完成下列填空：
(1)
气态高能燃料乙硼烷
在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水放出
热量，其热化学方程式为：___________ ；
(2)甲烷还原方法是在催化剂作用下可消除氮氧化物(主要为
和
)污染，
和
的混合物反应体系主要发生如下反应：
①
②
③
则反应
的
___________ 。
(3)天然气的一个重要用途是制取
，其原理为：
。
①该反应的平衡常数表达式为___________ 。
②在密闭容器中通入物质的量浓度均为
的与
，在一定条件下发生反应，测得的平衡转化率与温度及压强的关系如下图所示，则压强P1_______ P2(填"大于”或“小于”)；压强为
时，在
点：v(正)______ v(逆)(填“大于”、“小于”或“等于”)。
可以去除烟气中的
，其反应原理如下：
；其他条件相同，以
(一种多孔性物质，每克的内表面积高达数百平方米，具有良好的吸附性能)作为催化剂，研究表明，在240℃以上发挥催化作用。反应相同的时间，的去除率随反应温度的变化如下图所示。240℃以前，随着温度的升高，去除率降低的原因是___________ 。240℃以后，随着温度的升高，去除率迅速增大的主要原因是___________ 。的资源化利用能有效减少排放，实现自然界中的碳循环。催化加氢合成甲烷过程中发生下列反应：
Ⅰ：
Ⅱ：
当
时，平衡转化率与温度和压强的关系如图所示。800℃时，不同压强下的平衡转化率趋向于相等的原因是___________ 。
(1)
气态高能燃料乙硼烷在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水放出热量，其热化学方程式为：(2)甲烷还原方法是在催化剂作用下可消除氮氧化物(主要为
和)污染，和的混合物反应体系主要发生如下反应：①②③则反应
的(3)天然气的一个重要用途是制取
，其原理为：。①该反应的平衡常数表达式为
②在密闭容器中通入物质的量浓度均为
的与，在一定条件下发生反应，测得的平衡转化率与温度及压强的关系如下图所示，则压强P1时，在点：v(正)
可以去除烟气中的，其反应原理如下：；其他条件相同，以(一种多孔性物质，每克的内表面积高达数百平方米，具有良好的吸附性能)作为催化剂，研究表明，在240℃以上发挥催化作用。反应相同的时间，的去除率随反应温度的变化如下图所示。240℃以前，随着温度的升高，去除率降低的原因是去除率迅速增大的主要原因是
的资源化利用能有效减少排放，实现自然界中的碳循环。催化加氢合成甲烷过程中发生下列反应：Ⅰ：
Ⅱ：
当
时，平衡转化率与温度和压强的关系如图所示。800℃时，不同压强下的平衡转化率趋向于相等的原因是
更新时间：2024-04-11 16:22:05
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(0.65)
【推荐1】回答下列问题：
(1)25℃、101 kPa条件下充分燃烧8 g甲烷气体生成二氧化碳和液态水时放出热量为160 kJ，写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式________ 。
(2)已知拆开1mol H-H键、1mol N-H键、1mol N≡N键需要的能量分别为436kJ、391kJ和946kJ，则
与反应生成
的热化学方程式为________ 。
(3)已知下列热化学方程式：
①CH3COOH(l)＋2O2(g)=2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1=-870 kJ/mol
②C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH2=-393 kJ/mol
③H2(g)+
O2(g)=H2O(l) ΔH3=-285 kJ/mol
写出由C(s)、H2(g)和O2(g)化合生成CH3COOH(l)的热化学方程式________ 。
(4)二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为：
该反应一般认为通过如下步骤来实现：
①
②
总反应的
________ 
；
(1)25℃、101 kPa条件下充分燃烧8 g甲烷气体生成二氧化碳和液态水时放出热量为160 kJ，写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式
(2)已知拆开1mol H-H键、1mol N-H键、1mol N≡N键需要的能量分别为436kJ、391kJ和946kJ，则
与反应生成的热化学方程式为(3)已知下列热化学方程式：
①CH3COOH(l)＋2O2(g)=2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1=-870 kJ/mol
②C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH2=-393 kJ/mol
③H2(g)+
O2(g)=H2O(l) ΔH3=-285 kJ/mol写出由C(s)、H2(g)和O2(g)化合生成CH3COOH(l)的热化学方程式
(4)二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为：
该反应一般认为通过如下步骤来实现：
①
②
总反应的
；
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(0.65)
