氮气是大气中含量最多的气体，研究氮及其化合物对人类有重要的意义。(1)合成氨的原理为N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ·mol

题型：填空题难度：0.65 引用次数：311 题号：11503019

氮气是大气中含量最多的气体，研究氮及其化合物对人类有重要的意义。
(1)合成氨的原理为N₂(g)＋3H₂(g)⇌2NH₃(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol^－¹。
① 将一定量的N₂(g)和H₂(g)放入1 L的密闭容器中，在500 ℃、2×10⁷ Pa下达到平衡，平衡时测得N₂为0.1 mol，H₂为0.3 mol，NH₃为0.1 mol。该条件下H₂的转化率为________。计算此温度下该反应的平衡常数K＝________。
②欲提高H₂的转化率，下列措施可行的是________。
a.向容器中按原比例再充入原料气
b.向容器中再充入惰性气体
c.改变反应的催化剂
d.液化生成物分离出氨
③在不同的条件下，测定合成氨反应的速率与时间的关系如图所示：

如果t₂、t₄、t₆、t₈时都仅改变了一个条件，可看出t₂时刻的v_正___ v_逆(填“>”、“=”或“<”)；t₄时改变的条件是_______；在t₂时刻的H₂转化率___t₅时刻(填“>”、“=”或“<”)；t₈时改变的条件是_______。
(2)在2 L密闭容器中，800 ℃时反应2NO(g)＋O₂(g)⇌2NO₂(g) ΔH＜0体系中，各成分浓度随时间的变化如图所示。

①用O₂表示0～2 s内该反应的平均速率v = ________。
②能说明该反应已经达到平衡状态的是________。
a.v(NO₂)＝2v(O₂)
b.容器内压强保持不变
c.v_逆(NO)＝2v_正(O₂)
d.容器内物质的密度保持不变
③能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是________。
a.及时分离出NO₂气体
b.适当升高温度
c.增大O₂的浓度
d.选择高效的催化剂

20-21高二上·广东东莞·期中查看更多[1]

更新时间：2020-11-03 08:43:42 |

纠错收藏下载加入试卷

【知识点】化学平衡的移动及其影响因素化学平衡状态的判断方法解读化学平衡常数的有关计算解读外界条件对化学平衡影响的图像解读

相似题推荐

填空题 | 适中 (0.65)

【推荐1】已知：2SiHCl₃(g)=SiH₂Cl₂(g)＋SiCl₄(g) ΔH＝Q kJ·mol^－¹，其平衡常数随温度变化如表所示：

温度/k	323	343	400
平衡常数	0.01	0.02	1

在323K和343K时SiHCl₃的转化率随时间变化的结果如图所示。

请回答下列问题：
（1）该反应的Q___0(填“＞”或“＜”)。
（2）代表323K曲线的是___(填a或b)
（3）在400K下，要缩短反应达到平衡的时间，可采取的措施有___、___。
（4）已知2SiHCl₃(g)=SiH₂Cl₂(g)＋SiCl₄(g)的反应速率v＝v_正－v_逆，其中v_正＝k_正x²_SiHCl3，v_逆＝k_逆x_SiH2Cl2x_SiCl4，k_正、k_逆分别为正、逆向反应速率常数，x为物质的量分数，计算a处

＝___。
（5）TK时在体积为10L的反应器中，通入一定量的SiH₂Cl₂(g)和SiCl₄(g)，发生上述反应，SiH₂Cl₂(g)和SiCl₄(g)浓度变化如图所示，则0～4 min时平均反应速率v(SiCl₄(g))＝___。

2019-10-30更新 | 150次组卷

相似题纠错收藏详情加入试卷

填空题 | 适中 (0.65)

解题方法

转化率、产率计算

【推荐2】在一固定容积的密闭容器中进行着如下反应： CO₂(g) + H₂(g)

CO(g) + H₂O(g) 其平衡常数Ｋ和温度t的关系如下：

t℃	700	800	850	1000	1200
K	2.6	1.7	1.0	0.9	0.6

(1)该反应的逆反应为___反应（“吸热”或“放热”）；
(2)不能判断该反应是否已经达到化学平衡状态的是：________
a．容器中压强不变　　 b．混合气体中CO浓度不变
c．v(H₂)正 = v(H₂O)逆　　 d．c(CO₂) = c(CO)
(3)在850℃时，可逆反应：CO₂(g) + H₂(g)

