1 . 设
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A． 中含有的离子总数为 |
B．常温下， 的 溶液中含有的 总数约为 |
C．含 的 和 的混合物中所含质子数为 |
D．若反应中生成 ，则转移电子数一定为 |
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解题方法
2 . 常温下，乳酸（用HL表示）的
，乳酸和氢氧化钠溶液反应生成乳酸钠（用NaL表示）。下列说法正确的是
，乳酸和氢氧化钠溶液反应生成乳酸钠（用NaL表示）。下列说法正确的是| A．NaL水溶液呈中性 |
B．0.01 HL溶液的pH=2 |
C．0.01 HL溶液中， |
D．0.01 NaL溶液中， |
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解题方法
3 . 某学习小组利用不同的方法探究中和反应，实验过程如下：
用
的 
标准液滴定 
未知浓度盐酸溶液。平行滴定三次所得的实验数据如下表：
①实验需用到的仪器为___________ (填标号)，所选仪器在使用前需要___________ 。___________ 。
③盐酸溶液的浓度为___________ 
，下列操作会使测定结果偏大的是___________ (填标号)。
A．装待测液的锥形瓶未润洗 B．装标准液的仪器水洗后直接装液
C．滴定过程中，部分标准液滴到锥形瓶外 D．滴定终点读数时俯视刻度线
(2)方法二：
数字化信息系统可以准确测量溶液的 
Ⅰ.用
的 溶液分别滴定 
的 
和 
溶液，连接数据采集器和 
传感器。
Ⅱ.计算机绘制的滴定曲线如图：
①曲线 A对应的是___________ (填“盐酸”或“醋酸”)。
②两曲线图中
___________ 
(填“>”“=”或“<”)。
③
时，用 滴定 
溶液时，当 
时，
___________ 
(精确值)。
用
的 标准液滴定 未知浓度盐酸溶液。平行滴定三次所得的实验数据如下表：| 试验次数 | 1 | 2 | 3 |
消耗标准液体积 | 20.02 | 23.45 | 19.98 |
③盐酸溶液的浓度为
，下列操作会使测定结果偏大的是A．装待测液的锥形瓶未润洗 B．装标准液的仪器水洗后直接装液
C．滴定过程中，部分标准液滴到锥形瓶外 D．滴定终点读数时俯视刻度线
(2)方法二：
数字化信息系统可以准确测量溶液的 Ⅰ.用
的 溶液分别滴定 的 和 溶液，连接数据采集器和 传感器。Ⅱ.计算机绘制的滴定曲线如图：
①曲线 A对应的是
②两曲线图中
(填“>”“=”或“<”)。③
时，用 滴定 溶液时，当 时，(精确值)。
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4 . 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A． 和 的混合气体中所含氮原子数为 |
B． 熔融的 中含有 个阳离子 |
C． 的 溶液中含有 的数目为 |
D．的 溶液中含有的数目为 |
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解题方法
5 . 过氧化氢是淡蓝色的黏稠液体，可。与水以任意比例混溶，是一种强氧化剂。其一般以30%~60%的水溶液形式存放，水溶液俗称双氧水，适用于医用伤口消毒，环境消毒和食品消毒等。回答下列问题：
(1)实验室中利用反应2H2O2
2H2O+O2↑制取O2，可选用的发生装置是___________ (填字母，下同)，收集O2可选用的装置是___________ (填字母)。___________ mL(保留三位有效数字)。
(3)过氧化氢是一种二元弱酸，写出H2O2的第一步电离方程式：___________
(4)某课外兴趣小组欲探究温度对H2O2电离平衡的影响，进行如下实验：
①实验任务：利用灵敏pH计测量溶液的pH，并探究电离过程是否吸热。
②查阅资料：20℃时，Ka1(H2O2)=2.4×10-12，lg6≈0.778。
③提出猜想：反应物浓度相同时；温度越高，酸性越强，pH越小。
④设计实验、验证猜想。取试样进行表正实验1～3，记录数据。
⑤数据分析、交流讨论。
实验结果：X2<X1<X3且X1=___________ ，测得pH数据中能证明上述猜想的是___________ (用X1、X2、X3的大小关系表示)；pH出现X1<X3的原因是___________ 。
⑥优化实验。在20℃下进行下列实验：
若实验中测得△T1___________ △T2(填“>”或“<”)，则说明H2O2电离过程吸热。
(1)实验室中利用反应2H2O2
2H2O+O2↑制取O2，可选用的发生装置是
(3)过氧化氢是一种二元弱酸，写出H2O2的第一步电离方程式：
(4)某课外兴趣小组欲探究温度对H2O2电离平衡的影响，进行如下实验：
①实验任务：利用灵敏pH计测量溶液的pH，并探究电离过程是否吸热。
