【推荐2】设为阿伏加德罗常数值。关于常温下的溶液，下列说法正确的是

A．溶液中的数目为

B．加水稀释使电离度增大，溶液减小

C．

D．加入固体，溶液酸性减弱

【推荐3】常温下，某二元酸H₂R及其钠盐的溶液中，H₂R、HR^-、R^2-三者的物质的量分数随溶液pH变化关系如图所示，下列叙述正确的是

A．该酸的电离方程式为：H2R = 2H+ + R2-

B．等体积、等浓度的NaOH溶液与H2R溶液混合后，此溶液中水的电离程度比纯水大

C．在pH=4.3的溶液中：2c(R2-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)

D．在pH=3的溶液中存在：=10-3

【推荐1】下列选项合理的是

A．pH皆等于3 的两种溶液都稀释100倍后，pH都为5

B．10mL 0.02mol/L HCl溶液与10mL 0.02mol/L Ba(OH) 2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20mL，则溶液的pH＝7

C．在0.1mol/L某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c（Na＋）＝2c（A2－）＋c（HA－）＋c（H2A）

D．室温下，在一定量稀氨水中逐滴滴入稀盐酸，对于所得溶液中离子浓度大小关系可能是：c（NH4+）>c（Cl—）>c（OH—）>c（H+）

【推荐2】在20mL0.1mol·L^-1 HCl溶液中加入同体积、同物质的量浓度的NH₃·H₂O溶液，反应后溶液中各粒子浓度的关系错误的是

A．c(H+)+c()=c(OH-)+c(Cl-)	B．c(H+)+c(Cl-)=c(OH-)+c(NH3·H2O)
C．c(Cl-)>c()>c(H+)>c(OH-)	D．c(Cl-)=c()+c(NH3·H2O)

【推荐3】现有A、B、C、D、E五种物质的焰色试验都呈黄色，它们发生如下反应：
①A+Q→C+X↑       
②B+Q→C+Y↑       
③X+Y→Q
④C+E(适量)→D+Q       
⑤C+乙(过量)→E
⑥ED+Q+乙↑
已知：X和Y是单质，常温下均为气体，且相对分子质量：Y>X；Q常温下为液体；乙气体形成的固体可作人工降雨。下列有关说法不正确的是

A．反应④的离子反应方程式：HCO+OH-=CO+H2O

B．E是细小白色晶体，加水能溶解，并伴随着放热现象

C．D、E的溶液均显碱性，可用作食用碱或工业用碱

D．B可在潜水艇中作为O2的来源

【推荐1】设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A．标准状况下，2.24LCl2 通入足量的水充分反应，溶液中N(Cl－)+N(HClO)+N(ClO－)的数目和为0.2NA

B．反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)       △H=－92.4kJ/mol，若放出热量46.2kJ，则转移的电子数目为3NA

C．常温下，1L pH=9的CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数为1×10－5 NA

D．将0.2 mol NH4Cl固体溶于一定量稀氨水，所得溶液呈碱性，则溶液中含数目大于0.2NA

【推荐2】N_A表示阿伏加 德罗常数的值，下列说法正确的是（     ）

A．0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的氢离子数为0.05NA

B．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA

C．1L 0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－离子数之和为0.1NA

D．某电池的总反应为Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋,当有5.6gFe溶解时电路中有0.2mol e-通过

【推荐3】常温下，用NaOH溶液滴定二元弱酸H₂A，混合溶液的pH与pX的关系如图所示。pX代表或。下列有关说法错误的是

A．H2A溶液中

B．H2A的

C．a点、b点溶液中均有c(Na+) <2c(A2-)+c(HA-)

D．恰好完全中和时，c(OH-) =c(HA-) +2c(H2A) +c(H+)

【推荐1】已知H₂C₂O₄是一种二元弱酸。室温下，通过下列实验探究NaHC₂O₄溶液的性质。
实验1：测得10 mL0.1 mol·L^-1NaHC₂O₄溶液的pH约为5.5
实验2：向0.1 mol·L^-1NaHC₂O₄溶液中加入等体积0.1 mol·L^-1Ba(OH)₂溶液，溶液变浑浊
实验3：向酸性KMnO₄溶液中滴加过量0.1 mol·L^-1NaHC₂O₄溶液，溶液紫红色褪去。
若忽略溶液混合时的体积变化，下列说法正确的是

A．0.1 mol·L−1H2C2O4溶液：c(H+)=0.1 mol·L-1+c(C2O)+c(OH−)−c(H2C2O4)

B．由实验1可得出：Kw>Ka1(H2C2O4)×Ka2(H2C2O4)

C．由实验2推测：Ksp(BaC2O4)>2.5×10−3

D．由实验3推测：NaHC2O4溶液具有漂白性

【推荐2】20℃时，用0.1mol/L盐酸滴定20mL0.1mol/L氨水的图象如图所示，下列说法正确的是（       ）

A．a点时c(Cl-)=2c(NH3∙H2O)+2c(NH)

B．b点表示酸碱恰好完全反应

C．c点时c(NH)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)

D．a、b、c、d均有c(NH)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)

【推荐3】常温下，下列有关电解质溶液的说法不正确的是（       ）

A．pH=9.25、浓度均为0.1mol/L的NH4Cl、NH3∙H2O的混合溶液： c(NH4+)+c(H+)>c(NH3∙H2O)+c(OH-)

B．0.1mol/L硫酸溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后的溶液：c(H+)=c(OH-)+c(SO42-)

C．向0.1mol/L NaHSO3溶液中通入NH3至pH=7的溶液：c(Na+)>c(SO32-)>c(NH4+)

D．CO2通入KOH溶液，当由水电离的c(H+)=10-7mol/L，一定存在：c(K+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)