在一定温度下，将3 molCO2和2 mol H2混合于2 L恒容密闭容器中，发生如下反应：CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g)。回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式K=__________________________ 。
（2）已知700℃时，该反应的平衡常数K1=0.60，则该温度下反应CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)
的平衡常数K2=____________ ，反应
CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)的平衡常数K3=___________ 。
（3）已知在1000℃时，该反应的平衡常数K4=1.0，则该反应为_________ 反应（填“吸热”或“放热”）。
（4）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是____________ （填标号）。
a. 容器中压强不变 b.c(CO2)=c(CO)
c.CO2的生成速率等于H2的消耗速率 d.混合气体的平均相对分子质量不变
（5）在1000℃下，将3 molCO2和2 mol H2混合于2 L恒容密闭容器中，发生如下反应：CO2(g)+ H2(g)CO(g)+ H2O(g)，某时刻CO2的物质的量为2.0 mol，则此时v(正)__________ v(逆) （填“>”“<”或“=”）；该温度下反应达到平衡时，CO2的转化率为____________________ 。
CO(g)+H2O(g)。回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式K=
（2）已知700℃时，该反应的平衡常数K1=0.60，则该温度下反应CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)的平衡常数K2=
CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)的平衡常数K3=（3）已知在1000℃时，该反应的平衡常数K4=1.0，则该反应为
（4）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是
a. 容器中压强不变 b.c(CO2)=c(CO)
c.CO2的生成速率等于H2的消耗速率 d.混合气体的平均相对分子质量不变
（5）在1000℃下，将3 molCO2和2 mol H2混合于2 L恒容密闭容器中，发生如下反应：CO2(g)+ H2(g)
CO(g)+ H2O(g)，某时刻CO2的物质的量为2.0 mol，则此时v(正)
更新时间：2018-03-05 20:48:18
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填空题
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解题方法
【推荐1】已知在催化剂存在条件下，能发生如下反应：
CO + H2O(g)
H2+ CO2+ Q
（1）在5 L盛有固体催化剂（其体积可忽略不计）的密闭容器中，通入反应物，10 s后，生成了氢气0.2 g，则此10 s内CO的平均反应速率为v(CO) =_________ mol/（L∙s）
（2）在该密闭容器中，下列叙述可以说明反应已经达到平衡状态的是_____ 。
A．若容器体积不变，在一定温度下压强达到恒定
B．CO2的生成速率与H2O蒸气的生成速率之比为1 : 1
C．CO、H2O、H2、CO在容器中的物质的量浓度保持不变
D．反应体系中混合物的平均摩尔质量保持不变
（3）在上述反应达平衡状态后，分别改变条件，请完成下列两张图：_________ 。
A．在第20 s时将容器体积缩小至 B．在第20 s时，向容器中注入少量的
原来的一半后压强变化图 CO气体后正逆反应速率变化图
CO + H2O(g)
H2+ CO2+ Q（1）在5 L盛有固体催化剂（其体积可忽略不计）的密闭容器中，通入反应物，10 s后，生成了氢气0.2 g，则此10 s内CO的平均反应速率为v(CO) =
（2）在该密闭容器中，下列叙述可以说明反应已经达到平衡状态的是
A．若容器体积不变，在一定温度下压强达到恒定
B．CO2的生成速率与H2O蒸气的生成速率之比为1 : 1
C．CO、H2O、H2、CO在容器中的物质的量浓度保持不变
D．反应体系中混合物的平均摩尔质量保持不变
（3）在上述反应达平衡状态后，分别改变条件，请完成下列两张图：
A．在第20 s时将容器体积缩小至 B．在第20 s时，向容器中注入少量的
原来的一半后压强变化图 CO气体后正逆反应速率变化图