②查阅资料：20℃时，Ka1(H2O2)=2.4×10-12，lg6≈0.778。
③提出猜想：反应物浓度相同时；温度越高，酸性越强，pH越小。
④设计实验、验证猜想。取试样进行表正实验1～3，记录数据。
| 试祥 | 温度/℃ | pH | |
| 1 | 10mL1.5mol/L的双氧水 | 20 | X1 |
| 2 | 10mL1.5mol/L的双氧水 | 30 | X2 |
| 3 | 10mL1.5mol/L的双氧水 | 50 | X3 |
实验结果：X2<X1<X3且X1=
⑥优化实验。在20℃下进行下列实验：
| 试样 | 反应前后温度变化/℃ | |
| 4 | 10mL1.5mol/L的双氧水、10mL1.5mol/L的NaOH溶液 | △T1 |
| 5 | 10mL1.5mol/L的H2SO4溶液10mL1.5mol/L的NaOH溶液 | △T2 |
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解题方法
6 . 草酸
是一种白色粉末，
左右开始少量升华，熔点为
左右分解产生
和
；可与酸性
溶液反应；其钠盐易溶于水，钙盐难溶于水；电离平衡常数为
。
1．草酸可用于实验室制备少量
气体，应选择的发生装置为___________ 。
常温下，向某浓度的草酸溶液中加入一定量等浓度的溶液。
3．当
时，溶液呈___________。
A．酸性 B．碱性 C．中性 D．无法判断
此时，溶液中
___________ 。
4．当
时，计算该溶液的
___________ 。(结果保留两位小数)计算过程。
是一种白色粉末，左右开始少量升华，熔点为左右分解产生和；可与酸性溶液反应；其钠盐易溶于水，钙盐难溶于水；电离平衡常数为。1．草酸可用于实验室制备少量
气体，应选择的发生装置为
| A．用足量的溶液充分吸收后，可收集得到纯净的 |
| B．通过灼热的氧化铜，若出现黑色变红色现象，则产生的气体中一定有CO |
| C．通入足量的澄清石灰水中，若能产生白色沉淀，则产生的气体中一定有 |
| D．通入酸性溶液中，若能使溶液褪色，说明草酸具有还原性 |
常温下，向某浓度的草酸溶液中加入一定量等浓度的
溶液。3．当
时，溶液呈___________。A．酸性 B．碱性 C．中性 D．无法判断
此时，溶液中
4．当
时，计算该溶液的
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名校
7 . 常温下，某
溶液的
，下列关于该溶液的说法中，不正确 的是
溶液的，下列关于该溶液的说法中| A．显酸性 | B．水电离出的 |
C． | D．加热， 变小 |
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名校
8 . 25℃时，用NaOH溶液分别滴定HA(弱酸)、
、
三种溶液，pM[
，M表示
、
或
]随pH变化关系如图所示。下列有关分析不正确的是
已知：①
；②溶液中离子浓度小于
可以认为已经除尽。
、三种溶液，pM[，M表示、或]随pH变化关系如图所示。下列有关分析不正确的是已知：①
；②溶液中离子浓度小于可以认为已经除尽。
| A．图中②代表滴定溶液的变化关系 |
B．25℃时，要除尽工业废水中的 ，需调整溶液的pH至少为6.7 |
| C．图中a点pH=7 |
D． 的平衡常数为 |
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解题方法
9 . 25℃时，用HCl气体调节0.1mol⋅L⁻¹氨水的pH，体系中粒子浓度的对数(lgc)、反应物的物质的量之比
与溶液pH的关系如图所示。若忽略通入气体后溶液体积的变化，下列有关说法错误的是
与溶液pH的关系如图所示。若忽略通入气体后溶液体积的变化，下列有关说法错误的是
| A．P1点溶液中：c(Cl⁻)>c(NH3⋅H2O) |
B．P2点溶液中：c(NH )=c(Cl-) |
| C．25℃时，NH4Cl的水解平衡常数的数量级为10-9 |
| D．=0.5时，c(NH3⋅H2O)+c(NH)=2c(Cl-) |
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2024高三下·全国·专题练习
解题方法
10 . 2021年我国制氢量位居世界第一，煤的气化是一种重要的制氢途径。回答下列问题：
(1)一种脱除和利用水煤气中
方法的示意图如下：
溶液吸收一定量的后，
，则该溶液的
___________ (该温度下
的
)；
②再生塔中产生的离子方程式为___________ ；
③利用电化学原理，将电催化还原为
，阴极反应式为___________ 。
(1)一种脱除和利用水煤气中
方法的示意图如下：
溶液吸收一定量的后，，则该溶液的的)；②再生塔中产生
的离子方程式为③利用电化学原理，将
电催化还原为，阴极反应式为
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