解题方法
【推荐2】回答下列问题
(1)298K时，1gH2燃烧生成H2O(g)放热121kJ，1molH2O(l)蒸发吸热44kJ，表示H2燃烧热的热化学方程式为___________ 。
(2)TiO2转化为TiCl4有直接氯化法和碳氯化法。在1000℃时反应的热化学方程式及其平衡常数如下：
①直接氯化：TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(g)+O2(g)，∆H1=172kJ·mol-1，Kp1=1.0×10-2Pa
②碳氯化：TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(g)+2CO(g)，∆H2=-51kJ·mol-1，Kp2=1.2×1012Pa
反应2C(s)+O2(g)=2CO(g)的∆H为___________ kJ·mol-1，Kp=___________ Pa。
(3)已知下列反应的热化学方程式：
①2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(g)，ΔH1=-1036kJ·mol-1
②4H2S(g)+2SO2(g)=3S2(g)+4H2O(g)，ΔH2=94kJ·mol-1
③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)，ΔH3=-484kJ·mol-1
计算H2S热分解反应④2H2S(g)+O2(g)=S2(g)+2H2O(g)的ΔH4=___________ kJ·mol-1
(1)298K时，1gH2燃烧生成H2O(g)放热121kJ，1molH2O(l)蒸发吸热44kJ，表示H2燃烧热的热化学方程式为
(2)TiO2转化为TiCl4有直接氯化法和碳氯化法。在1000℃时反应的热化学方程式及其平衡常数如下：
①直接氯化：TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(g)+O2(g)，∆H1=172kJ·mol-1，Kp1=1.0×10-2Pa
②碳氯化：TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(g)+2CO(g)，∆H2=-51kJ·mol-1，Kp2=1.2×1012Pa
反应2C(s)+O2(g)=2CO(g)的∆H为
(3)已知下列反应的热化学方程式：
①2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(g)，ΔH1=-1036kJ·mol-1
②4H2S(g)+2SO2(g)=3S2(g)+4H2O(g)，ΔH2=94kJ·mol-1
③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)，ΔH3=-484kJ·mol-1
计算H2S热分解反应④2H2S(g)+O2(g)=S2(g)+2H2O(g)的ΔH4=
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(0.65)
【推荐3】化学反应都有能量变化，吸热或放热是化学反应中能量变化的主要形式之一。
（1）反应A(g)＋B(g)＝C(g)＋D(g)，反应过程中能量变化如下图所示，回答下列问题：
①化学反应中产生能量变化的本质原因是______________ ；
②该反应是_____ 反应（填“吸热或放热”）、ΔH＝__________ (用E1、E2表示)；
③加入催化剂对该反应的ΔH是否有影响？___________ 。
（2）已知：一定条件下，拆开1molH－H键、1molCl－Cl键、1molH－Cl键需要的能量分别是436kJ、243kJ、432kJ，则反应H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g) 的ΔH＝_____ 。
（3）已知：2CH3OH(l)＋2O2(g)＝2CO(g)＋4H2O(g) ΔH1＝－a kJ‧mol﹣1
2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) ΔH2＝－b kJ‧mol﹣1
H2O(g)＝H2O(l) ΔH3＝－c kJ‧mol﹣1
则表示CH3OH(l)燃烧热的热化学方程式为_________________________________ 。
（1）反应A(g)＋B(g)＝C(g)＋D(g)，反应过程中能量变化如下图所示，回答下列问题：
①化学反应中产生能量变化的本质原因是
②该反应是
③加入催化剂对该反应的ΔH是否有影响？
（2）已知：一定条件下，拆开1molH－H键、1molCl－Cl键、1molH－Cl键需要的能量分别是436kJ、243kJ、432kJ，则反应H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g) 的ΔH＝
（3）已知：2CH3OH(l)＋2O2(g)＝2CO(g)＋4H2O(g) ΔH1＝－a kJ‧mol﹣1
2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) ΔH2＝－b kJ‧mol﹣1
H2O(g)＝H2O(l) ΔH3＝－c kJ‧mol﹣1
则表示CH3OH(l)燃烧热的热化学方程式为
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(0.65)
【推荐1】
和CO是环境污染性气体，可利用反应
将其转化为无害气体。