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解题方法
【推荐2】一定条件下铁可以和CO2发生反应Fe(s)+CO2(g)
FeO(s)+CO(g)。一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2气体和 CO 气体的浓度变化与时间的关系如图所示。
(1)t1 min 时，正、逆反应速率的大小关系为v正_____ v逆(填“>”“<”或“=”)。该温度下，化学平衡常数 K=_____ 。
(2)4min 时， CO2的转化率为___________ ；0-4min 内，CO 的平均反应速率v(CO)= ___________
(3)下列条件的改变能减慢上述反应的反应速率的是___________
①降低温度；②减少铁粉的质量；③保持压强不变，充入 He 使容器的体积增大；④保持体积不变，充入 He 使体系压强增大
(4)下列选项能说明上述反应已达平衡状态的是___________ 。
① v(CO)=v(CO2)
②单位时间内生成nmolCO2 的同时生成 n mol CO
③容器中气体压强不随时间的变化而变化
④容器中气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化
FeO(s)+CO(g)。一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2气体和 CO 气体的浓度变化与时间的关系如图所示。 (1)t1 min 时，正、逆反应速率的大小关系为v正
(2)4min 时， CO2的转化率为
(3)下列条件的改变能减慢上述反应的反应速率的是
①降低温度；②减少铁粉的质量；③保持压强不变，充入 He 使容器的体积增大；④保持体积不变，充入 He 使体系压强增大
(4)下列选项能说明上述反应已达平衡状态的是
① v(CO)=v(CO2)
②单位时间内生成nmolCO2 的同时生成 n mol CO
③容器中气体压强不随时间的变化而变化
④容器中气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化
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【推荐3】完成下列小题
(1)研究
之间的转化具有重要意义，下图能表示之间转化历程。
①写出图中所表示的总反应的热化学方程式______ 。
②上述总反应的决速步骤的活化能是______ (填写
或
)。
(2)
与
在高温下发生反应：
。在610K时，将0.1mol与0.3mol充入2.5L的空钢瓶中(体积不变)，经过10min，反应达到平衡，反应平衡时水蒸气的物质的量分数为0.125。
①能判断该反应达到化学平衡状态的依据是______ 。
A．容器中压强不变
B．容器中的物质的量分数不变
C．
D．容器中混合气体的密度不变
②计算该反应的平衡常数K，写详细过程______ 。
③要增大该反应的平衡常数K，可采取的措施是______ 。
④上述反应达到平衡后，其他条件不变，减小压强，请在下图中画出正、逆反应速率随时间t变化的示意图______ 。
(1)研究
之间的转化具有重要意义，下图能表示之间转化历程。①写出图中所表示的总反应的热化学方程式
②上述总反应的决速步骤的活化能是
或)。(2)
与在高温下发生反应： 。在610K时，将0.1mol与0.3mol充入2.5L的空钢瓶中(体积不变)，经过10min，反应达到平衡，反应平衡时水蒸气的物质的量分数为0.125。①能判断该反应达到化学平衡状态的依据是
A．容器中压强不变
B．容器中
的物质的量分数不变C．
D．容器中混合气体的密度不变
②计算该反应的平衡常数K，写详细过程
③要增大该反应的平衡常数K，可采取的措施是
④上述反应达到平衡后，其他条件不变，减小压强，请在下图中画出正、逆反应速率随时间t变化的示意图
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(0.65)
【推荐1】室温下，水溶液体系中的化学反应I— + OCl— = OI— + Cl—的反应物初始浓度、溶液中的OH—初始浓度及初始速率间的关系如下表所示：
已知表中初始反应速率与有关离子浓度关系可以表示为v= k [I—]1 [OCl—]b [OH—]c（温度一定时，k为常数）。
（1）为开展实验1，某同学取5mL0.02mol·L-1碘化钾溶液、5mL0.015 mol·L-1次氯酸钠溶液、40mL某浓度氢氧化钠溶液混合反应。则该氢氧化钠溶液物质的量浓度为_____________ ；
（2）实验2中，a=_____________ ；
（3）设计实验2和实验4的目的是_______________________________________ ；
（4）计算b、c值：b=_____________ ；c=_____________ ；
