 请回答下列问题：
(1)在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)=1mol/L，c(N)=2.4mol/L，达到平衡后，M的转化率为60％，此时N的转化率为__________ ；原混合气体与平衡混合气体的压强之比，p(始):p(平)=________
(2)若反应温度升高，M的转化率_____ (填“增大”“减小”或“不变”；)
(3)若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(M)=4mol/L, c(N)=a mol/L;达到平衡后，c(P)=2mol/L,a=________
(4)若反应温度不变，反应物的起始浓度为：c(M)=c(N)=bmol/L，达到平衡后，M的转化率为________ 。
(5)若反应温度不变，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为c(M)=0.5mol/L，c(Y)=0.2mol/L，c(P)=0.4mol/L，c(Q)=0.4mol/L，则下一时刻，反应向__________ (填“正向”或“逆向”)进行。
(1)在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)=1mol/L，c(N)=2.4mol/L，达到平衡后，M的转化率为60％，此时N的转化率为
(2)若反应温度升高，M的转化率
(3)若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(M)=4mol/L, c(N)=a mol/L;达到平衡后，c(P)=2mol/L,a=
(4)若反应温度不变，反应物的起始浓度为：c(M)=c(N)=bmol/L，达到平衡后，M的转化率为
(5)若反应温度不变，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为c(M)=0.5mol/L，c(Y)=0.2mol/L，c(P)=0.4mol/L，c(Q)=0.4mol/L，则下一时刻，反应向
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适中
(0.65)
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解题方法
【推荐3】在密闭容器中，使1 mol N2和3 mol H2混合发生下列反应：N2 (g) + 3H2 (g)
2NH3 (g) ΔH ＜0。
（1）达到平衡时， 充入N2并保持体积不变，平衡将______ 移动（填“正向”、“逆向”或“不”）。
（2）达到平衡时，充入氩气（Ar）并保持体积不变，平衡将______ 移动（同上）。
（3）达到平衡时，充入氩气（Ar），并保持压强不变，平衡将______ 移动（同上）。
（4）达到平衡时，将c（N2）、c（H2）、c（NH3）同时增大1倍，平衡______ 移动（同上）。
（5）保持体积不变，升高温度时，混和气体的平均相对分子质量______ ，密度_______ （填“变大”、“变小”或“不变”）。
（6）当反应达到平衡时，N2和H2的浓度比是______ ；N2和H2的转化率比是______ 。
2NH3 (g) ΔH ＜0。（1）达到平衡时， 充入N2并保持体积不变，平衡将
（2）达到平衡时，充入氩气（Ar）并保持体积不变，平衡将
（3）达到平衡时，充入氩气（Ar），并保持压强不变，平衡将
（4）达到平衡时，将c（N2）、c（H2）、c（NH3）同时增大1倍，平衡
（5）保持体积不变，升高温度时，混和气体的平均相对分子质量
（6）当反应达到平衡时，N2和H2的浓度比是
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