(1)在恒容密闭容器中投入适量
和
，在一定温度下发生上述反应，下列情况表明该反应达到平衡状态的是_______ (填字母)。
A．混合气体的密度保持不变
B．混合气体的平均摩尔质量保持不变
C．混合气体的压强保持不变
D．的体积分数保持不变
(2)在和CO投料比一定的条件下，在催化剂作用下发生上述反应，测得单位时间内CO的转化率、催化剂的催化效率与温度的关系如图所示。
图中在_______ (填“450~600℃”或“600~750℃”)温度范围内，温度是影响单位时间内CO转化率的主要因素；450~600℃内随着温度的升高，单位时间内CO的转化率减小，其原因是_______ 。
(3)
时，在体积为2L的恒容密闭容器中加入
、
和催化剂，发生反应：
，10min时反应达到平衡，测得此时
。
①其他条件不变，温度升高到
，反应达到平衡时，
，由此可推知，
_______ 0(填“＞”“＜”或“=”)。
②时，反应的平衡常数Kp=_______ (Kp为用各组分的分压计算的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。
③时，向1L恒容密闭容器中投入
、
、
和
，此时化学反应将_______ (填字母)。
A．向左进行 B．向右进行 C．处于平衡状态
和CO是环境污染性气体，可利用反应将其转化为无害气体。(1)在恒容密闭容器中投入适量
和，在一定温度下发生上述反应，下列情况表明该反应达到平衡状态的是A．混合气体的密度保持不变
B．混合气体的平均摩尔质量保持不变
C．混合气体的压强保持不变
D．
的体积分数保持不变(2)在
和CO投料比一定的条件下，在催化剂作用下发生上述反应，测得单位时间内CO的转化率、催化剂的催化效率与温度的关系如图所示。图中在
(3)
时，在体积为2L的恒容密闭容器中加入、和催化剂，发生反应：，10min时反应达到平衡，测得此时。①其他条件不变，温度升高到
，反应达到平衡时，，由此可推知，②
时，反应的平衡常数Kp=③
时，向1L恒容密闭容器中投入、、和，此时化学反应将A．向左进行 B．向右进行 C．处于平衡状态
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(0.65)
【推荐2】有甲、乙两容器，甲容器容积固定，乙容器容积可变。一定温度下，在甲中加入2 mol N2、3 mol H2，反应N2(g)＋3H2(g) 
NH3(g)达到平衡时生成NH3的物质的量为m mol。
(1)相同温度下，在乙中加入4 mol N2、6 mol H2，若乙的压强始终与甲的压强相等，乙中反应达到平衡时，生成NH3的物质的量为________ mol(从下列各项中选择，只填字母，下同)；若乙的容积与甲的容积始终相等，乙中反应达到平衡时，生成NH3的物质的量为________ mol。
A．小于m B．等于m
C．在m～2m之间 D．等于2m
E．大于2m
(2)若开始时甲、乙两容器的容积相同，甲保持恒温恒容达到平衡，乙保持恒温恒压通入2 mol N2和3 mol H2达到平衡，两容器平衡时，转化率α(N2)，甲________ 乙(填“>”“<”或“＝”)。
NH3(g)达到平衡时生成NH3的物质的量为m mol。(1)相同温度下，在乙中加入4 mol N2、6 mol H2，若乙的压强始终与甲的压强相等，乙中反应达到平衡时，生成NH3的物质的量为
A．小于m B．等于m
C．在m～2m之间 D．等于2m
E．大于2m
(2)若开始时甲、乙两容器的容积相同，甲保持恒温恒容达到平衡，乙保持恒温恒压通入2 mol N2和3 mol H2达到平衡，两容器平衡时，转化率α(N2)，甲
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(0.65)
【推荐3】水煤气 (主要成分CO、H2 ) 是重要燃料和化工原料，可用水蒸气通过炽热的炭层制得：C (s) + H2O(g)
CO (g) +H2 (g)；△H =+131.3kJ•mol－1
(1)某温度下，四个容器中均进行着上述反应，各容器中炭足量，其它物质的物质的量浓度及正逆反应速率关系如下表所示。请填写表中相应的空格。
(2)另有一个容积可变的密闭容器。恒温恒压下，向其中加入1.0mol炭和 1.0mo l水蒸气 (H216O)，发生上述反应，达到平衡时，容器的体积变为原来的1.25 倍。平衡时水蒸气的转化率为___________ ；向该容器中补充 a mol 炭，水蒸气的转化率将____________ （填 “增大”、“减小”、“不变”），再补充 a mol 水蒸气 (H218O), 最终容器中C16O和C18O 的物质的量之比为_____________ 。
CO (g) +H2 (g)；△H =+131.3kJ•mol－1(1)某温度下，四个容器中均进行着上述反应，各容器中炭足量，其它物质的物质的量浓度及正逆反应速率关系如下表所示。请填写表中相应的空格。
| 容器编号 | c(H2O)/mol·L－1 | c(CO)/mol·L－1 | c(H2)/mol·L－1 | V正、V逆比较 |
| I | 0.06 | 0.60 | 0.10 | V正=V逆 |
| II | 0.06 | 0.50 | 0.40 | |
| III | 0.12 | 0.40 | 0.80 | V正<V逆 |
| IV | 0.12 | 0.30 | V正=V逆 |
(2)另有一个容积可变的密闭容器。恒温恒压下，向其中加入1.0mol炭和 1.0mo l水蒸气 (H216O)，发生上述反应，达到平衡时，容器的体积变为原来的1.25 倍。平衡时水蒸气的转化率为
