20. (1)某研究小组将
V1 mL 1.0 mol/L HCl溶液和
V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度,实验结果如图所示(实验中始终保持
V1+
V2=50 mL)。由题干及图形可知,V
1∶V
2=
________时,酸碱恰好完全中和,此反应所用NaOH溶液的浓度应为
__________mol/L。若NaOH溶液用相同浓度和体积的下列溶液代替,则对中和热数值测定结果将如何影响(填“偏大”、“偏小”、“无影响”):KOH溶液
______;氨水(NH
3·H
2O)
___________。
(2)用惰性电极进行电解下列电解质溶液。
①电解氯化铜溶液,在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为
___________②MnO
2可做超级电容器材料,电解MnSO
4溶液可制得MnO
2,其阳极的电极反应式
_________________(3)室温下,0.1mol/L的亚硝酸(HNO
2)、次氯酸的电离常数K
a分别为: 7.1×10
-4, 2.98×10
-8。将0.1mol/L的亚硝酸稀释100倍,c(H
+)将
_______(填“不变”、“增大”、“减小”)。写出HNO
2、HClO、NaNO
2、NaClO四种物质之间发生的复分解反应的离子方程式
_______________。
(4)酸HX和碱AOH恰好完全中和时溶液的pH等于7,酸HY和碱BOH恰好完全中和时溶液的pH也等于7,酸HX和碱BOH恰好完全中和时溶液的pH小于7,请推断
①以上酸碱中必为弱电解质的是
_______________②比较两种酸HX和HY的酸性强弱
___________>
___________ (5)如图为钠硫高能电池的结构示意图,该电池的工作温度为320 ℃左右,电池反应为2Na+xS
Na
2S
x,正极的电极反应式为
_________。与铅蓄电池相比,当消耗相同质量的负极活性物质时,钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池的
__________倍。
(6)已知常温下Fe(OH)
3和Mg(OH)
2的
Ksp分别为8.0
10
-38、1.0
10
-11,向浓度均为0.1 mol/L的FeCl
3、MgCl
2的混合溶液中加入碱液,要使Fe
3+完全沉淀而Mg
2+不沉淀,应该调节溶液pH的范围是
________。(已知lg 2=0.3)