【推荐1】（1）某反应过程中的能量变化如图所示：

写出该反应的热化学方程式：________________________________。
（2）合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理为：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g) ΔH＝－92.4 kJ/mol，据此回答以下问题：
①该反应的化学平衡常数表达式为K＝________。
②根据温度对化学平衡的影响规律可知，对于该反应，温度越高，其平衡常数的值_______。（填“增大”“减小”）

【推荐2】I、在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应： CO₂(g)＋H₂(g) CO(g)＋H₂O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列问题：
(1)该反应的化学平衡常数表达式为K =___________。
(2)该反应为___________反应(选填吸热、放热)。
(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是___________(多选扣分)。

A．容器中压强不变	B．混合气体中 c(CO)不变
C．υ正(H2)=υ逆(H2O)	D．c(CO2)=c(CO)

(4)某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO₂)·c(H₂)=c(CO)·c(H₂O)，试判断此时的温度为 ___________℃。
II、 高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：
FeO(g) +CO(g) Fe(g) + CO₂(g)   △H ＞ 0，其平衡常数，已知1100℃时，K=0.263。
(5)温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO₂和CO体积比值___________(“增大”、“减小”或“不变”)；平衡常数K值___________(“增大”、“减小”或“不变”)。
(6)1100℃时测得高炉中，c(CO₂)=0.025mol／L，c(CO)=0.1mol／L，在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态___________(选“是”或“否”)，此时V_正___________V_逆 (选“ ＞”或“=” 或“＜”) 。

【推荐3】Ⅰ．现有下列仪器或用品：①铁架台（含铁圈、各式铁夹）   ②锥形瓶     ③酸式滴定管和碱式滴定管     ④烧杯       ⑤玻璃棒   ⑥胶头滴管   ⑦天平（含砝码）     ⑧滤纸       ⑨量筒       ⑩过滤漏斗；
现有下列药品：（A）NaOH固体 （B）标准NaOH溶液（C）未知浓度盐酸   （D）蒸馏水（E）碳酸钠溶液
根据所做过的学生实验，回答下列问题：
（1）过滤时，应选用的上述仪器是_________________________（填编号）。
（2）配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，还缺少的仪器是__________。
（3）做酸碱中和滴定时，还缺乏的试剂是____________________。
（4）进行中和滴定时，绝不可用将要盛的溶液事先润洗的仪器是下列的______（填编号）。甲．酸式滴定管       乙．碱式滴定管       丙．锥形瓶
（5）用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞作为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是______________。
A．配制标准溶液的NaOH中混有Na₂CO₃杂质
B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确
C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗
D．滴定前有气泡，滴定后气泡消失。
II. 甲醇（CH₃OH）是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。
（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应I：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)                       ΔH₁
反应II：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)                                 ΔH₂
①反应I的平衡常数表达式为K=________________________
②下表所列数据是反应Ⅱ在不同温度下的化学平衡常数(K)

温度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

由表中数据判断ΔH₂______0，ΔS______0 (填“＞”、“＝”或“＜”＝)。
③某温度下，将2 mol CO和6 mol H₂充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)=0.2 mol·L^-1，则CO的转化率为________。
（2）已知在常温常压下，某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如下图所示的电池装置：

①2CH₃OH(l)+3O₂(g)=2CO₂(g)+4H₂O(g)   ΔH ＝-1275.6 kJ·mol^-1
②H₂O(g)＝H₂O(l)     ΔH ＝-44.0 kJ·mol^-1
①写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式____________________。
②写出上图电池装置中负极反应式：________________________________。

【推荐1】现有可逆反应.2NO₂(g)N₂O₄(g)，△H＜0，试根据下列图像，判断t₂、t₃、t₄时刻采取的措施。

t₂：_______________________________________________；
t₃：_______________________________________________；
t₄：_______________________________________________。

【推荐2】钌()为稀有元素，广泛应用于电子、航空航天、化工等领域。钌的矿产资源很少，故从含钌废料中回收钌的研究很有意义。某科研小组设计了一种从含钌废料中分离提纯钌的工艺，其流程如下：

“滤渣”的主要成分为，加入草酸的作用是___________，金属钌与草酸的质量比x和反应温度T对钌的回收率的影响如图所示，则回收钌较为适宜的条件是___________。

【推荐3】（1）密闭容器中mA(g)+nB(g)pC(g)，反应达到平衡，经测定增大压强P时，A的转化率随P而变化的曲线如图。则：
   
①增大压强，A的转化率___平衡向___移动，达到平衡后，混合物中C的浓度___。
②上述化学方程式中的系数m、n、p的正确关系是____。
③当降低温度时，C的浓度减小，正反应是___热反应。
（2）如图表示在密闭容器中反应：2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）△H<0，达到平衡时，由于条件改变而引起反应速率和化学平衡的变化情况，a－b过程中改变的条件可能是___；b－c过程中改变的条件可能是____；若增大压强时，反应速度变化情况画在c－d处。___