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(0.65)
【推荐1】在一固定容积为2L的密闭容器内加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定条件下发生如下反应：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) △H＜0 。反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如下图所示，请回答下列问题：
⑴根据下图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v(NH3)=______________________________
⑵该反应450℃的平衡常数________ 500℃时的平衡常数（填“>”、“<”或“=”）。
⑶下列描述中能说明上述反应已达平衡的是___________ 。
A．3v正（H2）＝2v逆（NH3）
B．容器中气体的平均相对分子量不随时间而变化
C．容器中气体的密度不随时间而变化
D．容器中气体的分子总数不随时间而变化
⑷第5分钟末，保持恒温恒压，若继续通入0.2mol的N2和0.6mol的H2，平衡_______________ 移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）。
⑸第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡（此时NH3浓度约为0.25mol/L），请在上图中画出第5分钟末到此平衡时NH3浓度的变化曲线___________ 。
2NH3(g) △H＜0 。反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如下图所示，请回答下列问题：⑴根据下图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v(NH3)=
⑵该反应450℃的平衡常数
⑶下列描述中能说明上述反应已达平衡的是
A．3v正（H2）＝2v逆（NH3）
B．容器中气体的平均相对分子量不随时间而变化
C．容器中气体的密度不随时间而变化
D．容器中气体的分子总数不随时间而变化
⑷第5分钟末，保持恒温恒压，若继续通入0.2mol的N2和0.6mol的H2，平衡
⑸第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡（此时NH3浓度约为0.25mol/L），请在上图中画出第5分钟末到此平衡时NH3浓度的变化曲线
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(0.65)
名校
【推荐2】将气体A、B置于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)
2C(g)＋2D(g)，反应进行到10 s末达到平衡，此时测得A的物质的量为1.8 mol，B的物质的量为0.6 mol，C的物质的量为0.8 mol。
(1)用C表示10 s内反应的平均反应速率为________ 。
(2)10 s末，生成物D的浓度为________ 。
(3)A与B的平衡转化率之比为________ 。
(4)反应过程中容器内气体的平均相对分子质量变化是_____ (填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，气体的密度变化是______ 。
(5)在一定温度下，体积不变的密闭容器中，上述反应达到平衡的标志是_______ (填字母)。
A. 气体总质量保持不变 B. A、B、C、D的浓度都相等
C. 每消耗3 mol A的同时生成2 mol D D. A、B、C、D的分子数之比为3∶1∶2∶2
E. 3V正（A） = 2V逆（C） F. A的转化率保持不变
2C(g)＋2D(g)，反应进行到10 s末达到平衡，此时测得A的物质的量为1.8 mol，B的物质的量为0.6 mol，C的物质的量为0.8 mol。(1)用C表示10 s内反应的平均反应速率为
(2)10 s末，生成物D的浓度为
(3)A与B的平衡转化率之比为
(4)反应过程中容器内气体的平均相对分子质量变化是
(5)在一定温度下，体积不变的密闭容器中，上述反应达到平衡的标志是
A. 气体总质量保持不变 B. A、B、C、D的浓度都相等
C. 每消耗3 mol A的同时生成2 mol D D. A、B、C、D的分子数之比为3∶1∶2∶2
E. 3V正（A） = 2V逆（C） F. A的转化率保持不变
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(0.65)
解题方法
【推荐3】合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理为：
；据此回答以下问题：
(1)根据温度对化学平衡的影响规律可知，对于该反应温度越高，其化学平衡常数的值_______ 。(填“越大”、“越小”或“不变”)
(2)某温度下，若把
与
置于体积为
的密闭容器内，反应达到平衡状态时，测得混合气体的压强变为开始时的
，则平衡时氢气的转化率
=_______ (用百分数表示
。能说明该反应达到化学平衡状态的是_______ 
填字母。
a．容器内的密度保持不变b．容器内压强保持不变
c．v正(N2)=2v逆(NH3) d．混合气体中c(NH3)不变
