下列实验事实不能证明醋酸是弱电解质的是
| A．相同pH的醋酸溶液和盐酸分别与同样颗粒大小的锌反应时，产生H2的起始速率相等 |
| B．相同pH、相同体积的盐酸和醋酸溶液中和同浓度NaOH溶液的能力：醋酸>盐酸 |
| C．常温下，将pH=1的醋酸溶液稀释1000倍，测得pH＜4 |
| D．常温下，醋酸溶液的导电性比同物质的量浓度盐酸的弱 |
更新时间：2023-12-14 12:32:10
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单选题
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适中
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解题方法
【推荐1】下列说法中不正确的是（ ）
| A．浓度均为0.1 mol⋅L-1的小苏打溶液与烧碱溶液等体积混合：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)+c(HCO3-) |
| B．pH相同的盐酸和硫酸，分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍，稀释后两溶液pH相等，则m>n |
| C．常温下，0.1 mol⋅L-1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，则该温度下HA的电离常数约为10-7 |
D． 某温度下，Fe(OH)3，Cu(OH)2分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液的pH，金属阳离子浓度的变化如图。由图可知：Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2] |
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单选题
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适中
(0.65)
【推荐2】常温下，关于物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的盐酸、硫酸、醋酸的说法不正确的是（ ）
| A．等体积的三种酸中加入等体积、等物质的量浓度的NaOH，反应后溶液的pH：醋酸＞盐酸＞硫酸 |
| B．与等物质的量的NaOH溶液反应，消耗三种酸的体积：硫酸＞盐酸＝醋酸 |
| C．等物质的量浓度的NaHCO3溶液与三种酸反应，产生气体的起始速率：硫酸＞盐酸＞醋酸 |
| D．三种溶液的pH：醋酸＞盐酸＞硫酸 |
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单选题
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适中
(0.65)
名校
【推荐1】下列验证HClO是弱电解质的实验设计错误的是
| A．25℃时，用pH试纸测0.01mol·L-1HClO的pH大于2 |
| B．25℃时，用pH计测NaClO溶液pH，测得pH=9.12 |
| C．25℃时，若测得HClO溶液pH=a，取该溶液10.0mL，加蒸馏水稀释至100.0mL，测得pH<a+1 |
| D．浓度相同的NaOH溶液分别与等体积，pH相同的次氯酸、盐酸恰好反应，前者消耗的NaOH溶液的体积多 |
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单选题
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适中
(0.65)
【推荐2】下列叙述中正确的是
A．常温下， 达到平衡后，加水稀释至原溶液体积的2倍，平衡正向移动 |
B．硫酸工业生产中， 在高温、高压条件下进行 |
C． 的盐酸和醋酸分别加水稀释至原溶液的100倍， ：盐酸>醋酸 |
D．常温下， 的氨水和 的盐酸等体积混合，所得溶液呈酸性 |
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3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大
单选题
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适中
(0.65)
【推荐1】常温下，关于溶液的稀释，下列说法正确的是
| A．pH=6的盐酸加水稀释100倍，溶液的pH=8 |
| B．将1L0.1 mol· L-1Ba(OH)2溶液加水稀释为2 L，溶液的pH= 13 |
| C．pH=3的醋酸溶液加水稀释1000倍，所得溶液pH＞6 |
| D．pH=10的NaOH溶液加水稀释100倍，溶液的pH=12 |
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适中
(0.65)
【推荐2】下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是
| A．用饱和食盐水洗气除去氯气中的氯化氢 |
B．将 的乙酸溶液稀释10倍后溶液 |
| C．合成氨反应常在高压条件下进行 |
D．对 平衡体系压缩容器体积后可使气体颜色变深 |
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均为
的4种溶液：①HCl溶液 ②
溶液 ③NaOH溶液 ④氨水。有关上述溶液的比较中不正确的是
的量①多
单选题
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适中
(0.65)
【推荐1】已知某二元酸
在溶液中存在电离：
，
，
，设NA为阿伏加德罗常数的值。关于常温下
的溶液，下列说法正确的是
在溶液中存在电离：，，，设NA为阿伏加德罗常数的值。关于常温下的溶液，下列说法正确的是| A．该溶液与足量NaOH溶液反应的离子方程式是H2A + 2OH- = A2- + 2H2O |
| B．该溶液的c(H+)< 0.001mol/L |
C．该溶液中存在的粒子有 、、 、 、 |
D． |
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适中
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名校
【推荐2】已知：2CrO42-+2H+⇌Cr2O72-+H2O。25℃时，调节初始浓度为1.0mol⋅L-1的Na2CrO4溶液的pH，测定平衡时溶液中c(Cr2O72-)和c(H+)，获得如图所示的曲线。下列说法不正确的是（ ）
| A．平衡时，pH越小，c(Cr2O72-)越大 |
| B．A点CrO42-的平衡转化率为50% |
| C．A点CrO42-转化为Cr2O72-反应的平衡常数K=1014 |
| D．平衡时，若溶液中c(Cr2O72-)=c(CrO42-)，则c(H+)>2.0×10-7mol⋅L-1 |
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