CO(g) + H₂O(g)，在该容器内各物质的浓度变化如下：

时间/min	CO₂ (mol/L)	H₂ (mol/L)	CO (mol/L)	H₂O⁽ mol/L)
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	c₁	c₂	c₃	c₃
4	c₁	c₂	c₃	c₃

计算：3min—4min达到平衡时CO的平衡浓度c₃和CO₂ (g)的转化率，要求写出简单的计算过程_______（c₃精确到小数点后面三位数）。

2019-01-30更新 | 983次组卷

相似题纠错收藏详情加入试卷

填空题 | 适中 (0.65)

名校

【推荐3】完成下列填空：
(1)

气态高能燃料乙硼烷

在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水放出

热量，其热化学方程式为：___________；
(2)甲烷还原方法是在催化剂作用下可消除氮氧化物(主要为

和

)污染，

和

的混合物反应体系主要发生如下反应：

①

②

③
则反应

的

___________。
(3)天然气的一个重要用途是制取

，其原理为：

。
①该反应的平衡常数表达式为___________。
②在密闭容器中通入物质的量浓度均为

的

与

，在一定条件下发生反应，测得

的平衡转化率与温度及压强的关系如下图所示，则压强P₁_______P₂(填"大于”或“小于”)；压强为

时，在

点：v(正)______v(逆)(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(4)研究在一定条件下，

可以去除烟气中的

，其反应原理如下：

；其他条件相同，以

(一种多孔性物质，每克的内表面积高达数百平方米，具有良好的吸附性能)作为催化剂，研究表明，

在240℃以上发挥催化作用。反应相同的时间，

的去除率随反应温度的变化如下图所示。240℃以前，随着温度的升高，

去除率降低的原因是___________。240℃以后，随着温度的升高，

去除率迅速增大的主要原因是___________。

(5)

的资源化利用能有效减少

排放，实现自然界中的碳循环。

催化加氢合成甲烷过程中发生下列反应：
Ⅰ：

Ⅱ：

当

时，

平衡转化率与温度和压强的关系如图所示。800℃时，不同压强下的

平衡转化率趋向于相等的原因是___________。

2024-04-11更新 | 62次组卷

相似题纠错收藏详情加入试卷

填空题 | 适中 (0.65)

名校

解题方法

化学平衡状态的判断考查图像分析与文字表述

【推荐1】合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理为：N

2NH

；据此回答以下问题：
(1)该反应的化学平衡常数表达式为

_______。
(2)根据温度对化学平衡的影响规律可知，对于该反应温度越高，其化学平衡常数的值_______。(填“越大”、“越小”或“不变”)
(3)某温度下，若把

与

置于体积为

的密闭容器内，反应达到平衡状态时，测得混合气体的压强变为开始时的

，则平衡时氢气的转化率

=_______ (用百分数表示

。能说明该反应达到化学平衡状态的是_______

填字母

。
a.容器内的密度保持不变 b.容器内压强保持不变
c.v_正(N₂)=2v_逆(NH₃) d.混合气体中c(NH₃)不变
(4)对于合成氨反应而言，下列有关图象一定正确的是

选填序号

_______。

2021-09-08更新 | 1576次组卷

相似题纠错收藏详情加入试卷

填空题 | 适中 (0.65)

【推荐2】在2L密闭容器内，80℃时反应：2NO(g)+O₂(g)

2NO₂(g)ΔH＜0，反应体系中，n(NO)随时间t的变化如下表

时间t(s)	0	1	2	3	4	5
n(NO)(mol)	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

(1)如图表示NO₂浓度变化曲线的是___________。(填字母)。用O₂的浓度变化表示从0～2s内该反应的平均速率v=___________。

(2)能说明该反应已达到平衡状态的是___________。
a．v(NO₂)=2v(O₂)        b．容器内压强保持不变
c．v(NO)_逆=2v(O₂)_正       d．容器内密度保持不变
(3)能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是___________。
a．及时分离出NO₂气体              b．适当升高温度
c．增大O₂的浓度             d．选择高效催化剂
e．等温等容时，充入氦气
(4)若将2molNO和1molO₂充入两个密闭容器中，保持一定温度进行反应：2NO(g)+O₂(g)

