在下列叙述中：①0.1mol•L-1HA溶液的导电性比0.1mol•L-1的盐酸的导电性弱；②测得0.1mol•L-1的HA溶液的pH=2.7；③常温下，测得NaA溶液的pH＞7；④常温下，向HA的溶液中加入NaA固体，pH增大；⑤等pH等体积的盐酸和HA溶液分别与足量的Zn反应，HA放出的H2多。能说明HA是弱酸的是（ ）
| A．①②③④⑤ | B．②③④⑤ | C．①②③⑤ | D．①②③④ |
更新时间：2020-04-05 13:14:20
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【推荐1】化学上常用标准电极电势
(氧化型/还原型)比较物质氧化能力。值越高，氧化型物质的氧化能力越强，值与体系的pH有关，根据表格数据分析，下列说法中正确的是
(氧化型/还原型)比较物质氧化能力。值越高，氧化型物质的氧化能力越强，值与体系的pH有关，根据表格数据分析，下列说法中正确的是| 氧化型/还原型 |  |  |
| 酸性介质 | 0.77 V | 1.49 V |
| 氧化型/还原型 |  |  |
| 碱性介质 | -0.56 V | x |
| 氧化型/还原型 |  |  |
| 碱性介质 | 0.72 V | 1.63 V |
| A．表格数据分析，氧化性：Cl2＞HClO |
| B．Fe2O3与浓盐酸发生反应：Fe2O3+2Cl-+6H+=2Fe2++Cl2↑+3H2O |
| C．从图中数据可知，氧化型物质的氧化性随着溶液酸性增强而减弱 |
| D．若x=0.81 V，碱性条件下可发生反应：Fe(OH)2+2NaClO+2NaOH=Fe2FeO4+2NaCl+2H2O |
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名校
解题方法
【推荐2】下列实验操作、现象和得出的结论都正确的是
| 选项 | 实验操作和现象 | 结论 |
| A | 用pH试纸测同温同浓度的KClO3和NaClO溶液的pH，NaClO溶液pH值大 | 溶液的碱性：NaClO>KClO3 |
| B | 向KBr、KI混合溶液中依次加入少量氯水和CCl4，振荡，静置，溶液分层，上层几乎无色，下层紫红色 | 非金属性：Cl>Br>I |
| C | 将Na[Al(OH)4](或写为NaAlO2)溶液加入NaHCO3溶液中，有白色沉淀生成 | 结合H＋能力： |
| D | 向两支盛有KI3溶液的试管中分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀生成 | KI3溶液中存在平衡： |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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解题方法
【推荐3】室温时，已知Ka(CH3COOH)=Kb(NH3∙H2O)。关于浓度均为0.1mol·L-1的醋酸和氨水的两种溶液的说法正确的是（ ）
①两溶液的pH之和为14
②两溶液中醋酸和NH3∙H2O的电离程度相同
③两溶液加水稀释，溶液中各离子浓度均降低
④两溶液等体积混合，pH=7，由水电离出c(H+)=1×10-7mol·L-1
①两溶液的pH之和为14
②两溶液中醋酸和NH3∙H2O的电离程度相同
③两溶液加水稀释，溶液中各离子浓度均降低
④两溶液等体积混合，pH=7，由水电离出c(H+)=1×10-7mol·L-1
| A．①② | B．②④ | C．①②④ | D．①②③④ |
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【推荐1】下列说法正确的是
A．向氨水中不断通入 ，随着的增加， 不断增大 |
| B．在铜的精炼过程中，若转移1mol电子，则阳极一定溶解32gCu |
C．常温下，反应 ， |
| D．将如图中的活塞快速推至A处固定，气体颜色先变深、再变浅，但比起始时深 |
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名校
解题方法
【推荐2】常温下，下列有关醋酸溶液的叙述中不正确的是
| A．向等体积pH均为2的醋酸和硫酸中分别加入足量锌粒，产生气体的量前者大于后者 |
| B．等体积pH=a的醋酸与pH=b的NaOH溶液恰好中和，则a+b=14 |
| C．相同条件下，将pH=2的硫酸溶液和pH=2的醋酸溶液分别稀释成pH=5的溶液，所加水的体积后者大 |
| D．将pH=a的醋酸稀释为pH=a+1的过程中，c(H+)减小 |
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名校
【推荐1】下列实验事实不能证明醋酸是弱电解质的是
| A．相同pH的醋酸溶液和盐酸分别与同样颗粒大小的锌反应时，产生H2的起始速率相等 |
| B．相同pH、相同体积的盐酸和醋酸溶液中和同浓度NaOH溶液的能力：醋酸>盐酸 |
| C．常温下，将pH=1的醋酸溶液稀释1000倍，测得pH＜4 |
| D．常温下，醋酸溶液的导电性比同物质的量浓度盐酸的弱 |
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【推荐2】相同温度条件下，c(H＋)均为0.1mol/L的①盐酸②醋酸溶液各100mL分别和0.3g锌反应，下列说法中正确的是
| A．①中锌消失的快 | B．②锌消失的快 |
| C．①中产生的氢气多 | D．②中产生的氢气多 |
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。下列有关叙述不正确的是
