1 . 常温下，下列水溶液中， 的是

A．0.001mol/L 的次氯酸溶液

B．0.001mol/L的硫酸溶液

C．pH=11 的 溶液

D．由水电离出的的盐酸溶液

3 . 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．在反应中消耗，转移电子数一定为

B．(重水)含中子数为

C．常温常压下，2.24L甲醇中含有的键数目为

D．的HF溶液中含有的数目为

4 . 关于常温下pH为2的盐酸，下列叙述正确的是

A．将10mL，该溶液稀释至100mL后，

B．向该溶液中加入等体积pH为12的氨水恰好完全中和

C．该溶液中由水电离出的

D．该溶液中盐酸电离出的与水电离出的之比为

5 . 用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．7.8 g Na2O2与水充分反应，转移电子数为0.2NA

B．标准状况下，22.4 L氯仿含有的共价键数目为4NA

C．常温下，1 L pH = 1的硫酸溶液中，氢原子数目为0.1NA

D．30 g冰醋酸和葡萄糖的混合物含有的原子总数为4NA

6 . 设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A．1LpH=2的硫酸溶液中，含氢离子数为0.01NA

B．在标准状况下，11.2LHF分子中含氢原子数目为0.5NA

C．15gC2H6分子中含极性键数目一定是3NA

D．在反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，每生成3molCl2，转移的电子数为5NA

7 . 为原子序数依次增大的同周期主族元素。常温下，Z的最高价氧化物对应的水化物的水溶液浓度为时，。原子的最外层电子数之和为17，下列说法错误的是

A．的单质都能形成氧化物保护膜

B．金属活动性强弱：

C．分子中各原子均满足8电子稳定结构

D．最简单氢化物的稳定性：

8 . 已知是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．1L的溶液中含有的的数目为

B．5.6gFe在足量的中燃烧，转移的电子数目为

C．4.8g由和组成的混合气体中所含氧原子数目为

D．0.1mol和0.3mol于密闭容器中充分反应生成的分子数为

9 . 完成下列问题。
(1)室温时，向溶液中滴加溶液，溶液pH与加入溶液体积的关系曲线如图所示。(已知，，)

①图中a～e五个点，水的电离程度由大到小的顺序是___________。
②计算b点的pH值约为___________。
③d点，溶液中、、、由大到小的排列顺序是________。
④当滴加溶液至时，___________(列出数值，不必计算)。
(2)向的溶液中加入的盐酸，生成沉淀，已知该温度下的，忽略溶液的体积变化，则溶液中___________。如果向完全沉淀后的溶液中继续加入的盐酸，是否有白色沉淀生成？(请写出计算过程)___________。

10 . N_A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．标准状况下，11.2L四氯化碳中含有的键数为2NA

B．常温下的新制氯水中，若含有的数为NA，则其中含有的数也为NA

C．室温下，等体积的pH=1的溶液和pH=1的溶液，所含有的的个数均为0.1NA

D．和在密闭容器中充分反应后的分子数为2NA