2NO₂(g)，在恒压条件下达到平衡时生成amolNO₂，在恒容条件下达到平衡时生成bmolNO₂，则a与b的关系是：a___________b(填“＞”、”＜“或”=”)
(5)如果按物质的量之比为2﹕1充入NO和O₂的混合气体，则达到平衡时NO与O₂的转化率之比为___________。

2021-12-13更新 | 200次组卷

相似题纠错收藏详情加入试卷

填空题 | 适中 (0.65)

解题方法

化学平衡常数的计算化学平衡状态的判断

【推荐3】

时，将

和

溶液混合，发生反应：

。溶液中

与反应时间

的关系如图所示。

(1)下列可判断反应达到平衡的是_______(填字母)。

A．溶液的

不再变化

B．

C．

不再变化

D．

(2)

时，

_______

(填“大于”“小于”或“等于”)。
(3)

时

_______

时

(填“大于”“小于”或“等于”)，理由是_______。
(4)若平衡时溶液的

，则该反应的平衡常数K为_______。

2023-02-11更新 | 48次组卷

相似题纠错收藏详情加入试卷

填空题 | 适中 (0.65)

解题方法

化学平衡常数的计算转化率、产率计算

【推荐1】甲烷和水蒸气催化制氢主要有如下两个反应：
①

ΔH=+206kJ/mol
②

ΔH=-41kJ/mol
恒定压强为

时，将n(CH₄)∶n(H₂O)=1∶3的混合气体投入反应器中，平衡时，各组分的物质的量分数与温度的关系如图所示。

回答下列问题：
(1)关于甲烷和水蒸气催化制氢反应，下列叙述正确的是___________(填标号)。

A．恒温、恒容条件下，加入惰性气体，压强增大，反应速率加快

B．恒温、恒容条件下，加入水蒸气，活化分子百分数增大，反应速率加快

C．升高温度，活化分子百分数增大，有效碰撞频率增大，反应速率加快

D．加入合适的催化剂，降低反应温度也能实现单位时间转化率不变

(2)系统中

的含量，在700℃左右出现峰值，试从化学平衡的角度解释出现峰值的原因：
①低于700℃，___________；
②高于700℃，___________。
(3)已知投料比为n(CH₄)∶n(H₂O)=1∶3的混合气体，

。600℃时，

的平衡转化率为___________，反应①的平衡常数的计算式为

___________(

是以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。

2022-02-27更新 | 352次组卷

相似题纠错收藏详情加入试卷

填空题 | 适中 (0.65)

解题方法

化学平衡常数的计算

【推荐2】工业上利用一氧化碳和水蒸气在一定条件下发生的反应来制取氢气：CO(g)+H₂O(g)

CO₂(g)+H₂(g) △H=-41kJ•mol^-1。某小组研究在相同温度下该反应过程中的能量变化。他们分别在体积相等的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其在相同温度下发生反应，获得如表数据：

容器编号	起始时各物质的物质的量/mol				达到平衡的时间/min	达到平衡时体系能量的变化
容器编号	CO	H₂O	CO₂	H₂	达到平衡的时间/min	达到平衡时体系能量的变化
①	1	4	0	0	t₁	放出热量：32.8kJ
②	2	8	0	0	t₂	放出热量：Q

(1)容器①中反应达到平衡时，生成H₂的物质的量为____。
(2)若容器①体积变为原来的一半，则CO的转化率为____(填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)计算容器②中反应的平衡常数K=____。
(4)容器②中反应的平均速率大于容器①，原因是____。
(5)容器②中反应达到平衡状态后，放出的热量Q____65.6kJ(填“>”“=”或“<”)，原因是____(不考虑热量损失)。

2022-11-26更新 | 210次组卷

相似题纠错收藏详情加入试卷

填空题 | 适中 (0.65)