（5）若实验编号4的其它浓度不变，仅将溶液的酸碱值变更为pH = 13，反应的初始速率v=_____________ 。
| 实验 编号 | I—的初始浓度 (mol·L-1) | OCl—的初始浓度 (mol·L-1) | OH—的初始浓度 (mol·L-1) | 初始速率v (mol·L-1· s-1) |
| 1 | 2 × 10–3 | 1.5 × 10–3 | 1.00 | 1.8 × 10–4 |
| 2 | a | 1.5 × 10–3 | 1.00 | 3.6 × 10–4 |
| 3 | 2 × 10–3 | 3 × 10–3 | 2.00 | 1.8 × 10–4 |
| 4 | 4 × 10–3 | 3 × 10–3 | 1.00 | 7.2 × 10–4 |
已知表中初始反应速率与有关离子浓度关系可以表示为v= k [I—]1 [OCl—]b [OH—]c（温度一定时，k为常数）。
（1）为开展实验1，某同学取5mL0.02mol·L-1碘化钾溶液、5mL0.015 mol·L-1次氯酸钠溶液、40mL某浓度氢氧化钠溶液混合反应。则该氢氧化钠溶液物质的量浓度为
（2）实验2中，a=
（3）设计实验2和实验4的目的是
（4）计算b、c值：b=
（5）若实验编号4的其它浓度不变，仅将溶液的酸碱值变更为pH = 13，反应的初始速率v=
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【推荐2】溶度积常数(
)的相关计算
悬浊液中
间的关系
。
(1)与溶解度(S)之间的计算关系
对于
型物质，其
。
如
时溴酸银
的溶解度为
，则约等于___________ 。
(2)与沉淀转化平衡常数K的计算关系
建立与K的关系，一般是在K的表达式分子分母中同乘以某个离子的浓度，将分子分母转化为不同物质的。
如在
溶液中溶解
，列式计算，
溶液的最初浓度不得低于___________ 
[忽略溶液体积变化，已知：
、
]。
(3)与电离常数
的计算关系
根据电离常数计算出各离子浓度，进而计算。
如汽车尾气中的
可用石灰水吸收，生成亚硫酸钙浊液。常温下，测得
与水形成的浊液
为9，忽略
的第二步水解，则
___________ (结果保留3位有效数字)。[已知：
，
]
)的相关计算悬浊液中间的关系。(1)
与溶解度(S)之间的计算关系对于
型物质，其。如
时溴酸银的溶解度为，则约等于(2)
与沉淀转化平衡常数K的计算关系建立
与K的关系，一般是在K的表达式分子分母中同乘以某个离子的浓度，将分子分母转化为不同物质的。如在
溶液中溶解，列式计算，溶液的最初浓度不得低于[忽略溶液体积变化，已知：、]。(3)
与电离常数的计算关系根据电离常数计算出各离子浓度，进而计算
。如汽车尾气中的
可用石灰水吸收，生成亚硫酸钙浊液。常温下，测得与水形成的浊液为9，忽略的第二步水解，则，]
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(0.65)
【推荐3】医用口罩是预防新冠病毒感染的“明星”，其主要原材料是聚丙烯。工业上制备丙烯的化学原理是
，在密闭容器中发生上述反应，
，
，其中，
、
分别为正、逆反应速率，
、
分别为正、逆反应速率常数，c为浓度。
(1)已知：瑞典化学家阿伦尼乌斯的化学反应速率常数与温度之间关系的经验公式为
(其中，k为速率常数，A、R为常数，
为活化能，T为绝对温度，e为自然对数的底)。下列有关速率常数k的说法正确的是___________(填字母)。
(2)一定条件下，向某密闭容器中投入一定量
和
发生上述反应，平衡常数
___________ (用、表示)；升高温度，
___________ (填“增大”“减小”“不变”或“不确定”)。
(3)向三个体积相同的恒容密闭容器中充入和发生上述反应，测得有关数据如下：
___________ 
(填“＞”“＜”或“=”，下同)；a___________ 1.0。
，在密闭容器中发生上述反应，，，其中，、分别为正、逆反应速率，、分别为正、逆反应速率常数，c为浓度。(1)已知：瑞典化学家阿伦尼乌斯的化学反应速率常数与温度之间关系的经验公式为
(其中，k为速率常数，A、R为常数，为活化能，T为绝对温度，e为自然对数的底)。下列有关速率常数k的说法正确的是___________(填字母)。| A．其它条件不变，升高温度，增大，减小 |
| B．其它条件不变，加入催化剂，、同倍数增大 |
| C．其它条件不变，增大反应物浓度，增大，不变 |
| D．其它条件不变，增大压强，、都增大 |
和发生上述反应，平衡常数、表示)；升高温度，(3)向三个体积相同的恒容密闭容器中充入
和发生上述反应，测得有关数据如下：| 容器 | 温度/K | 起始时物质的物质的量/mol | 平衡时物质的物质的量/ mol | |
| |  | ||
| Ⅰ | | 1 | 2 | 0.50 |
| Ⅱ | | 1 | 2 | 0.80 |