(3)某2L恒容密闭容器中充入2mol X(g)和1mol Y(g)发生反应：2X(g)+Y(g)⇌3Z(g)△H，反应过程中持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示，△H______ 0
；据此回答以下问题：(1)根据温度对化学平衡的影响规律可知，对于该反应温度越高，其化学平衡常数的值
(2)某温度下，若把
与置于体积为的密闭容器内，反应达到平衡状态时，测得混合气体的压强变为开始时的，则平衡时氢气的转化率=。能说明该反应达到化学平衡状态的是填字母。a．容器内的密度保持不变b．容器内压强保持不变
c．v正(N2)=2v逆(NH3) d．混合气体中c(NH3)不变
(3)某2L恒容密闭容器中充入2mol X(g)和1mol Y(g)发生反应：2X(g)+Y(g)⇌3Z(g)△H，反应过程中持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示，△H
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(0.65)
【推荐1】甲醛(HCHO)在化工、医药、农药等方面有广泛的应用。利用甲醛一定条件下直接脱氢可制甲醛，反应方程式：CH3OH(g)
HCHO(g)+H2(g) △H1
实验测得随温度升高，平衡常数如下表所示。
（1）甲醛分子中所有原子都达到稳定结构，甲醛的电子式为_____________ 。
（2） 若在恒温恒压容器中进行上述反应，可判断反应到达平衡状态的是_______________ 。
A.混合气体的密度不变
B.CH3OH、HCHO的物质的量浓度之比为1：1
C.H2的体积分数不再改变
D.单位时间内甲醛的生成量与氢气的消耗量相等
（3）T1时，CH3OH、HCHO、H2 起始浓度(mol·L-1)分别为1.0、0.50 、1.0，反应达到平衡时，HCHO 的体积分数___________ 20% (填“>”、“ =”、“ <”)。
（4）工业上采用膜分离器(对氢气具有很高的选择性和透过率)催化脱氢，装置如下图。为探究转化率变化，分别在普通反应器和膜反应器中，改变原料气压强，控制相同温度，经过相同反应时间，测定甲醇转化率，实验结果如下图。
①A点：v正______ v逆(填“>”、“ =”、“ <”)，理由是____________ ；
②B点比A点转化率高的原因是_______________ 。
（5）体系中加入一定量氧气有利于甲醛的生成。反应体系中存在下列反应：
CH3OH(g)+1/2O2(g)HCHO(g)+H2O(g) △H2
H2(g)+12O2(g)H2O(g) △H3
则△H2、△H3的大小关系是△H2________ △H3(填“>”、“ =”、“ <”)。
HCHO(g)+H2(g) △H1实验测得随温度升高，平衡常数如下表所示。
温度(K) | 500 | 700 | T1 | T2 | T3 |
平衡常数 | 7.13×10-4 | 3.30×10-1 | 2.00 | 9.00 | 10.00 |
（2） 若在恒温恒压容器中进行上述反应，可判断反应到达平衡状态的是
A.混合气体的密度不变
B.CH3OH、HCHO的物质的量浓度之比为1：1
C.H2的体积分数不再改变
D.单位时间内甲醛的生成量与氢气的消耗量相等
（3）T1时，CH3OH、HCHO、H2 起始浓度(mol·L-1)分别为1.0、0.50 、1.0，反应达到平衡时，HCHO 的体积分数
（4）工业上采用膜分离器(对氢气具有很高的选择性和透过率)催化脱氢，装置如下图。为探究转化率变化，分别在普通反应器和膜反应器中，改变原料气压强，控制相同温度，经过相同反应时间，测定甲醇转化率，实验结果如下图。
①A点：v正
②B点比A点转化率高的原因是
（5）体系中加入一定量氧气有利于甲醛的生成。反应体系中存在下列反应：
CH3OH(g)+1/2O2(g)
HCHO(g)+H2O(g) △H2H2(g)+12O2(g)
H2O(g) △H3则△H2、△H3的大小关系是△H2
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(0.65)
【推荐2】现有反应：mA(g)＋nB(g)
pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则：
（1）该反应的逆反应为__ (填“吸热”或“放热”)反应，且m＋n_ (填“>”“＝”或“<”)p。
（2）减压使容器体积增大时，A的质量分数__ 。(填“增大”“减小”或“不变”，下同)
（3）若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比
将___ 。
（4）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量____ 。
pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则：（1）该反应的逆反应为
（2）减压使容器体积增大时，A的质量分数
（3）若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比
将（4）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量
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，
，
为速率常数且只受温度影响。则化学平衡常数K与速率常数
时，其
，则