解题方法

化学平衡常数的计算根据化学平衡图像进行相关计算

【推荐3】二甲醚(

)是一种清洁能源，可由合成气(

、

)来制备，反应原理如下：
反应Ⅰ：

反应Ⅱ：

回答下列问题：
(1)上述反应符合“原子经济性”原则的是__________(填“反应Ⅰ”或“反应Ⅱ”)。
(2)图中使曲线

对应反应按曲线

进行的措施是__________，由合成气(

、

)制备

的热化学方程式为__________,该反应自发进行的条件为_________(填“低温”或“高温”)。

(3)模拟该制备原理，起始时在某容器中充入

和

合成

，平衡时混合物中氢气的体积分数与温度、压强的关系如图所示：

①下列有关说法能够证明恒温恒压时，反应

一定达到平衡状态的是__________(填序号)。

和

的转化率相等

.反应体系中混合气体密度保持不变

的值保持不变

.反应体系压强保持不变
②图中

________

(填“>”“<”或“=”)；理由是____________。
③在

、

两点对应的条件下，该反应从开始到平衡时生成二甲醚的平均速率：

_____

。
④

点对应的

_______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

2020-05-16更新 | 372次组卷

相似题纠错收藏详情加入试卷

填空题 | 适中 (0.65)

名校

解题方法

根据化学平衡图像进行相关计算

【推荐1】甲醇燃料分为甲醇汽油和甲醇柴油。工业上合成甲醇的方法很多。
(1)一定条件下发生反应：
CO₂(g) +3H₂(g) ＝CH₃OH(g)+H₂O(g) △H₁
2CO(g) +O₂(g) ＝2CO₂(g) △H₂
2H₂(g)+O₂(g) ＝2H₂O(g) △H₃
则 CO(g) + 2H₂(g)

CH₃OH(g) 的△H＝________________。
(2)在容积为2L的密闭容器中进行反应：CO(g)+2H₂(g)

CH₃OH(g) ，其他条件不变，在300℃和500℃时，物质的量n(CH₃OH) 与反应时间t的变化曲线如图所示。

该反应的△H_____0 (填>、<或=)。
(3)若要提高甲醇的产率，可采取的措施有____________(填字母)。
A．缩小容器体积 B．降低温度 C．升高温度 D．使用合适的催化剂 E．将甲醇从混合体系中分离出来

2020-10-17更新 | 161次组卷

相似题纠错收藏详情加入试卷

填空题 | 适中 (0.65)

解题方法

考查图像分析与文字表述

【推荐2】如图所示，甲、乙、丙分别表示在不同条件下，可逆反应A(g)+B(g)

xC(g)的生成物C的百分含量w(C)和反应时间(t)的关系。

(1)若甲中两条曲线分别代表有催化剂和无催化剂的情况，则____曲线代表无催化剂时的情况。
(2)若乙表示反应达到平衡状态后，分别在恒温恒压条件下和恒温恒容条件下向平衡混合气体中充入He后的情况，则___曲线表示恒温恒容的情况，且此时混合气体中w(C)___(填“变大”“变小”或“不变”)。
(3)根据丙可以判断该可逆反应的正反应是___(填“放热”或“吸热”)反应，x的值为___。
(4)丁表示在某固定容积的密闭容器中，上述可逆反应达到平衡后，某物理量随温度(T)的变化情况，根据你的理解，丁的纵坐标可以是____ (填序号)。
①w(C) ②A的转化率 ③B的转化率 ④压强 ⑤c(A) ⑥c(B)
升高温度，平衡向____(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。

2017-11-27更新 | 349次组卷

相似题纠错收藏详情加入试卷

填空题 | 适中 (0.65)

名校

解题方法

“建模、解模”分析法在化学平衡移动结果判断中的应用

【推荐3】已知某可逆反应：aA(g)+bB(g)⇌cC(g)+dD(g)。请回答下列问题：
(1)根据实验测定结果，描绘出了该反应达到平衡状态时及改变外界条件后，反应速率与时间的关系如图所示：

有利于提高D产量的变化过程是图像中的______段(填t₁~t₂或t₃~t₄或t₅~t₆)；引起该变化过程的外界条件是______
(2)根据实验测定结果描绘出了图像。由此图像可以得出，升高温度，上述平衡将向______(填“正反应”或“逆反应”)方向移动；反应计量数之间的关系：a+b______c+d(填“大于”、“小于”、“等于”或“不确定”)

2020-04-16更新 | 63次组卷

相似题纠错收藏详情加入试卷