20. 氮元素能够形成多种化合物。请回答下列问题:
(1)连氨(N
2H
4)常温下为液态,在空气中迅速完成燃烧生成N
2,同时放出大量热,可作导弹、宇航飞船、火箭的燃料。
已知:H
2(g)+
O
2(g)═H
2O(l)△
H1=-285.8kJ•mol
-1N
2(g)+2H
2(g)═N
2H
4(l)△
H2=+50.6kJ•mol
-1则N
2H
4(l)在空气燃烧生成液态水的热化学方程式为
______。
(2)工业上利用氨气生产氢氰酸(HCN)的反应CH
4(g)+NH
3(g)⇌HCN(g)+3H
2(g)△
H>0。一定温度下,向2L恒容容器中充入1molCH
4(g)和2molNH
3(g)发生上述反应,4min达到平衡时,测得CH
4的转化率为
。0-4min内,用H
2表示的该反应速率
v(H
2)=
______。
保持温度和容积不变,再向平衡后的容器中充入2molNH
3和2molH
2,此时
v正______v逆(选填“>”“<”或“=”)。
(3)NH
3能够形成Ag(NH
3)
2+。
①溶液中存在Ag
+(aq)+2NH
3(aq)⇌Ag(NH
3)
2+(aq),其平衡常数的表达式为
K稳=
______。
②常温下,
K稳[Ag(NH
3)
2+]=1.10×10
7,反应AgCl(s)+2NH
3(aq)⇌Ag(NH
3)
2+(aq)+Cl
-(aq)的化学平衡常数
K=1.936×10
-3,则
Ksp(AgCl)=
______。
(4)硫氧化物和氮氧化物是常见的大气污染物,利用如图所示装置(电极均为惰性电极)可吸收SO
2,并用阴极排出的溶液吸收NO
2。
①电极A的电极反应式为
______。
②在碱性条件下,用阴极排出的溶液吸收NO
2,使其转化为无害气体,同时有SO
32-生成。该反应离子方程式为
______。