【推荐1】CO₂是一种主要的温室气体，研究CO₂的利用对促进低碳社会的实现具有重要的意义。
(1)金刚石和石墨的燃烧反应中的能量变化如图所示。

①金刚石的燃烧热△H为____kJ ·mol^-1；石墨不完全燃烧生成CO的热化学方程式为____。
②下列说法中正确的是___。
A.石墨和金刚石互为同素异形体
B.石墨转化为金刚石要放出能量
C.等质量的石墨与金刚石完全燃烧，石墨放出的能量多
D.通常状况下，石墨比金刚石稳定
③石墨转化为金刚石的热化学方程式为____。
(2)以CO₂为原料还可合成多种物质，工业上常以CO₂(g)与H₂(g) 为原料合成乙醇。
已知：CO(g)+ H₂O(l)⇌CO₂(g)+H₂(g) △H=+2.8 kJ·mol^-1；
2CO(g) +4H₂(g)⇌CH₃CH₂OH(g)+H₂O(l) △H=-300.1 kJ·mol^-1。
则2CO₂(g) +6H₂(g)⇌CH₃CH₂OH(g) +3H₂O(l) △H=______。

【推荐2】已知：
①H₂O(g)=H₂(g)+O₂(g)        ΔH=+241.8kJ/mol
②C(s)+O₂(g)=CO(g)        ΔH=-110.5kJ/mol
③C(s)+O₂(g)=CO₂(g)        ΔH=-393.5kJ/mol
请填写下列空白。
(1)上述反应中属于吸热反应的是________(填序号)。
(2)表示C的燃烧热的热化学方程式为________(填序号)。
(3)10gH₂完全燃烧生成水蒸气，放出的热量为________。
(4)写出CO燃烧的热化学方程式：________。
(5)已知：H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g)ΔH=-184.6kJ/mol，则HCl(g)=H₂(g)+Cl₂(g)的ΔH=________。
(6)2008年北京奥运会“祥云”火炬的燃料是丙烷(C₃H₈)，1996年亚特兰大奥运会火炬的燃料是丙烯(C₃H₆)。丙烷脱氢可得到丙烯。已知：
①C₃H₈(g)=CH₄(g)+C₂H₂(g)+H₂(g)          ΔH₁=+255.7kJ/mol
②C₃H₆(g)=CH₄(g)+C₂H₂(g)          ΔH₂=+131.5kJ/mol
计算C₃H₈(g)=C₃H₆(g)+H₂(g)的ΔH=________
(7)平衡常数为K，判断反应的热效应：若正反应是吸热反应，升高温度，K值________；若正反应是放热反应，升高温度，K值________。(增大或减小)

【推荐3】瓦纽科夫法熔炼铅，其相关反应的热化学方程式如下：
①2PbS(s)＋3O₂(g) =2PbO(s)＋2SO₂(g)   ΔH₁=a kJ·mol^-1
②PbS(s)＋2PbO(s)=3Pb(s)＋SO₂(g)   ΔH₂=b kJ·mol^-1
③PbS(s)＋PbSO₄(s)=2Pb(s)＋2SO₂(g)   ΔH₃=c kJ·mol^-1
反应 3PbS(s)＋6O₂(g)=3PbSO₄(s)
ΔH=___________kJ·mol^-1 (用含 a、b、c的代数式表示)。

【推荐1】如图所示，甲、乙、丙分别表示在不同条件下，可逆反应A(g)+B(g)xC(g)的生成物C的百分含量w(C)和反应时间(t)的关系。

（1）若甲中两条曲线分别代表有催化剂和无催化剂的情况，则____曲线代表无催化剂时的情况。
（2）若乙表示反应达到平衡状态后，分别在恒温恒压条件下和恒温恒容条件下向平衡混合气体中充入He后的情况，则_______曲线表示恒温恒容的情况，在该情况下混合气体中w(C)_________(填“变大”“变小”或“不变”)。
（3）根据丙可以判断该可逆反应的正反应是_____(填“放热”或“吸热”)反应，x的值为________（填范围）。
（4）丁表示在某固定容积的密闭容器中，上述可逆反应达到平衡后，某物理量随温度(T)的变化情况，根据你的理解，丁的纵坐标可以是_________________ (填序号)。
①w(C)        ②A的转化率        ③B的转化率 ④压强          ⑤c(A)          ⑥c(B)

【推荐2】(1)在一定条件下，xA+yBzC的反应达到平衡。
①已知A、B、C都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则x、y、z之间的关系是________；
②已知C是气体，且x+y＝z，在增大压强时，如果平衡发生移动，则平衡一定向______(填“正反应方向”或“逆反应方向”)移动；
③若加热后C的质量分数减少，则正反应是_______(填“放热”或“吸热”)反应。
(2)二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物。综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。硫酸生产中，SO₂催化氧化生成SO₃的原理为：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)。某温度下，SO₂的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如下图所示。

根据图示回答下列问题：平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)_______K(B)(填“＞”、“＜”或“＝”)。

【推荐3】已知NO₂和N₂O₄可以相互转化：2NO₂(g)⇌N₂O₄(g) △H<0。现将一定量NO₂和N₂O₄的混合气体通入一定体积为2L的恒温密闭玻璃容器中，反应物浓度随时间变化关系如图。

(1)图中共有两条曲线X和Y，其中曲线_______表示NO₂浓度随时间的变化；a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是_______。
(2)①前10min内用NO₂表示的化学反应速率v(NO₂)=_______mol/(L·min)。
②15min时，反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)在b点的平衡常数K_b=_______。
③35min时，反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)在d点的平衡常数K_d_______K_b(填“>”、“=”或“<”)。
(3)若要达到使NO₂(s)的百分含量与d点相同的化学平衡状态，在25min时还可以采取的措施是_______。
A、加入催化剂       B、缩小容器体积        C、升高温度     D、加入一定量的N₂O₄