| Ⅲ | | 2 | 4 | a |
(填“＞”“＜”或“=”，下同)；a
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【推荐1】某温度时，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。
（1）X的转化率是_____ ；
（2）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为______ ；
（3）反应从开始至2分钟末，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v(Z)=_____ ；
（4）当反应进行到第____ min，该反应达到平衡。若三种物质都是气体，平衡时Y所占体积的百分比为_____ ；
（5）该反应达平衡时的平衡常数表达式：_________ 。
（1）X的转化率是
（2）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为
（3）反应从开始至2分钟末，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v(Z)=
（4）当反应进行到第
（5）该反应达平衡时的平衡常数表达式：
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解题方法
【推荐2】在如图所示的恒温、恒压密闭容器中加入 2mol X 和 2mol Y，发生如下反应并达到平衡(X、Y 状态未知)：2X(？)+Y(？) 
a Z(g)。起始时容器的体积为 V L，达到平衡时 X、Y、Z 的物质的量之比为 1：3：2，且容器的体积仍然为 V L。
(1)a =___________ ；
(2)平衡时 Y 的转化率=___________ ；
(3)X 的状态为___________ ，Y 的状态为___________ (填“气态”或“非气态”)；
(4)下列叙述中，不能说明上述反应达到限度的是___________ (填编号)。
a．气体密度不变 b．单位时间内消耗 2mol X，同时生成 amol Z
c．Y 的转化率不再变化 d．Z 的浓度不再变化
e．气体的质量不随时间的变化而变化
(5)若上述反应在恒温恒容下达到平衡后，在相同条件下，充入0.5mol Y，再次平衡时，Y的转化率___________ (填减小，不变，或增大)
a Z(g)。起始时容器的体积为 V L，达到平衡时 X、Y、Z 的物质的量之比为 1：3：2，且容器的体积仍然为 V L。 (1)a =
(2)平衡时 Y 的转化率=
(3)X 的状态为
(4)下列叙述中，不能说明上述反应达到限度的是
a．气体密度不变 b．单位时间内消耗 2mol X，同时生成 amol Z
c．Y 的转化率不再变化 d．Z 的浓度不再变化
e．气体的质量不随时间的变化而变化
(5)若上述反应在恒温恒容下达到平衡后，在相同条件下，充入0.5mol Y，再次平衡时，Y的转化率
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【推荐3】在537℃、1.01×105 Pa时，往容积可变的密闭容器中充入1 mol X和3 mol Y，此时容积为V L。保持恒温恒压，发生反应X(g)+3Y(g)⇌2Z(g)，达到平衡时，平衡混合气体中Z的体积分数为0.5。
(1)达到平衡时，X的转化率约为_______ 。
(2)保持上述温度和压强恒定不变，若向容器中只充入4 mol Z，则反应达到平衡时，平衡气体中Y 的体积分数为_______ ，容器的容积为_______ L。
(3)若另选一容积固定不变的密闭容器，仍控制温度不变，使2 mol X和6 mol Y反应，达到平衡时平衡气体中Z的体积分数仍为0.5，则该密闭容器的容积为_______ 。
(4)若温度仍为537℃，容器体积保持VL不变(恒容)，往其中充入a mol X的b mol Y，使反应达到平衡，这时平衡气体中Z的体积分数仍为0.5，体系压强为1.01×105 Pa，若a：b =1：3，则a =_______ 。
(1)达到平衡时，X的转化率约为
(2)保持上述温度和压强恒定不变，若向容器中只充入4 mol Z，则反应达到平衡时，平衡气体中Y 的体积分数为
(3)若另选一容积固定不变的密闭容器，仍控制温度不变，使2 mol X和6 mol Y反应，达到平衡时平衡气体中Z的体积分数仍为0.5，则该密闭容器的容积为
(4)若温度仍为537℃，容器体积保持VL不变(恒容)，往其中充入a mol X的b mol Y，使反应达到平衡，这时平衡气体中Z的体积分数仍为0.5，体系压强为1.01×105 Pa，若a：b =1：3，则a =
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