室温时，已知Ka(CH3COOH)=Kb(NH3∙H2O)。关于浓度均为0.1mol·L-1的醋酸和氨水的两种溶液的说法正确的是（ ）
①两溶液的pH之和为14
②两溶液中醋酸和NH3∙H2O的电离程度相同
③两溶液加水稀释，溶液中各离子浓度均降低
④两溶液等体积混合，pH=7，由水电离出c(H+)=1×10-7mol·L-1
①两溶液的pH之和为14
②两溶液中醋酸和NH3∙H2O的电离程度相同
③两溶液加水稀释，溶液中各离子浓度均降低
④两溶液等体积混合，pH=7，由水电离出c(H+)=1×10-7mol·L-1
| A．①② | B．②④ | C．①②④ | D．①②③④ |
更新时间：2020-06-18 19:56:14
|
相似题推荐
单选题
|
适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．能使甲基橙变红的溶液中： 、 、 、 |
B．水电离的 的溶液中：、 、 、 |
C． 溶液中：、、 、 |
D．能与铝反应放出氢气的溶液中：、 、、 |
您最近一年使用：0次
单选题
|
适中
(0.65)
【推荐2】下列说法中不正确 的是
| A．常温下，0.1mol/L NaA溶液的pH为10 ，说明HA是弱酸 |
| B．用蒸馏水稀释1mol/L的醋酸溶液，c(CH3COOH)/c(H+)始终增大 |
| C．室温下，0.1mol/L 的HCl溶液与0.1mol/L NaOH溶液中水的电离程度相等 |
| D．任何温度下，利用H+和OH-浓度的相对大小均可以判断溶液的酸碱性 |
您最近一年使用：0次
单选题
|
适中
(0.65)
解题方法
【推荐3】下列说法不正确的是
A．铅蓄电池充电时阴极反应式为 |
B．常温下，pH为a的醋酸钠溶液中水电离出的 为 |
C．对 平衡体系缩小体积，再次平衡 变大 |
D．  、  ，则 |
您最近一年使用：0次
单选题
|
适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐1】常温下，分别加水稀释NaOH溶液、Na2CO3溶液，溶液pH与加入水的体积的关系如图所示。下列说法错误 的是
| A．水的电离程度：M＞N |
| B．曲线L1代表NaOH溶液pH与加入水的体积的关系 |
| C．起始：c(NaOH)＜c(Na2CO3) |
| D．无限稀释可使两种溶液的pH近似相等 |
您最近一年使用：0次
单选题
|
适中
(0.65)
名校
【推荐2】25℃时，用0.1 mol/L NaOH溶液滴定0.1 mol/L盐酸，如达到滴定终点时不慎少加1滴NaOH溶液(1滴溶液体积约为0.05mL)，继续加水至50 mL，所得溶液的pH是
| A．4 | B．6.7 | C．10 | D．11.3 |
您最近一年使用：0次
的溶液中：
的溶液中：
、
的溶液中：
单选题
|
适中
(0.65)
名校
【推荐1】下列说法不正确的是
A．常温下，在0.1mol·L-1的HNO3溶液中，由水电离出的c(H+)＜ |
| B．浓度为0.1mol·L－1的NaHCO3溶液：c（H2CO3）＞c（CO32－） |
| C．25℃时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同 |
| D．冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小 |
您最近一年使用：0次
单选题
|
适中
(0.65)
【推荐2】25℃时，用0.10 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL同浓度的一元酸HX溶液，所得滴定曲线如图所示，其中坐标A(0，2.4)、B(10，3.8)、C(20，8.2)。下列说法正确的是
| A．一元酸HX电离常数的数量级为10-3 |
| B．B点溶液中：c(HX) > c(Na+) > c(X—) |
| C．C点溶液中：c(HX) + c(OH—) = c(H+) |
| D．溶液呈中性时，加入NaOH物质的量与剩余HX的物质的量之比为103.2 |
您最近一年使用：0次
单选题
|
适中
(0.65)
名校
【推荐3】下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
| A．25℃时，向0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c（Na+）＞c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(OH-)=c(H+) |
| B．25℃时，NaB溶液的pH=8，c（Na+）- c（B-）=9.9×10-7 mol·L-1 |
| C．0.1 mol·L-1NaHCO3溶液：c（Na+）＞c(oH-)＞c(HCO3-)＞c(H+) |
| D．相同物质的量浓度的CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是：c（Na+）＞c(ClO-)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+) |
您最近一年使用：0次
单选题
|
适中
(0.65)
名校
【推荐1】25℃时，某实验小组利用虚拟感应器技术探究用
的碳酸钠溶液滴定
的HCl溶液，得到反应过程中的碳酸根离子浓度、碳酸氢根离子浓度、碳酸分子浓度的变化曲线(忽略滴定过程中
的逸出)如图所示。下列说法不正确的是
已知：25℃时，
的
，
；
。
的碳酸钠溶液滴定的HCl溶液，得到反应过程中的碳酸根离子浓度、碳酸氢根离子浓度、碳酸分子浓度的变化曲线(忽略滴定过程中的逸出)如图所示。下列说法不正确的是已知：25℃时，
的，；。A． 发生反应的化学方程式： |
B．曲线Ⅱ为浓度变化曲线， |
C． 点溶液中， |
D． 点溶液 |
您最近一年使用：0次
单选题
|
适中
(0.65)
【推荐2】高铁酸盐在水溶液中有四种含铁型体，25°C时，它们的物质的量分数随pH的变化如图所示。下列叙述错误的是( )
A．已知H3FeO4+的电离平衡常数分别为K1=2.5×10-2，K2=4.8×10-4，K3=5.0×10-8，当pH=4时，溶液中 =1.2 |
| B．为获得尽可能纯净的高铁酸盐，应控制pH≥9 |
C．向pH=5的高铁酸盐溶液中加入KOH溶液，发生反应的离子方程式为HFeO +OH-=FeO +H2O |
D．pH=2时，溶液中主要含铁型体浓度的大小关系为c(H2FeO4 )>c(H3FeO )>c(HFeO) |
您最近一年使用：0次
